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1、,课堂思考题,0. 绪论 课程设计题 1. 热力学第一定律 2. 热力学第二定律 3. 多组分系统热力学 4. 化学平衡 5. 相平衡 6. 化学动力学 7. 电化学 8. 界面现象 9. 胶体化学 复习决巧 10.统计热力学 励志篇,48学时教学不作考试要求的内容,64学时教学不作考试要求的内容,引言,(1) 物理化学的主要内容有哪些？,(2) 制作科技图形有哪些规范和要求？,(5) 理想气体与实际气体的差别主要体现在那些方面？,(6) CO2的等温线图有什么特征？什么是临界点？,(3) 理想气体如何定义？,(4) 分压与恒温恒容混合前的压力有何联系？,引言要点,(1) 物理化学: 热力学，
2、动力学，电化学，胶体与界面,(2) 科技图形：6-10cm, 图名, 坐标轴名, 线条突出,(5)实际实际气体: T高, p低, 分子体积和作用力小,(6) CO2的等温线图: 有临界温度tc, 小于可液化,(3) 理想气体: 任何T, p 下符合pV=nRT的气体 性质：分子本身无体积，无分子间相互作用力,(4) 分压(pB=py)与恒T,V混合前的压力相等，理性时！,第1章 热力学基本概念与第一定律,1. 宇宙是隔离系统吗？,2. 系统的宏观性质可分几类？ 3. 状态函数有哪些性质？ 4. 热力学平衡态要求的条件有哪些？ 5. 过程功记为DW, DQ或dW,dQ是否正确？ 6. 功和热的意
3、义与差别？,7. 热力学第1定律的数学表达式， 语言描述及其应用？,宇宙全景图,第1章 热力学基本概念要点,系统： 研究的对象(含物质和空间) 环境：与系统关联的其它部分,3. 性质: 广度量(与数量有关)与强度量(与数量无关),2. 系统分类：隔离，封闭，开放 基于物质和能量的交换；人为性,4. 状态函数X: 与过程无关可微分dX, 循环DX=0,5. 过程量W和Q：写为DW, DQ或dW,dQ错误？,6. 热力学平衡态：热, 压力, 相, 化学平衡；T, p, x不变,热: 系统与环境之间交换的无序运动的能量 功: 系统相对于环境做有序运动后交换的能量,第1章 热力学基本概念要点,热力学第
4、一定律的数学表达式 dU=dQ+dW 或 DU=Q+W (封闭系统) 封闭系统热力学能的增加等于从环境得到热与功之和 应用：计算化工生产过程 所需或产生的能源,DU,Q,W,功的计算,dW= -pedV pe: 环境压力 恒容(dV =0)或真空膨胀(pe=0): W= 0 恒压p1=p2=pe : W= -p1(V2-V1) 恒外压 pe=常数 : W= -pe(V2-V1) 恒温恒压的相变或反应过程： W= -p(V产物-V反应物) = -RTDn(g) 可逆过程：p=pedp , dW= -pdV 其它过程： W=DU - Q,第1章 DU、 DH及热容,1. QV=DU的使用条件：_,
5、 _. 2. Qp=DH的使用条件：_, _. 3. 理想气体的U, H的特点是_. 单原子理想气体的 CV,m=_. 5. 双原子理想气体的 CV,m _. 理想气体的 Cp,m - CV,m=_. 凝聚态纯物质 Cp,m -CV,m_.,为何要引入这些量?,第1章 QV、Qp、可逆过程,1. QV 如何计算？ 2. Qp 如何计算？ 非恒容或恒压热如何计算? 可逆过程是否等于准静态过程? 5. 可逆过程有哪3个特征？ 理想气体的绝热可逆方程_. 相变或反应焓与温度的关系为_， 称为_关系式.,第1章 过程热 Q 如何计算？,(1) 恒容过程(W=0) (2) 恒压过程(W=0) (3) 相
