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1、高三调研测试化 学第一部分 选择题（共36分）一、选择题（6小题，共24分，每小题只有一个正确答案，每题4分）7华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是A光纤的主要成分是高纯度的单质硅B金刚砂的主要成分是二氧化硅C28g硅含有6.021023个电子D28Si、29Si、30Si是不同的核素8钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是A原电池的正极反应为：O2 + 2H2O + 4e4OHB原电池的负极反应为：Fe3eFe3+C钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀9下列离子方程
2、式正确的是A用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+HCO2+H2O C向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br+Cl2Br2 +2ClD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O10下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中11下列有关海水资源综合利用的说法正
3、确的是蒸馏法是海水淡化的方法之一海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化 从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质海水提溴涉及的反应类型包括复分解反应ABCD12下列叙述正确的是A0.1 molL1NH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)BpH4的盐酸与pH10的氨水溶液等体积混合后pH7C0.1 molL1与0.2 molL1氨水溶液中c(OH)之比为12D中和pH与体积都相同的氨水和Ba(OH) 2溶液，消耗的HCl物质的量之比是12二、选择题（2小题，共12分，每小题有两个正确答案，每题6分，漏选3分，错选0分）22一定条件下，CH3COONa溶液存在水解
4、平衡：CH3COO+H2OCH3COOH +OH下列说法正确的是A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) 23把l mol CO2和3mol H2通入l L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJmol1，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是CO2CH3OHt / min10300.250.500.751.00c / molL1200905
5、31A3 min时， v正v逆B010 min内，氢气的平均反应速率为0.225 molL1min1C该温度下，反应的平衡常数K5.3 mol2L2 D若升高温度，CO2的平衡转化率大于75%第二部分 非选择题（共64分）30（16分）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABCD性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小（1）B在元素周期表的位置： 。（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为 。（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A
6、的单质。有关反应的化学方程式为 ； 。（4）D的最高价氧化物为无色液体，1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为 。ABC冰水D水加热加热31（16分）已知NH3具有还原性，与灼热的CuO反应可生成两种单质。某学习小组用下列装置完成并验证该反应。（1）装置的作用是_，A试管中的试剂为 。（2）实验时B中的现象是，反应的化学方程式为。（3）设计装置的目的是：。（4）指出装置中不完善的地方（指出一处）： 。32（16分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2
7、% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 。（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为 。（3）实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。t 0O2的
8、体积分析上图能够得出的实验结论是 。33（16分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：废渣粉碎NaCl焙烧空气酸浸调节pH至34滤渣过滤CuCl22H2O废气盐酸试剂A滤液B回答下列问题：（1）焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+ NaCl+ O2 CuCl2+ Na2SO4。配平上述化学方程式。（2）试剂A应选用 。（填编号）NaClOCl2 H2O2溶液浓硫酸理由是 。（3）滤液B中大量含有的离子有。温度 /CuCl2Na2SO4（4）为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶
9、，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是_，“冷却结晶”过程中，析出CuCl22H2O晶体的合适温度为 。溶解度/g答案：7、D 8、A 9、B 10、D 11、C 12、B 22、AB 23、BC30（16分）电解冰晶石（1）第二周期VA族 （3分）（2）2Al2O3（熔融）= 4Al3O2 （3分）（3）Cl2H2OHClHClO （3分） Cl2H2O22HClO2 （3分）（4）Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq) HQ kJmol1 （4分）31（16分）（1）制备氨气 （2分） NH4Cl和Ca(OH)2 （2分） （2）黑色粉末变成
10、红色 （2分） 2NH33CuO3CuN23H2O （3分）（3）冷凝产物水 （4分） （4）装置和之间缺少干燥装置；装置和之间缺少安全瓶（指出一处即可） （3分）32（16分）（1）降低了活化能（3分）（2）H2O2HHO2（3分）（3）探究浓度对反应速率的影响 （3分） 向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（3分）（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 （4分）33（16分）（1）1 2 2 1 1（2分）（2） （2分） NaClO能将Fe2氧化为Fe3，且溶液显碱性，能增大溶液pH使Fe3沉淀（3分）（3）Cu2、Na、
11、Cl、SO42 （3分）（4）硫酸钠 （3分） 32（3035不扣分） （3分）30（1）_。（2）_。（3）_；_。（4）_。31（1）_，_。 （2）_， _。（3）_。（4）_。32（1）_。（2）_。（3）_。 _。（4）_ _。33（1） CuS+ NaCl+ O2 CuCl2+ Na2SO4（2）_。_ _。（3）_。（4）_，_。高中毕业班综合测试（二）化 学一、单项选择题7下列实验操作正确的是A过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点C配制0.1molL-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中
