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1、课题1 常见的酸和碱 第二课时 常见的酸,高永梅,实验10-2：浓盐酸和浓硫酸的物理性质,观察浓盐酸和浓硫酸的颜色、状态，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法, 实验10-2,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现（挥发性）,无现象,有刺激性气味,无气味,1.19g/mL,1.84g/mL,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,盐酸,硫酸,醋酸，也叫乙酸,亚硫酸，硝酸,浓硫酸的腐蚀性实验10-3,浓硫酸能夺取含碳、氢
2、、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,演示实验后，利用动画给学生加深印象。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,探究酸的化学性质, 酸溶液能与指示剂反应：,结论:,变红色,变红色,无变化,无变化,石蕊试液遇酸变成红色， 酚酞试液遇酸不变色。,探究酸的
3、化学性质, 酸溶液能与某些金属反应：,结论:,Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,酸+活泼金属盐+氢气,探究酸的化学性质, 酸溶液能与金属氧化物反应：,结论:,除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？,用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,金属氧化物 + 酸盐 + 水,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变
4、黄,通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。,酸的化学性质,跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应,练习,1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是: （ ） A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液,2,请你写出下列化学反应方程式 铁锈与稀硫酸反应_ 人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补充_,C,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上，天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？,4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长时间浸在酸中,