6、变过程(恒T,p) (4) 反应过程(恒T,p) (5) 其它过程 (6) Qp,m,r-QV,m,r =?,QV=DU= nCV,mdT Qp=DH= nCp,mdT Qp=DH Qp=DH Q=DU W Qp,m,r-QV,m,r =RTDn(g),第1章 各种过程DU， DH如何计算？,(1) 理想气体的pVT变过程 (2) 凝聚态的pVT变过程,DU= nCV,mdT DH= nCp,mdT,DrHmH(T2)=DrHm (T1)+ DrCp,mdT,(3) 恒温恒压下的相变或反应过程,(4) 其它过程：利用基础数据和状态函数性质 设计路径计算,DH=DU+DpV,DrHm(T1)=S
7、vBDfHm,B(T1) = - SvBDcHm,B(T1),第1章 节流过程及能源问题,(1) 什么是节流过程？有什么作用? (2) 热机是利用反应或其它方式产生的热对外做功的机器，你认为何时系统对外能做最大功？原因？ (3) 制冷机的工作原理是什么？ (4) 何种物质适合做制冷机的工质？ (5) 比较如下几种化学能源和生物能源哪种最经济，哪种使用最方便？ a. 木柴； b. 木炭；c. 煤；d. 石油；e. 甲烷； f. 甲醇； g. 乙醇；h. 天然气,第2章 热力学第2定律(1),(1) 什么是自发过程？有什么共同特征? (2) 热力学第二定律的克劳修斯说法是什么？开尔文说法又是什么？
8、 (3) 什么是第二类永动机？ (4) 什么是卡诺循环？ (5) 什么是卡诺热机，其热机效率与哪些有关？ (6) 什么是卡诺定理及其推论？,第2章 熵的引出及意义,熵的定义式? 克劳修斯不等式？ (3) 热力学第二定律的数学表达式？ (4) 什么是熵增原理？ (5) 什么是玻耳兹曼熵定理？ (6) 热力学第3定律的表达式及其意义? (7) 热力学第3定律是如何引出的? (8) 热力学第3定律的能斯特和普朗克说法？ (9) 什么是完美晶体？,第2章 各种过程熵的计算,环境熵如何计算? 单纯pVT变化过程熵如何计算？ (3) 单纯pVT变化的混合过程熵如何计算？ (4) 相变熵(可逆相变和不可逆相
9、变)如何计算？ (5) 反应熵如何如何计算？ (6) 物质的标准规定摩尔熵或热力学第3定律熵如何计算?,第2章 A、G的意义及热力学基本方程,DAT, V=Wr 的意义? DGT, p=Wr 的意义？ (3) 过程方向判据的条件? DS隔0； DAT,V,W=00； DGT,p,W=00 (4) 热力学基本方程 的使用条件和应用？ dG = -SdT+Vdp (5) 吉布斯-亥姆霍兹方程有何应用？ (DG/T)/ Tp = -DH/T2,第2章 DA、DG的计算及热力学应用,pVT 过程(恒温与非恒温过程)如何计算? 可逆相变与不可逆相变过程的计算？ (3) 反应过程DrGm 及与T的关系如何
10、计算?,(5) 克劳修斯-克拉佩龙方程如何得到及其应用条件？,(4) 克拉佩龙方程如何得到及其应用条件？,第2章 电池的热效率问题？,热机通过吸收化学反应产生的热产生膨胀对外 做功，根据卡诺循环可知其最大效率为 h = -W/Q1 = 1 - T2/T1,电池通过将化学能直接转为电能，对比热机，电池 的热机效率如何计算？设反应过程为恒温恒压过程？,电池恒温恒压放电所做的最大电功 Wr= -DrGm 吸收的化学能 Qp=DrHm 故电池“热机”效率 h = -W/Qp=DrGm/DrHm,第2章 电池的热效率计算？,计算下列反应在电池中进行时的理论(能量)热效率 H2(g)+(1/2)O2(g)
