高考考前指导——化学学科.doc

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1、高考考前指导化学学科调整考试心态一年一度的高考临近了，为了能在高考中发挥正常，考出好的成绩，考试时应在以下6个方面注意对策： 一、优化情绪：考试时的情绪对考试者来说是至关重要的，情绪波动的人容易出现发挥失常的现象，情绪稳定的人容易发挥出正常的水平，甚至是超常的水平，可以说，好的情绪是考试成功的一半。因此，考试时要积极优化你的情绪，做到“精神饱满，心态平稳，正确对待，面对实际，问心无愧。”具体而言，从以下几个方面优化你的情绪：（1）以平常心对待考试，考前已进行了系统复习，没什么好担心的。（2）不要把考试焦虑看得太重，考试期间因焦虑而紧张、着急和晚上睡不着觉是一种很正常的现象，没什么大不了的，考试

2、时不焦虑才让人感到不可思议。关键在于你对焦虑的认识态度，如果你觉得焦虑是很正常的，一定的焦虑可以使自己在考试时发挥得更好，那么，你的焦虑就不会成为你的负担，相反，还可以帮助你超常发挥。因为，适度的紧张使思维更活跃。（3）寻找能放松自己的方法，转移注意力，减轻紧张感。如听听音乐；做些放松运动；找人侃大山。 二、进入状态：进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。先把考试所需的学习工具放置好，把注意力集中到试卷上来，写好姓名、班级、座号或填涂好学校、准考证号、姓名（高考时）等，然后，大致游览一遍考卷有几题，有几页。最后，用挑战的心态进入解答状态。三、冷静做答：考试的最终目的是把每道试题正确

3、解答出来，考试成功的关键是你的解题质量高。因此，你在考试时应把质量放在首位，在保证质量的前提下，追求速度，而不是倒过来。你要保证解题的高准确率，就必须冷静思考，细心审题，精确运算，规范作答。 1仔细、仔细、再仔细：即在浏览、审题、解答等各个环节中，都保持高度的仔细，聚精会神，一丝不苟。遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意。 2审题、审题、细审题：审题是正确解题的关键，审题错了，后面的解答就无意义了。因此，考试时你必须认真审题，以自己的知识水平认为自己的审题是没有问题的，能达到这一点，你的审题就达标了。如果自己的知识本身有缺漏而造成审题不正确，这不怪你的审题，而怪你没有掌握好有关的知识。3质

4、量、质量、高质量：即你在考试过程中要始终保持质量意识，不放弃任何一道自己会做的试题，不做错任何一道会做的试题，这就是你的解题质量意识。 四、讲究方法：考试时是要讲究方法的，毫无章法地进行考试，容易造成考试结果的遗憾。如你在考试时，要知道如何解答选择题：明白试卷中有哪些题型，这些题型该怎么做，解题思路如何；遇到难题时要如何处理；考试时间不够时怎么办，草稿纸如何使用？面对诸如此类的问题，你都要事先有对策，这样，在考试时才胸有成竹。 五、心系成功，不怕失败：考试时能发挥自己的应有水平，即使成绩不理想，也是成功的。考试时你保持正确的心态，认真对待每科考试，把自己会做的都全部完成，并做对。另外，过一科，

5、放一科，不和他人攀比，不和他人讨论考完的科目，不管已考的科目成功与失败，都放之一边，赶紧准备下一科的考试。不怕失败，不把上一科失败带到下一科。 六、充分发挥：俗话说，“养兵千日，用兵一时。”平时学习的目的之一就是为了在考试时取得好成绩。因此，考试时如何把平时所学都发挥出来，这是考试成败的关键。除了以上方法之处，还要注意以下应试技巧或要求：准时到达考试地点，不要慌里慌张，以免丢三落四；考试时先易后难，遇到难题先“绕道走”，在做完会做的题目之后再回头做那些难题；试题解答条理清楚，卷面整洁字迹端正；做完试题不急交卷，注意检查防止漏题；时间有余进行检验，更改结果慎之又慎；卸掉“包袱”轻装上阵，注意身体

6、保证健康。常见考试技巧 一、选择题解题技巧10.3mol的Cu2S和足量的稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中未被还原HNO3的物质的量为（ ）A73.5g B2.2mol C1.2molD1.0mol答案：C技巧：元素守恒法。未被还原HNO3的物质的量是Cu(NO3)2物质的量的2倍，即0.322=1.2mol。2已知苯和苯酚的混和物中，碳元素的质量百分含量为90%，则混和物中氢元素的质量百分含量为（ ）A7.5% B8% C9% D9.5%答案：A技巧：特征分子组成法。苯和苯酚(C6H6和C6H6O)两物质碳氢原子个数比是11，质量比是112

