《2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.3酸碱中和滴定b测试新人教版选修420.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.3酸碱中和滴定b测试新人教版选修420.wps（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.33.2.3 酸碱中和滴定 b b 基础 中档 稍难 酸碱中和滴定 1、2、3、4、9 10 综合提升 5、6 7、8、11、12 1.准确量取 25.00 mL 的高锰酸钾溶液，可选用仪器( ) A500 mL量筒 B10 mL移液管 C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管 解 析：由于所量体积精确度为 0.01 mL，故应选用滴定管，而 KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式 滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。 答案：C 2用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( ) A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
2、 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH 溶液后进行滴定 C往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH溶液 解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A 不会引起误差；锥 形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B 不会引起误差； 锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。 答案：D 32015铜陵一中高二期末用 0.1026 molL1的盐酸滴定 25.00 mL未知浓度的氢氧 化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的
3、液面如图所示，正确的读数为( ) A22.30 mL B22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL 解析：滴定管 0 刻度在上，精确到 0.01 mL，应该从上往下读，视线与凹液面相切，因此 1 读数为 22.35 mL，B 对。 答案：B 4(双选)用已知浓度的 NaOH溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正 确选项( ) 滴定管中的溶 选用滴定 锥形瓶中的溶液 选用指示剂 液 管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 酸 碱 酚酞 乙 解 析：本题考查中和滴定中酸式滴定管、碱式滴定管和酸碱指示剂的选择。甲为酸式滴定 管，乙
4、为碱式滴定管。酸性溶液、强氧化性溶液(如 KMnO4溶液)一般装在酸式滴定管中，碱性 溶液一般装在碱式滴定管中。指示剂的选择比较复杂，一般情况下，强碱滴定强酸用酚酞指示 剂，强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞指示剂。当指示剂可以有多种选择时，选择的指示剂最好是 到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定时，一般情况下是把已知物质的量浓度的标准溶 液滴入待测的未知浓度的溶液中，但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液 中，只要操作正确，也可以求得待测溶液浓度。 答案：CD 5如图所示中曲线a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线，下列叙述正确的是( ) 2 A盐酸的物质的量浓度为 1.0
5、 molL1 BP 点时恰好完全中和，溶液呈中性 C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D终点时消耗盐酸的体积是 25.00 mL 解 析：盐酸滴定 NaOH溶液，pH由大到小，为曲线 b，终点时消耗 15.00 mL 盐酸(或略大于 15.00 mL)，C、D 项错误；NaOH 溶液滴定盐酸，起点时 pH1，c(HCl)0.1 molL1，A 项错 误；P 点在 pH 突跃线的中点，pH7，恰好中和，呈中性。 答案：B 6. 2014福州高二检测如图是常温下向 20.0 mL的盐酸中，逐滴加入 0.10 molL1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随 NaOH溶液的体积 V(mL)变
6、化的曲线，根据图象所得的下列结论中正 确的是( ) A原盐酸的浓度为 0.10 molL1 Bx 的值为 2.0 CpH12，V 值为 20.4 D原盐酸的浓度为 1.0 molL1 解 析：当 V(NaOH)0 mL 时，盐酸溶液的 pH1，因此 c(HCl)0.10 molL1；当反应后 溶液 pH7 时，HCl 与 NaOH 恰好完全反应，因此 n(HCl)n(NaOH)，故 V(NaOH)20.0 mL；当 VNaOH 0.10 molL120.0 mL 0.10 molL1 反应后溶液pH12 时， 1102 VNaOH20.0 mL molL1，解得 V(NaOH)24.4 mL。
7、 3 答案：A 72015苏州一中期中下图是对 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定的图象，依据图象推出盐酸和NaOH 溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( ) 选项 A B C D 溶液 c(HCl)/molL1 0.12 0.04 0.03 0.09 c(NaOH)/molL1 0.04 0.12 0.09 0.03 解析：由图象可知，30 mL NaOH 溶液恰好中和 10 mL盐酸，则 3c(NaOH)c(HCl)，表中 A、D 组属此种情况，但 A 组中 c(HCl)0.12 molL1，c(H)0.12 molL1，pH1，不符 合 图 象 ，
8、 D 组 中 c(HCl) 0.09 molL 1， pH 1， 加 入 20 mL NaOH后 溶 液 的 c(H ) 0.09 molL1 0.01 L0.03 molL1 0.02 L 1102 molL1，pHlg(110 0.01 L0.02 L 2)2，正好符合题意。 答案：D 82015江西上高月考中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工 作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴 定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是( ) A用标准酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为 紫
9、红色 B利用“AgSCN=AgSCN”反应，用标准 KSCN 溶液测量 AgNO3溶液浓度时可用 Fe(NO3)3作指示剂 C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用 FeCl3溶液测量 KI样品中 KI的百分含量时，可 用淀粉作指示剂 D用标准 NaOH 溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色 变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点 解析：C 中只要反应一开始就有 I2生成，溶液就呈蓝色。 答案：C 4 9现用物质的量浓度为 a molL1的标准 NaOH 溶液去滴定 V mL盐酸的物质的量浓度，请填 写下列空白： (1)碱 式 滴 定 管 用 蒸 馏 水 洗 净 后