11、 H2O(l) CH3OH(l) + (3/2)O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) C(s)+ O2(g) CO2(g),(1) h = -237.13/(-285.83) = 83.0% (2) h = (-394.36-2*237.13+238.66)/(-726.51) = 86.7% (3) h = -394.36/(-393.51) = 100.2% 可见 h 80%,第2章 计算题1,右图为绝热箱，带热隔板 两种气体热容均为CV,m,(1)若T1=T2，抽去隔板,DmixS =DSA+DSB =2 n(A)Rln2,(2)若T1=T2，两边为相同气体A抽去隔板,DmixS
12、 =0, 因为混合前后状态相同！,(3)若T1T2，系统达平衡：,DU=DUA+DUB =0，T=(T1+T2)/2 DmixS =DSA+DSB =n(A)CV,m ln(T2/T1T2),第2章 计算题1,右图为绝热箱，带热隔板 两种气体热容均为CV,m,(4)若T1T2，抽去隔板达平衡：,可让左右恒温为T=(T1+T2)/2后再抽隔板， DmixS =DmixS(3)+DmixS(1) (注意：温度T),(5)若T1T2，两边为相同气体A抽去隔板平衡：,可让左右恒温为T=(T1+T2)/2后再抽隔板， DmixS =DmixS(3)+DmixS(2) (注意：温度T),第2章 作业问题,
13、8. 应注意冰未完全熔化！ 22. 光盘参考答案有错。 (1) 10MPa时, Tf=272.4K; (2) 100MPa时, Tf=265.87K 23. p=117kPa时水的沸点 104,第3章 多组分系统热力学(1),混合物与溶液的差别 拉乌尔定律的形式及其使用范围? 亨利定律的形式及其使用范围? (4) 偏摩尔量的定义式及其意义？ (5) 化学势的定义及其意义？ (6) 多组分多相系统的热力学基本方式形式及其应用？ (7) 理想液态混合物的混合性质有哪些？,第3章 多组分系统热力学(2),理想稀溶液的依数性有哪些？ 分配定律如何得到？有何应用？ 理想系统(理想气体，理想液体混合物，理
14、想稀溶液的溶剂及溶质)的化学势表达式有何差别？ 实际液体系统的拉乌尔和亨利定律如何表示？ 渗透和反渗透现象有何应用？,做作业定律： 不会时适度参考是可以的， 但过度抄是会害自己的！,第3章 作业,2. 总压为1.01106 Pa的N2、H2、O2的混合气体，与纯水达到平衡后，形成稀溶液。溶液中三种气体的浓度相等。已知三种气体的亨利常数为：kx(N2)=1.199109Pa，kx(H2)=1.299 109 Pa，kx(O2) =2.165109 Pa。问气体混合物的原来组成为多少？(以物质的摩尔分数表示),n=cV , xB=nB/n pB= kx,B xBkx,BcB ，yB=pB/SpC=
15、kx,B/Skx,C y(N2)= p(N2)/p= kx(N2) x(N2)/ kx(N2) x(N2) + kx(H2) x(H2)+ kx(O2) x(O2),第3章 作业问题,2. pB= kx,B xBkx,BcB ，yB=pB/SpC=kx,B/Skx,C 5. V(NaCl), V(H2O) 的单位为: cm3.mol-1 6. DGm=-7.106kJ.mol-1, DSm=2.344J.K-1.mol-1 7. Kb=2.63 10. 溶质挥发，使用依数性公式： DTb=KbbB 不合理！ 12 (2) p(H2O)=p*(H2O)x(H2O)=3746Pa,第4章 化学平衡
