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1、化学反应与能量单元检测题一、单选题 1.反应A3B=2CD在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.15 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.5 molL1s1v(D)0.45 molL1s1。则反应进行由快到慢的顺序为()A B C D 2.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、 能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为LiMnO2=LiMnO2。下列说法正确的是()A Li是正极，电极反应为Lie=LiB Li是负极，电极反应为Lie=LiC Li是负极，电极反应为MnO2e=MnOD Li是负极，电极反应为Li2e=Li23.氢能是理想
2、的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是()A 电解水制气：2H2O2H2O2B 高温使水分解制气：2H2O2H2O2C 太阳能催化分解水制气：2H2O2H2O2D 天然气制气：CH4H2OCO3H24.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A 二氧化锰能加快所有的化学反应的速率B 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率C 100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大D 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率5.X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应X(g)2Y(g)2Z(g)，达到
3、平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A 33% B 40% C 50% D 67%6.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A 无论a和b是否连接均可形成原电池B a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出C a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e= CuD 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是()A 加入少量的硫酸钠固体 B 加入硝酸钠固体C 滴加少量硫酸铜溶液 D 改用浓硫酸8.对已达平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(
4、g)，减小压强时，对化学反应速率产生的影响是()A 逆反应速率增大，正反应速率减小B 逆反应速率减小，正反应速率增大C 正、逆反应速率都减小D 正、逆反应速率都增大9.下列反应属于放热反应的是()A 铁与盐酸反应B 碳与二氧化碳高温下反应C 碳酸钙高温下分解D Ba(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应10.下列说法正确的是()A 一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B 升高温度正反应速率和逆反应速率都增大C 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等D 使用催化剂一定会加快反应速率11.镁空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2MgO22H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说
5、法正确的是()A 通入氧气的电极为负极B 电池工作时，溶液中的Na由负极移向正极C 负极的电极反应为Mg2e2OH=Mg(OH)2D 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2体积为224 mL12.根据Zn2H=Zn2H2的反应原理设计一个原电池，当锌为负极时，正极可以选用的金属材料是()A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅13.下列说法中正确的是()A 同一化学反应的反应物用量不同，其能量变化相同B 化合反应都是放出能量，分解反应都是吸收能量C 放出能量越多的反应，通常生成物越不稳D 物质包含的化学能越大，该物质越不稳定 二、填空题 14.在一定温度下发生如下反应：N2(g)3H2(g
6、)2NH3(g)。起始时，充入的氮气和氢气的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成氨气的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L，试求：(1)氢气的转化率是_。(2)平衡时混合气体中N2的体积分数是_。三、实验题 15.在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：_。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因
7、)_。(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)第一种方案是_；第二种方案是_。(5)“结冰”现象说明该反应是一个_(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键_(填“吸收”或“放出”)的能量_(填“”或“放出(6)有的吸热反应不需要加热也可发生【解析】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应。实验开始时要用玻璃棒迅速搅拌，其原因是使反应物充分混合，迅速发生反应。由于温度降低，使玻璃片上的水结冰与烧杯粘结。16.【答案】(1)Al3e=Al3(2)实验中锌比铜活泼，锌作负极，实验中铝比锌活泼，锌作正极，两实验中电流方向相反(3)水果品种
8、电极材料(4)合理【解析】实验中电极是铝比锌与铝活泼，铝为负极，反应式为Al3e=Al3；实验中锌比铜活泼，锌为负极，实验中铝比锌活泼，锌为正极，两实验中电流方向相反；由实验和可知，水果电池的电压与水果的品种及电极材料有关。17.【答案】(1)产生气泡的快慢(2)可以消除阴离子不同对实验的干扰2H2O22H2OO2(3)分液漏斗产生40 mL气体所需的时间(4)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小0.11 molL1【解析】(1)通过观察产生气泡的快慢即可比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果(保持其他条件相同，只改变催化剂)。(2)氯离子中氯为1价，有还原性，H2O2有氧化性，
9、故Cl和H2O2可发生氧化还原反应，应排除Cl的干扰，选择硫酸铁更为合理。(3)通过计算分别用Fe3、Cu2催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，因此还需要测量的数据是产生40 mL气体所需要的时间。(4)由于随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率减慢，最终生成氧气的体积是60 mL，即0.002 7 mol。根据2H2O2O2，c(H2O2)0.005 4 mol0.05 L0.11 molL1。18.【答案】(1)0.075 molL1min1(2)0.175 molL1(3)4(4)1.05【解析】根据题给信息：v(Z)0.05 molL1min1
10、，c(Z)0.052 molL10.1 molL1，起始时，c(X)0.2 molL1，c(Y)0.3 molL1,2 min末，c(W)0.15 molL1；4X(g)5Y(g)nZ(g)6W(g)起始量/molL10.2 0.3 0 0变化量/molL10.1 0.125 0.1 0.15剩余量/molL10.1 0.175 0.1 0.15(1)v(W)0.15molL-12min0.075 molL1min1；(2)c(Y)0.3 molL10.125 molL10.175 molL1；(3)根据方程式比例关系：n60.10.15，n4；(4)在其他条件不变的情况下，反应前后气体的压强
11、之比等于反应前后气体的总物质的量之比，p(后)p(前)(0.120.17520.120.152)(0.40.6)1.051。19.【答案】(1)0.6(2)0.05 molL1s1(3)8.80.08 molL1【解析】(1)根据化学方程式中的计量数关系：vBvA31，v(B)3v(A)30.2 molL1min10.6 molL1min1。(2)解法一：3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol1.9 mol0.1 mol，根据化学方程式N23H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)0.3mol2L3s0.05 molL1s1。解法二：先计算出用N2表示的化学反应速率：v(N2)2mol-1.9mol2L3s160molL1s1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出用H2表示的化学反应速率：v(H2)3v(N2)0.05 molL1s1。则2 s时，n(A)0.88 molL110 L8.8 mol，c(C)0.08 molL1。