12、加水稀释D测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照8下列说法错误的是A硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现莽草酸9莽草酸可用于合成甲型流感药物达菲。下列关于莽草酸的叙述正确的是A能与氯化铁溶液发生显色反应B能发生消去反应生成苯甲酸C能使溴的四氯化碳溶液褪色D能发生银镜反应10下列关于主族元素的叙述正确的是A146C和147N的质量数相同，中子数不同B2814Si和2914Si的质子数相同，是同一种核素CNa和K属于A族元素
13、，Na的金属性比K强DCl和Br属于A族元素，其核外电子数之差为811 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) I(aq) I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/515253550K1100841680533409下列说法正确的是A反应I2(aq) I(aq)I3(aq)的H0B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3)减小C该反应的平衡常数表达式是K=D 25时,向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68012某种氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是A负极反应式为：H2+2OH- 2e2H2OB正极
14、反应式为：O2+4H+4e2H2OC工作一段时间，KOH溶液的浓度不变D电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极二、双项选择题22下列说法正确的是ApH=3的醋酸溶液中c(H+)=110-3molL-1B称取25gCuSO45H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%C1molCl2与足量Fe反应，转移的电子为2molD0.2molSO2和0.1molO2在一定条件下反应，达到平衡时生成0.2molSO323下列关于0.1 molL1氯化铵溶液的说法正确的是A溶液中离子浓度关系为：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)B向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(
15、NH4+)c(Cl)C向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少非选择题30某Al2O3样品中可能含有Fe2O3和FeO中的一种或两种。利用实验室常用试剂、仪器和用品完成该样品中所含杂质成分的探究。（1）请在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量样品于试管A中，加入过量NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。样品部分溶解。步骤2：往试管A的剩余固体中加入适量稀H2SO4，充分反应后得A溶液。固体溶解，溶液颜色有变化。（2）步骤1中反应的离子方程式是 （3）步骤2中所用
16、的硫酸必须煮沸除去溶于其中的氧气，目的是 。31工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2。利用该废渣生产硫酸镁和光卤石（KClMgCl26H2O）的工艺流程如下：废渣破碎酸浸过滤MgO调pH至7氨水过滤蒸发浓缩冷却结晶硫酸镁过滤光卤石滤渣1滤渣2过量H2SO4沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2pH3.26.712.4部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题： （1）调pH至7的目的是 。（2）调节pH的过程中，MgO发生反应的离子方程式为 。（3）实验室进行“蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器有
17、_。 m /g0200800T/Mg(OH)2；Mg(OH)Cl；KCl固体A5554834006001000光卤石(KClMgCl26H2O)MgCl2xH2O；KCl（4）光卤石在一定压力下受热分解,剩余固体成分及质量（m）随温度（T）变化情况如图。图中固体A的成分是 ；图中x_。（相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 ；相对分子质量：KCl.MgCl2.6H2O 277.5）32（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。（2
18、）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO2-3 、HSO-3、H2SO3三种粒子的浓度，最大的是 ，最小的是。（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为mol。（4）已知25时，Ksp(BaSO4)1.110-10，Ksp (BaCO3)2.610-9。下列说法不正确的是A25时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变B25时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3C向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42-)降低
19、为零33香草醛是食品添加剂的增香原料，可由丁香酚经以下反应合成香草醛。CH2CH=CH2OHOCH3CH=CHCH3OHOCH3CH=CHCH3OOCCH3OCH3CHOOOCCH3OCH3CHOOHOCH3 NaOH 一定条件(CH3CO)2OK2Cr2O7/H+ H2O / H+丁香酚 香草醛 （1）写出香草醛分子中含氧官能团的名称 （任意写两种）。（2）下列有关丁香酚和香草醛的说法正确的是 。A丁香酚既能发生加成反应又能发生取代反应B香草醛中的OH能被酸性K2Cr2O7氧化C丁香酚和化合物互为同分异构体D1 mol香草醛最多能与3 mol氢气发生加成反应（3）写出化合物香草醛的化学方程式
20、 。CHOOHOC2H5图aCOOHOCH3图b（4）乙基香草醛（其结构见图a）也是食品添加剂的增香原料，它的一种同分异构体A属于酯类。A在酸性条件下水解，其中一种产物的结构见图b。A的结构简式是 。化学参考答案选择题部分答案：题号7891011122223答案BDCABAACAD30（16分）（1）（10分）实验步骤预期现象及结论步骤3：取少量A溶液于试管B中，滴加几滴KSCN溶液，振荡。若溶液变为血红色，说明原样品中有Fe2O3；若溶液颜色没有明显变化，说明原样品中不含 Fe2O3。步骤4：取少量A溶液于试管C中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡。若溶液的紫红色褪去，说明原样品中含有FeO
21、；若溶液的紫红色不褪色，说明原样品中没有FeO。说明：检验出Fe2O3得5分，检验出FeO得5分（其它合理答案也可得分，如用黄色K3Fe(CN)6（铁氰化钾）检验Fe2+）（2）Al2O3 +2OH2AlO2+H2O（3分）（3）防止Fe2+被氧化（3分）31. （16分）（1）除去Fe3+和Cu2+（4分）（2）MgO +2H+Mg2+H2O（3分）（3）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（3分，各1分）（4）MgO（2分）、KCl（2分），4（2分）32. （16分）（1）H2SO4、H2SO3（2分）； SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3（3分）（2）HSO3（2分），H2SO3（2分） （