16、(1),实际系统(气体，混合物，溶液）的化学势是否有通用表达式？具体如何？,反应的恒温方程,1. 反应的吉布斯函数,2. 反应的恒温方程,恒T, p, W=0,计算平衡组成，反应方向,第4章 化学平衡(2),化学反应恒温方程如何表示？有何应用？ 化学反应恒压方程如何表示？有何应用？ 增加系统总压和增加惰性组分(总压维持不变下)对反应平衡的影响如何？组成的影响又如何？ 若一个组分同时参与多个反应，该如何处理？ 反应产物和反应物如何分离得到纯组分？,反应的恒压方程和其它因素,3. 反应的恒压方程,(DrG/T)/Tp, n = -DrH / T2,第4章 作业问题,12. (2) 处理方法多样。
17、16. (3) 结果是否正确。 n(H2)/n(H2O)=p(H2)/p(H2O),19. p =100kPa,第5章 相平衡,什么称为相图？相图有何作用？ 相律中独立的反应式、其它浓度条件及相态数如何计算？ 相律式有何应用？ 如何计算一个系统可能共存的最大相数？ 典型单组分和水的相图有何差别？,相律和单组份相图是 了解相图应用的基础！,第5章 习题1：求C, P, F,(1) 水与水蒸气达到平衡；,C=S-R-R=1-0-0=1，P=2 (l, g) F=C+2-P=1+2-2=1,(2) NH4HCO3(s)与其分解产物 NH3(g)、H2O(g)、CO2(g)达到平衡,C=S-R-R=4
18、-1-2=1，P=2 ( s, g) F=C+2-P =1+2-2=1,第5章 习题1：求C, P, F,C=S-R-R=4-1-1=2，P=3 (s, l, g) F=C+2-P=2+2-3=1,C=S-R-R=4-1-0=3，P=3 (s,l,g) F=C+2-P =3+2-3=2,(3) NH4HCO3(s)与其分解产物NH3(g)、H2O(l)、 CO2(g)达到平衡；,(4) 在含有任意量CO2(g)的容器中，NH4HCO3(s)与 其分解产物NH3(g)、H2O(l)、CO2(g)达到平衡；,第5章 习题1：求C, P, F,C=S-R-R=4-1-1=2，P=3 (s, l, g
19、) F=C+1-P=2+1-3=0,C=S-R-R=3-0-0=3，P=2 (l1, l2) F=C+2-P =3+1-2=2,(5) NH4HCO3(s)在一定温度下与其分解产物 NH3(g)、H2O(l)、CO2(g)达到平衡；,(6) 醋酸分别在水和甲苯中溶解达到分配平衡 (凝聚系统)。,第5章 相平衡(2),理想液体混合物液-气系统的p-x(y)相图如何得到？ 非理性系统液-气系统的p-x(y)相图与理想系统的相图有何联系，具体如何分类？ 非理性系统液-气系统的t-x(y)相图与p-x(y)相图又有何联系？ 何谓系统点和相点？两者有何联系和差别？ 露点和泡点有何差别？,认识各类相图及其
20、联系是应用相图的基础！,第5章 相平衡(3),液-气系统t-x(y)相图中随液相从完全互溶部分互溶完全不互溶时其形状如何变化？ 固-液简单系统的相图与液-气系统相图有哪些异同点？ 什么是固溶体，合金，低共熔混合物？ 固-液系统相图的测定方法有哪些？什么是冷却曲线？从冷却曲线上能得到什么信息？ 稳定化合物与不稳定化合物的相图有何差别？ 如何确定一个相区是单相还是两相?,固-液相图比较复杂！,作业问题,普遍问题： 相图坐标轴无名字； 化合物的简写名没有标明！没有封闭轴！ (5) R=1，P=3, C=2, F=0 (6)凝聚系统或恒温或恒压时F=C+1-P 2. (1) 分子式：Mg2Si,第5章
