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1、新情境下氧化还原反应方程式的书写 氧化还原反应方程式的配平是全国新课标卷必考的知识点，考查题型主要是非选择题。涉 及知识主要是应用氧化还原反应的规律判断反应产物，熟练利用电子守恒、电荷守恒和原子守 恒书写离子方程式。该类试题常以生产、生活、高科技为背景，与实际应用紧密联系，情境新、 陌生程度大，融合在 卷中的实验题或化工流程图题中，侧重考生接受、提炼、整合新信息的 能力，以及信息迁移应用能力和规范书写化学用语的能力。 1(2018全国卷)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残 留 量 时 ， 取 葡 萄 酒 样 品 ， 用 碘 标 准 液 滴 定
2、 至 终 点 。 滴 定 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _ _。 解 析：“由 Na2S2O5”可用作食品的抗氧化剂 可知 Na2S2O5被氧化作还原剂，发生氧化反应， 硫元素化合价升高为6 价，氧化产物为 SO24 ，碘单质为氧化剂，发生还原反应，碘元素化合 价降低为1 价，还原产物为 I。再根据电子、电荷及质量守恒，可写出反应的离子方程式为 S2O25 2I23H2O=2SO24 4I6H。 答案：S2O25 2I23H2O=2SO24 4I6H Li2CO3、H2C2O4 2(2017全国卷 )已知 FePO4沉淀 LiFePO4，写出该反应的化学 高温煅烧 方程式_ _。 解 析
3、：反应物为 FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有 LiFePO4，铁元素的化合价降低，则 H2C2O4 中碳元素的化合价升高，产物为 CO2。然后再根据电子、电荷及质量守恒，可写出反应的化学 高温 方程式为 2FePO4Li2CO3H2C2O4 = 2LiFePO4H2O3CO2。 高温 答案：2FePO4Li2CO3H2C2O4 = 2LiFePO4 H2O3CO2 信息型氧化还原方程式的配平步骤 1 1(2017全国卷)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2氧化，生 成 H3AsO4和 单 质 硫 。 写 出 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
4、 _。 解 析：由题意可知：As2S3O2H3AsO4S，1 mol As2S3总共升高 10 价，1 mol O2降低 4 价。先根据化合价升降总数相等配平：2As2S35O24H3AsO46S，再考虑质量守恒，反应前 少 12H、6O，所以反应的化学方程式为 2As2S35O26H2O=4H3AsO46S。 答案：2As2S35O26H2O=4H3AsO46S 2(2016全国卷 )6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O 27 还原成 Cr3，该反应的离子方程式为_。 解 析：根据题意，氧化剂是 Cr2O27 ，还原剂是 HSO3，氧化产物是 SO24 ，还原产物
5、是 Cr3。 根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Cr2O27 3HSO35H=2Cr33SO 24 4H2O。 答案：Cr2O27 3HSO35H=2Cr33SO24 4H2O 3(2016全国卷 )实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方 程式为_ _。 解析：反应中 NaClO和 NH3分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可写出 并配平相应的化学方程式。 答案：2NH3NaClO=N2H4NaClH2O 4(2016全国卷 )某同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液 变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。
6、 解析：溶液变为棕黄色，说明生成了Fe3，离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。 答案：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 5(2015全国卷 )在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL稀 硫 酸 ， 向 锥 形 瓶 内 通 入 ClO2， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _ 2 _。 解析：ClO2具有强氧化性，作氧化剂；I具有还原性，作还原剂。在酸性条件下，二者发 生反应，还原产物为 Cl，氧化产物为 I2，根据化合价升降总数相等，结合质量守恒即可配平 方程式。 答案：2ClO210I8H=2Cl5I24H2O 6KClO3可以和
7、草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2和 KHSO4 等物质。写出该反应的化学方程式： _。 解析：KClO3有氧化性，H2C2O4有还原性，在酸性条件下 KClO3可以和草酸(H2C2O4)反应生 成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2和 KHSO4等物质。根据电子守恒及原子守恒，可得该反 应的化学方程式是 2KClO3H2C2O42H2SO4=2ClO22CO22KHSO42H2O。 答案：2KClO3H2C2O42H2SO4=2ClO22CO22KHSO42H2O 7地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。根据文献和相关报道， 某课题组模拟地下水脱氮过程，利用 Fe粉和 KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮 速率的影响。 如图表示足量铁粉还原上述 KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的 变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出 t1时刻前该反应的离子方程式： _。 答案：4FeNO310H=4Fe2NH43H2O 3 4