10、 ， 接 下 来 应 该 进 行 的 操 作 是 _ _。 (2)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。 (3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_ molL1。 解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准 NaOH 溶液润洗 23 次，每次润洗液都要从尖嘴处 排出。 (2)NaOH 为强碱，应将 NaOH 溶液注入碱式滴定管中，故选乙。 V2V1a (3)滴定过程中消耗 NaOH 溶液的体积为(V2V1) mL，因此 c(HCl) molL V 1。 答案：(1)用标准 NaOH 溶液润洗 23 次 V2V1a (2)乙 (3) V 1
11、02015哈三中期中现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下： 5 (1)用_式滴定管盛装 0.2500 molL1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后 50 mL 滴定管中液面的位置。 滴定前 滴定后 该次滴定所用标准盐酸体积为_ mL。 (2)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_作指示剂。 (3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_。 (4)若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定， 则会造成测定结果_。(“”“”“”填 偏低偏高 或 无影响 ) 解 析：(1)盐酸应用酸式滴定管盛放，据图可知初读数是 0.30 mL，末读数是 2
12、4.90 mL，故 消耗盐酸的体积是 24.90 mL0.30 mL24.60 mL。 (2)石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选作指示剂。 (3)因为三次实验中消耗的盐酸的体积分别是 26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL，因此第二次 实验误差较大，不能代入数据计算，应据第一次和第三次数据计算，得出消耗盐酸的平均值是 26.32 mL。 烧 碱 与 盐 酸 反 应 时 物 质 的 量 之 比 是 11， 故 有 c(HCl)V(HCl) c(NaOH)V(NaOH)，即0.2500 molL126.32 mL25.00 mLc(NaOH)，则c(NaOH)0.2632 molL1
13、。 (4)操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，此 时滴加的盐酸不足，因此计算所得烧碱的物质的量浓度偏低。 答案：(1)酸 24.60 (2)酚酞 (3)0.2632 molL1 (4)偏低 11某化学兴趣小组为测定空气中 CO2的含量，进行了如下实验： 配制 0.1000 molL1和 0.0100 molL1的标准盐酸。 6 用 0.1000 molL1的标准盐酸滴定未知浓度的 Ba(OH)2溶液 10.00 mL，结果用去盐酸 19.60 mL。 用测定的 Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的 CO2。取 Ba(OH)2溶液 10.00 mL，放入 100
14、 mL 容量瓶里加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入 10 L 标准状况下的空气， 振荡，这时生成沉淀。 过滤上述所得溶液。 取滤液 20.00 mL，用 0.0100 molL1的盐酸滴定，用去盐酸 34.80 mL。请回答下列问 题： (1)配制标准盐酸溶液时，需用下列哪些仪器？_ A托盘天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D量筒 E烧杯 F胶头滴管 G玻璃棒 (2)滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_； (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_； (4)过滤所得浊液的目的是_； (5)此空气样品中含 CO2的体积分数为_； (6)本实验中若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，
15、即注入第二种标准盐酸，并进 行了第二次滴定，使测定结果_(“”“”“”填 偏大偏小 或 无影响 )。 解析：(5)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，只需求出余下的 Ba(OH)2，就可计算与 CO2反应 的 Ba(OH)2，CO2的量也就计算出来了。20 mL 滤液中 Ba(OH)2的物质的量为 34.801030.01 1 2 mol1.74104 mol，那么 100 mL 滤液中有 Ba(OH)2 1.741045 mol8.7104 mol， 原有 Ba(OH)2 10103 L0.098 molL19.8104 mol，与 CO2反应的 Ba(OH)2有(9.8 8.7)10
16、4 mol 1.110 4 mol， 则 n(CO2) 1.110 4 mol， 则 w(CO2) 1.1 104 22.4 100%0.025%。 10 (6)偏大，因为第二次滴定消耗标准液偏少，使计算出剩余 Ba(OH)2偏少，与 CO2反应的 Ba(OH)2偏多。 答案：(1)BDEFG (2)控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.098 molL1 (4)分离出 BaCO3，防止 HCl 与 BaCO3反应 (5)0.025% (6)偏大 12乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究 性学习的过程，请你参与并协助他们完成
17、相关学习任务。 该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的 x 值。通过查阅资料和网 7 络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定： 2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x 值。 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL水溶液为待测液。 取 25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4。 用浓度为 0.1000 molL1的酸性 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL。 (1)滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在如图中的_(“”
18、“”填 甲 或 乙 )滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志是_ _。 (3)通过上述数据，求得 x_。 讨论： 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会_(填“偏大”“偏小”或“不 变”，下同)。 若滴定时所用的酸性 KMnO4溶液因久置而导致浓度 变小，则由此测得的 x 值会_。 解析：(1)因为酸性 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可 利用酸性 KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加酸性 KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260 g 纯草酸晶 5 100 mL 体
19、中含 H2C2O4的物质的量为 0.1000 molL110.00 mL103 LmL1 0.0100 2 25 mL 1.260 g0.0100 mol 90 gmol1 mol，则 1.260 g H2C2O4xH2O 中含 H2O 的物质的量为 18 gmol1 0.0200 mol，则 x2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性 KMnO4溶液的体积偏小， 由此所得 n(H2C2O4)偏小，则 n(H2O)偏大，x 偏大；同理，若酸性 KMnO4溶液变质浓度偏小，则 消耗其体积偏大，所得 x 值偏小。 答案：(1)甲 8 (2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴 定终点 (3)2 偏大 偏小 9