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1、选择题答案及答对人数（参考人数3班42人6班42人）,学生问题,审题 回答问题不严谨 化学用语不熟 基础知识落实不到位,把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中， 产生氢气速率变化如图所示。 下列因素中，影响反应速率的因素是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度Cl的浓度 A. B. C. D.,产 生 H2 的 速 率,t,C,如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片， 再用滴管滴入5ml盐酸于试管中， 试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 。 (2)产生该现象的原因 (3)写出有关反应的离子反应方程式 (4)有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大
2、于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量,(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体。（3分） (2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（2分） (3)Mg+2H=Mg2+H2（1分） (4)小于（1分）,（2011安徽高考10）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是,D,（2011天津）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是,答案：B,（2011四川）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是,答案：D,8. 结合右图判断，下列叙述正确的是 A和种正极均被保护
3、B. 和中和中负极反应均是Fe2e=Fe2 C. 和中正极反应均是O22H2O4e=4OH D. 和中分别加入少量K3Fe(CN)6 溶液，均有蓝色沉淀,A,2011bj,10. 25、101kPa 下： 2Na(s) O2(g) = Na2O(s) H1= 414 kJmol1 2Na(s) O2(g) = Na2O2(s) H2= 511 kJmol1 下列说法正确的是: A. 和产物的阴阳离子个数比不相等 B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na
4、（s）= 2Na2O（s） H= -317 kJ/mol,2011bj,D,1.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强,答案：A,(2011全国II卷27)（15分 下图中，A、B、C、D、E是单质， G、H、I、F是 B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。 已知： 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温
5、室气体，它和可以发生反应： 2EI 2FD，F中的E元素的质量分数为60%. 回答问题： (1）中反应的化学方程式为_ ； (2）化合物的电子式为_ ,它的空间构型是_； (3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）； (4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_; (5)E在I中燃烧观察到的现象是_。,25.(12分)在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：（1）已知t2t1, HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”） （2）HX的电子式是 （3）共价
6、键的极性随共用电子对偏移程度 的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。 （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。 (5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填字母）a. 在相同条件下，平衡于X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c. HX的还原性逐渐减弱 d. HX的稳定性逐渐减弱,2011bj,HF HCl HBr HI,卤素原子的最外层电子数均为7,同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,ad,03春全
7、国- 6,从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过 A 加成反应 B 取代反应 C 聚合反应 D 催化裂化反应,B,B组T2增加问题,实验目的是：,如何连接装置比较碳和硅的非金属性？NaHCO3的作用是？,能否利用NaHCO3与SO2的作用比较硫和碳的非金属性强弱,若分液漏斗盖着玻璃塞则开始制备SO2的操作是？,暑假作业,整理大型考试的试题，建立错题集。 将相关典型的错题整理分类； 错题注明来源、写出重要的实用的方法，便于及时复习。写明分析重点； 还可以依据考纲，将重点列出，画上不同的符号，方便查阅。 格式：分类、出处、题目、答案（蓝笔）、错解、错误原因、（为什么会错）分析（红笔）、容易忽视的问题、字要写工整。,暑假作业,整理一个专题。整理在A4纸上。 （结合自己的弱项） 将必修一、必修二中的方程式。整理在A4纸上。 完成化学暑假作业练习册上的内容。,