21、 规范的相图-习题6,水丙醇系统的气液相图,水,丙醇,x丙醇,p/ Pa,l,g,l+g,l+g,不,第5章 分析相图-习题15,H2OCaCl2系统的相图,第5章 分析相图(2),MnOSiO2凝聚系统相图,第6章 化学动力学(1),反应速率是如何定义的？ 什么是基元反应？反应机理与基元反应的关系？ 什么是质量作用定律？ 动力学方程的一般形式与反应级数的关系？ 0，1，2，n级反应的积分式有何线性特征？,第6章 化学动力学(2),反应级数如何确定？ 阿伦尼乌斯关系式有何应用？ 活化能的定义式与物理意义？ 阿伦尼乌斯理论的要点？ 复合活化能与基元反应活化能的关系如何？,第6章 化学动力学(3)
22、,对行反应的积分式，平衡常数与速率常数的关系，反应热与反应活化能的关系？放热反应的最佳温度？ 平行反应与选择性关系？ 连串反应中间物浓度变化的特点？ 控制步骤与稳态近似及平衡近似法处理的条件？ 直连和支链反应的特点与动力学？ 爆炸的原因？,第6章 化学动力学(4),单分子反应的Lindemann机理及其动力学 碰撞理论要点？ 过渡状态理论模型？ 势能面特征？,第7章 电化学(1),电子导体与离子导体的异同点？ 原电池与电解池的定义? 正极与负极，阴极与阳极的定义？电池与电解的正负极和阴阳极关系? 法拉第定律的应用？电量计的类型？ 离子迁移数的定义和意义？,第7章 电化学(2)：电解质溶液,电导
23、G，电导率k和摩尔电导率L的定义与单位？ 电导和电导率的测定方法(惠茨通电桥）？ 摩尔电导率与浓度的关系(科尔劳施公式)？ 离子独立运动定律及其应用？ 电导的应用？ 离子的平均活度和活度因子的定义与关系？ 离子强度与德拜-休克尔极限公式*？,第7章 电化学(3)：原电池,电池的图示式，电极反应与电池反应写法？界面符? 电池电动势的定义和测定方法？ 标准电池？,(5) 电极电势与电池电动势的关系？标准氢电极？ (6) 电极的种类？ (甘汞电极，醌氢醌电极, H或O电极),第7章 电化学(4)：原电池设计与电极极化,电池设计的原理？ 氧化(阳极)+还原(阴极)+电解质(酸，碱，熔融盐) (2) 浓
24、差电池(单液或双液)，液接电势与盐桥? (3) 电池设计的应用：Kw, Ksp， g，pH,电势滴定 (4) 分压电压与极化，超电势h，析出电势，电解？ (5) 常见电化学电源(了解) (6) 电解与电镀(了解),第7章 电化学,10. 第(2)题计算结果与反应的写法有关。 20. 浓差电池电动势： E=E(浓差)+E(液接),第8章 界面现象(1)：界面张力与润湿,界面与表面，比表面? (2) 界面张力的起源，定义和影响因素？ (3) 含表面的热力学基本方程(dG关系)? (4) 润湿现象与分类？ (5) 润湿角与杨氏方程的关系？ (6) 润湿有哪些应用？ (7) 小颗粒为什么呈球形？ (8
25、) 小颗粒为什么会自动聚成成团？,第8章 界面现象(2)：弯曲界面与亚稳态,Laplace方程？ (2) 毛细管现象产生的原因与公式？ (3) 毛细管凝结？ (4) 植物获取营养的方法？ (5) 开尔文公式及其应用？ (6) 亚稳态现象：微小晶体的溶解度大，过饱和溶液，过饱和蒸气，过冷与过热液体？,第8章 界面现象(3)：吸附现象,吸附的定义？吸附剂与吸附质？ (2) 溶液表面的吸附量的定义与计算(Gibbs等温式) ？ (3) 表面活性剂的分类与性质？ (4) 表面活性剂的主要应用：去污和助磨原理？ (5) 物理与化学吸附的异同点？ (6) 弗罗德里希吸附等温式？ (7) Langmuir吸
26、附理论的要点、等温式与应用？,第8章 作业问题,面积差为差分DAS，非微分dAs。 小气泡变小，大气泡变大。但两者的曲率半径都变大，直至曲率相同！ 注意：最后的气泡不再是球形！所以大和小气泡的曲率半径亦有可能相等。 11和15题：分子截面积的单位为m2/个,第9章 胶体化学,小分子溶液,胶体： 1mm粒径1nm,乳状液,悬浮物,泡沫,烟尘,均匀分散系统： 粒径1nm,非均匀分散系统,粗分散：粒径1mm,不稳定系统,大分子溶液,高度分散、多相、热力学不稳定,热力学稳定,纳米粒子,胶体 粒径在纳米级 的分散系统， 侧重液、气相,纳米级的固体粒子,胶体化学的性质,光学性-丁达尔效应：胶粒的光散射现象