22、3）0.05mol （3分） （4）B C （各2分，共4分）33（16分）（1）醛基、酚羟基、醚键 （写出其中两个得分，各2分，共4分）（2）A、B、C （4分） H+ + H2O + CH3COOHCHOOOCCH3OCH3CHOOHOCH3（3） （4分）OCH3COOCH3（4） （4分）试卷类型：A普通高中毕业班综合测试（一）化 学一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，6题，每题4分，共24分）7下列制备和收集气体的实验装置合理的是A用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B用铜片和稀硝酸制NOC用锌粒和稀硫酸制H2 D用双氧水和二氧化锰制O2 8下列关于有机物的叙述
23、正确的是 A石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔C由CH2CHCOOCH3合成的聚合物为CH2CHCOOCH3nD能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸9下列说法正确的是CH3COONa、BaSO4都是强电解质；硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物； 0.1molL1NaOH溶液与0.1molL1Ba(OH)2溶液的pH相同；适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。A B C D10下列叙述正确的是A氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱B向明矾溶液中加入过量Na
24、OH溶液会产生大量白色沉淀CNa、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳11下列说法正确的是 A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀20V (盐酸) / mL2010306481012pHV (盐酸) / mL202010306481012pH20V (盐酸) / mL2010306481012pH20V (盐酸) / mL2010306481012pH12向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示
25、意图变化趋势正确的是 A B C D二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，2题，每题6分，共12分，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）22下列化学反应的离子方程式正确的是A向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3+3Cu2Fe3Cu2+B向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I2H+ H2O2I22H2O CNaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2 2OH SO32 H2OD碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3OHCO32H2O23元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法
26、正确的是 A同主族元素中X的气态氢化物最稳定BZ的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4CX与Y可形成共价化合物DX与Z所形成的化合物属于酸性氧化物非 选 择 题30（16分）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42计），实验步骤如下：将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液。每次准确移取25.00mL该溶液，用0.0100molL1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL。回答下列问
27、题：（1）步骤中“样品预处理”的方法是 。（A灼烧成灰B研磨成汁）（2）步骤中“调节溶液的酸碱性”至 。（A弱碱性B弱酸性 C中性）验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是： 。（3）步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有。（4）经计算，该菠菜样品中C2O42的总物质的量为_；若样品的质量为m g，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42计）的质量分数为_。（已知：2MnO45C2O4216H+=2Mn2+10CO2+8H2O，C2O42的摩尔质量为88gmol1）31（17分）二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生
28、产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应: CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） H191 kJmol1 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） H224 kJmol1 CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） H341kJmol1 回答下列问题：（1）新工艺的总反应为3CO（g）3H2（g）CH3OCH3（g）CO2（g） H该反应H_，平衡常数表达式K_。（2）增大压强，CH3OCH3的产率（填“增大”、“减小”或“不变”）。CO的转化率/200220240260280300T /10090807060图12（3）原工艺中反应和反应分别在不同的反
29、应器中进行，无反应发生。新工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是。（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图12。CO转化率随温度变化的规律是_，其原因是 。32（16分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图13。40%NaOHK2FeO4固体NaOHNaClONaCl固体FeCl3溶液滤液饱和KOH溶液转化氧化除杂过滤过滤冷冻结晶图13（1）完成“氧化”过程中反应的化
30、学方程式： _FeCl3+_NaOH+_NaClO _ Na2FeO4+_d +_d 其中氧化剂是（填化学式）。（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为。（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_溶解，然后_。方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。（）电解时阳极发生反应生成FeO42，该电极反应方程式为_。33（15分）化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物也可通过图14所示方法合成：一定条件一定条件 一定条件 回答下列问题：（1）化合物的核磁共振氢谱显示其分子中含有种处于不同化学环境的氢原子。（2）化合物的合成方法为：肉桂酸 A (CH3CO)2O CHCHCOOHCH3COOH ClSClOCHCHCOOH 化合物合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为11。反应物A的结构简式是，名称是 。（3）反应属于（填反应类型）。化合物和反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是_