7、，含氢量90%12=7.5%。3有A、B两个体积相同的容器，抽空后分别盛质量相同的NH4NO3和N2，都加热到150，A中的NH4NO3分解为N2O和H2O，同时测得B容器的压强为1.0105帕，则A容器内的压强为（ ）A1.05105帕 B1.0105帕 C2.0105帕 D3105帕答案：A技巧：特征计量数法。设NH4NO3和N2的质量均为28g，NH4NO4分解后得气体的物质的量是其本身的物质的量的3倍（因NH4NO3N2O+2H2O），又因为同温同体积气体的物质的量之比等于压强之比，所以B容器内的压强为1.051105帕4氧气和氯气的混合气体500mL，使氢气在其中充分燃烧，用水吸收生

8、成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的氢氧化钠溶液200mL恰好完全中和，则与混合气体反应的氢气的体积（以上均为标况）为（ ）A200mL B300mL C490mL D720mL答案：D技巧：极值法。假设混合气体全部是氯气，则消耗氢气500mL，所以混合气体实际消耗氢气的体积一定大于500mL。57g某金属M与足量的盐酸反应，在标准状况下生成氢气2.8L，已知11.2gM可与21.3g氯气完全反应生成盐，则M为（ ）AMg BAl CZn DFe答案：D技巧：假设法。设金属与盐酸反应时其化合价为+2，推出该是Fe。按题目所给另一个条件验证。二、无机框图题的解题技巧有

9、关物质有下图的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应(1)，A的稀溶液与足量B发生反应(2)，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。据此填写下列空白：（1）反应(4)的现象_。（2）写出反应(2)的离子方程式：_。（3）A的浓溶液与单质B加热时能否产生G，为什么？（结合图给信息回答）_。答案：（1）反应(4)现象：白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀 （2） （3）由反应(3)：可知，在浓硝酸中不可能产生。技巧：充分利用题眼和转化关系。由D的稀溶液与苯酚溶液混合呈紫色这一特殊颜色反应判定D中含；氯化钾硝酸钠混合溶解蒸发浓缩趁热过滤滤渣冷却结晶过滤滤液洗涤干燥KNO3产品水滤液滤渣三、工艺流程

10、题解题技巧0 20 40 60 80 100 温度/溶解度/g 200 100 KNO3 NaNO3 KCl NaCl 实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。 回答下列问题：（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是： 。（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称），为了防止液滴飞溅，进行的操作是 。（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。（4）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。（5）制得的KNO3产品中常含NaCl

11、，进一步提纯的方法是 。答案：（1）搅拌、加热；（2）用玻璃棒不断搅拌滤液 坩埚钳；（3）NaCl；（4）稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品的纯度；（5）重结晶技巧：对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面：1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应方程式或制备原理，从中了解流程图。3、注意外界条件对工艺流程的影响四、有机化学计算题技巧有机计算题解法较多，常见的有：比例法、差量法、十字交叉法、平均值法等。在解有些题目时，不只用

12、上述一种方法，而是两种或三种方法在同一题目中都要用到。1某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的2体积比为43，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（ ）。34 78 912 810答案：C技巧： 若消耗24，则有23，故22234。最简式342乙烷和乙烯的混合气体3完全燃烧需相同状况下的210，求乙烷和乙烯的体积比。答案：21技巧： 用十字交叉法解题 即：乙烷和乙烯体积比为21。3某混合气体由两种气态烃组成 。取22.4混合气体完全燃烧后得到4.482（气体为标准状况）和3.6水。则这两种气体可能是（ ）。4或36 4或34 24或34 22或26答案：BD技巧： 故

13、该混合烃的平均分子式为24记住考试忌讳1.50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是A、有0.09mol的硫酸被还原 B、有0.045mol的硫酸被还原C、充分反应后体系无硫酸剩余 D、消耗的铜的质量一定少于2.88g答案：随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。 因此正确答案为 D 。忌讳：忽视随反应进行，硫酸浓度将减小，氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度，浓硫酸转为稀硫酸，反应停止。 2、浅绿色的Fe（NO3）2 溶液中存在着如下的平衡：Fe 2+2H2O=Fe（OH）2+2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（）A、绿

14、色变深 B、变得更浅 C、变黄绿色 D、不变答案：硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。加入盐酸时，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液呈黄绿色。故正确选项为 C 。 忌讳：忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。3、F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（） A、H2B、HFC、OF2D、O2答案：F2与NaOH的物质的量之比为1：1，有产物NaF、H2O。可写出方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2正确选项为 (C) OF2忌讳：没有注意反应条件加热，对F2

15、与水反应的知识做简单迁移，而且没有注意到反应F2与NaOH的物质的量问题。4、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液答案：要配制溶液需CuSO4 0.05mol即胆矾：12.5g，CuSO4为8g，溶液为500mL，不是水的体积为500mL，正确为D。忌讳：（1）没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500mL,且容量瓶只有一个刻度（标线），因此只能用该仪器配制50

