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1、资阳市雁江区中和镇初级中学 谢文学,课题：物质构成的奥秘原子,一、本课时复习需要解决的问题,能用微观粒子的观点解释某些现象。 认识物质的微观性，知道原子是构成物质的粒子之一。 知道原子结构示意图的含义，了解原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系。 知道相对原子质量的计算方法及其应用。 通过本课时复习，培养学生空间想象和思维能力，知识的归纳整理及其知识的灵活运用能力。,二、本课时复习的知识重点：,原子的结构 原子结构示意图 相对原子质量的计算方法及其运用,三、中考命题趋向,原子构成 相对原子质量 核外电子排布的有关知识 元素的化学性质与原子结构的关系。,主要考查点有：,本课时知识结构,原
2、子结构与元素性质的关系,例题1：保持汞的化学性质的最小粒子是（ ） A、汞分子 B、汞原子 C、汞离子 D、无法确定,学生练习1：构成铁的微粒是（ ） A、分子 B、原子 C、离子 D、元素,B,B,例题2：原子是由原子粒和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一。因此，相对而言，原子里有很大的空间。粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1991年，科学家用来平行高速运动的粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种现象。 （1）有一小部分粒子改变了原来的运动路径，原因是粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。 （2）大多数粒子
3、不改变原来的运动方向，原因是_. （3）极少数粒子被弹了回来，原因是_,原子内有很大空间,原子核体积小、质量大、带正电荷,学生练习2：1803年，道尔顿提出了原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有： （1）物质是由原子构成的； （2）原子是微小的不可分割的实心球体； （3）同种元素的原子的性质和质量都相同。 从现代观点看，这三个论点不确切的是（ ） A、（2） B、（2）（3） C、（1）（2） D、（1）（2）（3）,D,解析：关键是掌握原子结构示意图，所表示的意义和善于从图示信息中寻找有关的信息。根据题意从四个方面比较：（1）核电荷数；（2）电子层数；（3）最外层电子 ；（4）每种
4、粒子核电荷数与核外电子总数是否相等。,都有2个电子层,各层上电子数相同,离子所带电荷数不同,核电荷数不同,A,D,B、C,A、E,例题4：一种碳原子的质量是1.99310-26kg，一个氯原子的质量是5.88810-26kg，到氯的相对原子质量是_，相对原子质量为M，中子数为N的原子A，其核外电子数是_。,解析：根据相对原子质量的意义推算： Ar =(5.88810-26kg12)/1.99310-26kg35.5 因为相对原子质量=质子数+中子数；原子中： 质子数=核外电子数 所以核外电子数为：MN,学生练习4：一个CO分子的质量为akg,，其中氧原子质量为bkg，若以一个碳原子质量的1/1
5、2作为标准，则CO的相对分子质量为（ ） A8a/(a-b) B. 12a/(a-b) C. 16a/(a-b) D. 32a/(a-b),M-N,35.5,B,小结：,原子是化学变化中的最小粒子，原子最外层电子数决定元素的分类，元素的化学性质、元素的化合价决定其原子形成离子时所带电荷数。,练习题： 1、下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是（ ） A、汞原子聚集成金属汞 B、氢原子结合成氢气 C、氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢 D、氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠。 2、仔细观察下表，你能从中能到哪些结论？,结论：（1）不同
6、种类的原子其质子数不同。 （2）_ （3）_ （4）_ （5）_,练习题： 1、下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是（ ） A、汞原子聚集成金属汞 B、氢原子结合成氢气 C、氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢 D、氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠。 2、仔细观察下表，你能从中能到哪些结论？,3、质量相同的铁球和铅球，含有的原子个数铝球_铁球（填“”或“”或“=” ） 4、一个SO2分子的质量为akg,一个SO3分子的质量为bkg，若以氧原子质量的1/43为标准，则硫的相对原子质量为_，SO2的相对分子质量为_。111 5、下面是五种粒子的结构示意图：,（1）图中粒子共表示_种元素，图中_（填序号）表示某稀有气体元素的原子结构示意图。 （2）图中表示阳离子的是_，表示阴离子的是_，表示原子的是_（以上均填化学符号）。,再见！,