27、,动力性-布朗运动(胶粒的无规则运动)， 分散不 均匀产生的扩散，沉降与沉降平衡,电性-电泳: 胶粒外场下的定向运动 电渗：胶体分散介质在外场下的定向运动 流动电势：分散介质移动时产生的电势 沉降电势：胶粒沉降时产生的电势,吸附-扩散双电层理论,(2) 第二层为扩散层，从 斯特恩面开始至溶液本体,外电场下，固体连同吸附层离子一起移动，呈现电性。存在滑动面。,(1) 第一层为吸附层： 亦称斯特恩层, 厚度为水化离子半径d。,固体表面,Stern面,滑动面,扩散层,均相,溶液,吸附层,d,固体,j0,jd,z,(3) 热力学电势j0 , 斯特恩电势jd ,电动电势 z,胶体的双电层胶团结构,胶团三
28、层次结构： 胶团由紧密层和扩散层双电层组成， 双电层间存在滑动面。胶核、胶粒和胶团,KI稍过量时的AgI胶团结构图(稳定剂为KI),物理化学要解决的问题,例：对于如下反应 C(s) + 2H2O(l) CH3OH(l) +(1/2) O2(g) 解决生产过程涉及的问题 (1) 常温常压下能否进行？ 若不能, 需何温和何压下方能进行？ 若能, 平衡时转化率为多少？ (2) 反应需要多少能耗？ (3) 水和甲醇如何分离？ (4) 若反应改在电池中进行, 能否放电？ (5) 反应需要多长时间？ (6) 如何让碳分散在水中以便反应更完全？ (7) 能否完全从分子结构上预测反应？,物理化学,研究物质的物
29、理性质与化学性质相互影响的一门学科 应用：材料与性能的关系, 生产的能源成本,你学到了哪些内容？,You Can Get A or No Pass?,你能学到什么？ 过程方向, 快慢, 平衡规律, 应该如何复习？ 复习主要概念, 举例, 练习？ 学好的关键？ 多练习！理解概念! 注重逻辑推理！,华南理工大学化学系葛华才编.物理化学复习提纲,2019年5月20日星期一,复习决巧,掌握课程的主要概念及其应用。 掌握主要公式及其使用条件。 会解释教材中提及的物理化学现象。 会做作业中每一道题。 做几套考试题(网站或多媒体光盘有提供)。,基 本 要 求,高 要 求,会做课本所有相关题目。 做几套研究生
30、入学试题。,题型：选择(20), 计算(约70)，简答题(约10). 无填空题,同学们！该加油了！时不再来！,完成作业较少的同学名单(可核对！) 化工1班: 由西玲0，蔡玉冰1，蓝法伊5 化工2班: 张昊5 制药班: 施展5 请留学生，少数民族生及基础较差， 平时抄作业和该做的作业不做完的同学 努力些！拜托了！,有付出，才有回报！,快乐一时，痛苦无限！,课程设计题(必做题),根据所学物理化学知识，查找相关书籍或所学知识(必须有利用物化公式讨论的方为合格！，500字以上），提出其在日常生活、化学、生物、材料等应用例子并用课程知识解释之。具体如下： (1) 尽量不重复教材和课件提供的例子。 (2)
31、 作为平时分最高占期末总分的5分。课程结束前以电子邮件方式提交给我(邮箱：)。整理后署名公布在网站()上。请见模板和参考题目！ (3) 每人均应不同。为避免重复，按班内学号大致分工见下表。,课程设计题-具体要求,题目，姓名，班级，主要内容及相关物理化学解释，参考文献。 (1) 题目切题。 (2) 主要内容必含使用物理化学知识、课程公式解释和个人理解内容 。必须经自己加工处理过的知识。 (3) 必须有参考文献且按规范写参考文献。 (4) 图形和表格需编号且命名。 (5) 分子式不要使用公式编辑器，直接利用上下标，例如H2O(定义后同按ctrl和=或ctrl和shift和=可实现下、上标） (6)