16、0mL的溶液；（2）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。 5、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A、1 6： 9 B、23：9C、32 ： 9 D、46：9答案：A。忌讳：错误地把R与M的摩尔质量之比当作质量之比计算。6、某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（）A、（m-n）/14 B、（n-m）/14 C、（2m-n）/28 D、（n-2m）/28答案：假设该元素化合价为x，若x为奇数和当x为偶数时

17、，结果不同，故正确答案为A、C。忌讳：没有考虑该元素化合价为偶数的情况。当x为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R（SO4）x/2。7、将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（）mol/L A.（10-8+10-10）/2 B.（10-8+10-10） C.（10-14-510-5） D、210-10答案：求混合后溶液中c（OH） ，先求混合后溶液的c（OH-） =（10-6+10-4）/2mol/L，再求H+ ,正确答案（ D ）。忌讳：直接应用溶液中c（H+）来求解，忽略溶液中c（OH） c（H+）和 c（OH）对水电离平衡的影响。避开考试陷阱 一正

18、确理解基本概念避开”陷阱”一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”。因此，一定要吃准、吃透每一个概念。1在加热氯酸钾制氧气时，在锰、二氧化锰、高锰酸钾中，可以做催化剂的是A B C D错答：B 正答：C陷阱：催化剂的概念包含两层意思：改变反应速率；反应前后本身的质量和化学性质不变由此得出本题答案为C2下列物质是非电解质的是ACl2 BNH3 CNaCl DCH3COOH错答：A正答：B陷阱：明确非电解质是：“溶于水和熔化状态下不能导电的化合物”，本题答案应为B。二灵活运用物质的化学性质避开“陷阱”物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开

19、命题人设置的每一个“陷阱”，以不变应万变。1把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A2 mol B3 mol C4 mol D5mol错答：A正答：B陷阱：从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H+、NO3-的物质的量之比为3：8：2进行，而题中三者物质的量之比为3：6：4。显然，H+不足量，按H+计算，生成的NO气体物质的量为3 mol，因此，该题答案为B。2按反应特与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是A、C6H5CH2Cl+NaCNC6H5CH2CN+NaClB、C6H5Li+

20、CO2C6H5COOLiC、CH3CH2CHOHCNCH3CH2CH(CN)OHD、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5H2O错答：C正答：BC陷阱：此题考核加成反应的实质。选项B中CO2含有碳氧双键，也可以发生加成反应。C6H5Li+O=C=OC6H5COOLi，选BC。3、右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器中气体的密度A.等于1.369g/L B.等于2.045g/L C.在1.369g/L和2.045g/L之间 D.大于2.045g/L错答：AB正答：D陷阱：忽视了2NOO2=N

21、O2的反应，就会错选A，忽视了2NO2N2O4的反应，就会错选B。4、对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A Br B SO42 C H2SO3 D NH4错答：无答案 正答：B陷阱：由知溶液一定含H2SO3，由加氯水溶液略显黄色，原溶液含Br，此时溶液含有SO42，实验已证实H2SO3存在，滴加氯水时发生反应Cl2+SO2+2H2O=2H

22、Cl+H2SO4产生了SO42。答案：B。三准确把握限定条件避开“陷阱”1在由5种基团叫CH3、OH、CHO、C6H5、COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有A4种 B5种 C6种 D7种错答：C正答：B陷阱：把握题给限定条件即有机物，就很容易将HOCOOH(碳酸)排除，选出正确答案为B。2某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是CH3；OH；Cl；CHO；C2H3；COOH；COOCH3A、 B、 C、 D、错答：AC正答：C陷阱：要特别注意选项A，氯乙烯水解它只得到一种有机物，所以只选

23、C。3、在pH=1的溶液中，不能大量共存的离子组是A.Al3、Ag、Cl、NO3 B.Mg2、NH4、NO3、SO42C.Na、K、I、NO3 D.Zn2、Na、NO3、SO42错答：A正答：AC陷阱：在pH=1的情况下，NO3有强氧化性，可把C组中的I氧化，所以C也是答案，这往往易被漏掉。4、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，4、现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀

24、6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )(A)K一定存在 (B)100 mL溶液中含0.01 mol CO32 (C)Cl可能存在 (D)Ba2一定不存在，Mg2可能存在错答：A正答：AC陷阱：由（1），Cl、CO32 、SO42 三者至少有一种；据(2)知NH4 0.04 mol。据(3)知：有0.01 mol SO42 ；有CO32 有0.02 mol；Cl可能存在；Ba2、Mg2一定不存在，由于n(NH4 )2n(CO32 )2n(SO42 )，由电荷守恒可知，必含有K。答案：A、C。四克服思维定势的消极作用避开“陷阱”人们往往习