32、使用公式编辑器时：注意数值等是正体！,课程设计题(按学号分配方案),课程设计题实例(要求提出问题并解释之),读大学时，宿舍里吃饭，因同学说笑，一口饭哽在喉咙里，造成一辈子的咽喉炎，并担心转成？ 工作后从事化学工作，平时对接触化学物质不注意，结果造成面部皮肤过敏，几乎天天痒，痛苦近10年了！ 更可怕的是，不知何原因，前年竟然得了肺癌！幸好是早期，否则现在可能见鬼了！ 同学们，而你呢？ 若平时稍不注意，也许会后悔一辈子的！,年轻不注意！中年将悲哀？,平时不注意的后果？,平时学习时你满不在乎地去玩，结果： 考试时通不过！,为此，别人放假时，你又要复习，花更多的时间去重考或重修！ 你说, 何苦呢！,毕
33、业时拿不到毕业证！ 找工时用人单位不要你！ ,同学信,尊敬的老师：您好！ 相信您已经被因为物化成绩而找您的人烦得不行，真的很抱歉，我也是其中的一个。老师，我知道您很讨厌学生因为成绩而找您，其实我自己都很恼我自己，因为自己的失败而麻烦老师。是因为什么而通过不了物化的考试，理由我不能给自己找了。 但我真的是希望老师您可以看在一个即将毕业的学生份上，我25号也就是下周一就要去单位入职，没有毕业证就意味着我要失去工作。老师，作为我们专业的学生，现在找一份工作真的很难。所以，不是我不愿意参加下一次的考试，而是我的时间不允许了。看到这里您或许会说，早知道这样为什么之前不好好努力？其实老师，我真的努力了。您
34、的每一节课，我都去上了，除了讲试卷之前那一周的课您说是针对64学时以上的学生上的而让我们提前下课之外，我既没有迟到也没有早退。但是老师，这学期我们做毕业论文，化工类的论文您也知道，实验和论文都要花去相当多的时间，我两边兼顾，最终我还是没有能兼顾下来，刚好物化是16号考试，我们是15号交论文，18号答辩。所以，物化没有能通过。 老师，我真的很需要能准时拿到毕业证，老师您能不能看在我真的是努力过，酌情考虑一下修改一下我的分数。如果您认为我需要再考一次试，那老师您可以先给我一个可以拿到毕业证的分数，我到时一定再去补考，拿到达到您要求的分数。恳请老师您同意！ 一位即将毕业的同学 !,要规划学习和人生计
35、划？,大学是规划人生的重要阶段， 应该尽力去参加或尝试各种活动！ 但课程和学业是最重要的！ 大学课程应该是很容易应付的！,不要抱怨不公平，人生来就不公平的，关键的是靠自己去努力！,不要学李嘉诚、权贵、不法商人，靠不择手段盘剥！ 多学法拉第，吉布斯，比尔盖茨，自创人生精彩！,需要强调的！,生命有限，时间有限，珍惜大学的每一天！,无论做什么事，都要注意身体！,若长期接触有毒和有污染的工作，要定时体检！ 很多病(如癌症)若扼杀在早期萌芽阶段，对生命不会有多大影响！,谁都会犯错！但不能总是犯错！,学习也一样，早用功，不会后悔一辈子！,考试要求！,每人必备1个简单的科学型计算器(无存贮功能)! 考试时不
36、能相互借！绝不允许使用手机！,考试时公式写不准确关系不是很大，尽可能写出相关思路均可得到一定的分数！,不要企图作弊！为防范和公平，对事先告知可能存在作弊行为的同学，将给予平时分加分奖励！,人人为我，我为人人。老师离不开学生，学生也离不开老师。现今社会缺少诚信，充满陷阱，每个人为此均需要付出代价！,教材选取：(大学教材学后建议留存！),华工教材：纸板简明扼要，光盘信息量大，信价比高！,最后,对我教学中存在的不足深表歉意！ 讲快时容易说错话， 普通话不够标准 这也是人生的悲剧！,祝大家都能顺利通过课程考试！,谢谢！,谢谢大家听我的课，特别是前排的同学！,物理化学CAI,主编： 葛华才教授 2019年5月20日,