25、惯用固定了的思维模式去解决问题，命题人根据同学们的这一弱点，常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”。1100g98的浓硫酸中含氧原子个数约为A6.021023 B46.021023 C4.116.021023 D4错答：B正答：C陷阱：一定要考虑到水中同样含有O原子，本题正确答案应为C2在NH4NO3中氮元素显+5价； 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应中2价铁和2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等这3种说法中错误的是A B C D错答：C正答：D陷阱：N显+5、3价，硫元素不是2价，而是1价，中的还原剂不是得电子，氧化剂不是失电子，正确答案D

26、。3将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42）：c (H+)约为A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1错答：B正答：C陷阱：酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于110-7molL-1。所以，选C。4、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C不能确定C1离子是

27、否存在 D不能确定HCO3离子是否存在错答：B正答：BC陷阱：C1的判断是本题的关键。在第步中已经加入了稀盐酸。答案：B、C五正确运用化学用语避开“陷阱” 化学虽不像语文在语法上那么讲究，有时正确运用语法，则完全可以避开“陷阱”，准确答题。 1 能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的实验操作是 A丁达尔现象 B布朗运动 C渗析 D电泳现象错答：ABCD正答：C陷阱：丁达尔现象、布朗运动、电泳现象是胶体的3个化学性质，而不是化学中的操作，故本题答案为C。2、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ） A、I2O4 B、I2O5 C、I4O7 D

28、、I4O9错答： A。正答：D 陷阱：忽视题目中“碘酸碘”的信息，或者无法从氯酸钾中将“氯酸根”的表示迁移过来。3、下列说法中正确的是 （ ） 只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；所有酸性氧化物都是非金属氧化物；硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。 A、都正确 B、 C、 D、 错答：B。正确选项为C。陷阱：片面地理解化学概念和有关物质的性质。4、下列说法可以实现的是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性有单质参加的反应

29、，但该反应不是氧化还原反应 两种氧化物发生反应有气体生成A B只有 C只有 D只有错答：B、D。正答：A陷阱：对复分解反应发生条件的理解还停留在初中水平以及对氧化物的分类还不够理解全面。六谨防因一字之差落入“陷阱” 在审题时，看清题干中的每一个字，特别是关键信息，谨防粗心大意，而落人“陷阱”。1 在25时，将2个铜电极插入到一定的Na2S04饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2S0410H20，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是 A. B. C. D.通电 错答：D正答：C陷阱：阳极为Cu-2eCu2+，阴

30、极为2H+2eH2总化学反应为：Cu十2H20=Cu(OH)2十H22.某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为A0.02molB0.01molC0.015molD无法计算错答：C正答：A陷阱：3Cu + 8H+ 2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，从离子方程式可以看出，Cu不足量，按Cu计算，生成的NO气体物质的量为0.02mol。涉及到NO3、H+与金属的反应，应该用离子方程式计算，才能抓住反应的实质，避免出现错误。熟悉试题模型 一、实验题的解题模型高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制

31、备少量高纯的操作步骤如下：（1）制备溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量和水，搅拌，通入和混合气体，反应3h。停止通入，继续反应片刻，过滤（已知）。石灰乳参与反应的化学方程式为 。反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是 。（2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；开始沉淀时。请补充由（1）制得的溶液制备高纯的操作步骤实验中可选用的试剂： 、 、。 ； ； ； ；低于100干燥。答案：（1）Ca(

32、OH)2+SO2=CaSO3+H2O控制适当的温度 缓慢通入混合气体Mn2+催化O2与H2SO3,反应生成H2S04（2）边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH7.7过滤，用少量水洗涤23次。检验SO42-是否被洗涤除去用少量C2H5OH洗涤(凡合理答案均可)二、化工流程题的解题模型钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某主要生产、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少

33、（中和引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。答案：(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O(2)防止反应速度过快 浓HNO3易挥发、分解(3)BaCO3 Fe3+ H+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可)三、无机综合题的解题模型1、下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1） 方法中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：能提高烟气中去除率的措施有 （填字母）。A增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使转化为采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是 （用离子方程式

34、表示）。（2） 方法重要发生了下列反应： 与反应生成的热化学方程式为 。（3） 方法中用惰性电极电解溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。（填化学式）答案：（1）AC (2)S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1(3) O2 SO22、正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了

35、可以改善成型后的的导电性能外，还能 。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为 。 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；在350400范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。答案：(1)Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化

36、（2） 、四、有机综合题的解题模型阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。 (1)E的结构简式为 。 (2)由C、D生成化合物F的反应类型是 。 (3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为 。 (4)H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式： 。 (5)已知：，写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。答案：（1）（2）取代反应五、选做题的解题模型本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验

37、化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为 。(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。(4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为 。答案：（1） 2NA（2）1s22s22p63s23p63d10（3）sp杂化 sp2杂化 3（4）4- 9 -