《四川省成都市2018届高三化学一轮复习镁铝及其化合物质量过关检测试题新人教版20170818275.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市2018届高三化学一轮复习镁铝及其化合物质量过关检测试题新人教版20170818275.wps（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、金属及其化合物镁铝 （满分：100100分，考试时间：4545分钟） 一、单项选择题：本题包括 7 7 小题，每小题 6 6 分，共 4242分。 1某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( B B ) A向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液 B等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C常温下铝与浓硝酸反应制得大量的 NO2 DAlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体 2某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( D D ) A将浓氨水缓慢滴入 Al2(SO4)3溶液中，观察 Al(OH)3沉淀的生成和溶解
2、B将 Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 C将 Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体 D向 Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和 NaOH溶液探究 Al(OH)3的两性 3下表中各组物质不能实现如图转化的是( A A ) 选项 甲 乙 丙 A AlCl3 Al Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C CO2 NaHCO3 Na2CO3 D CO2 (NH4)2CO3 NH3 4下列除去杂质的方法不正确的是( B B ) A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去 Fe3溶
3、液中的少量 Al3 CAl(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过 量 CO2过滤 DMgO中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO 5用含有少量 Mg 的 Al片制取纯净的 Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( C ) 加盐酸溶解 加 NaOH 溶液 过滤 通入过量 CO2生成 Al(OH)3 加盐酸生成 Al(OH)3 加过量氨水生成 Al(OH)3 A B C D 6工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是( A A ) A.反应中试剂 X 是
4、氢氧化钠溶液 B试剂 Y 是 HCl，它与 AlO2反应生成氢氧化铝 1 C图中所示转化反应中包含 2 个氧化还原反应 D将 X 与 Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果 7Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 Na、H、Cl、OH；且溶 液呈中性，则 Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( B B ) A321 B241 C231 D421 二、填空题：本大题包括 4 4 小题，共 5858分 8（15 分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中 提取的。某学校外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含 Na、Mg2、C
5、l、Br等)中模拟工业 生产来提取镁，主要过程如下： 回答下列问题： (1)(1)工业上从盐卤中获取 Mg(OH)2用石灰乳而不用 NaOH 溶液的原因是_石灰乳原料丰 富，成本低_（2 分）。 (2)从过程得到的 Mg(OH)2沉淀中混有少量的 Ca(OH)2，除去少量 Ca(OH)2的方法是先 将沉淀加入到盛有_MgClMgCl2 2( (或氯化镁) )_（3 分）溶液的烧杯中，充分搅拌后经_过滤_、 _洗涤_（各 2 分）(填操作方法)可得纯净的 Mg(OH)2。 (3)下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图： 其中装置 A 的作用是_制备干燥的 HClHCl 气体_。（3 分） 通电
6、 (4)写出过程中发生反应的化学方程式_MgClMgCl2 2( (熔融) ) = = MgMgClCl2 2_。（3 分） 9（14 分）实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了 三种实验方案： (1)用方案制备 Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨 水的原因是_若用 NaOHNaOH溶液沉淀 AlAl3 3，终点不易控制，因为 Al(OH)Al(OH)3 3会溶于过量的 NaOHNaOH溶 2 液，从而影响 Al(OH)Al(OH)3 3 的生成量 _；（3 分） 写出该方案中有关的离子方程式：_2Al2Al6H6H =2A
7、l=2Al3 3 3H3H2 2，、_Al3 3 3NH3NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 33NH3NH4 4 _。（各 2 分） (2)用方案来制备 Al(OH)3时，必须注意_稀硫酸_的用量，以防止生成的 Al(OH)3溶 解。（2 分） (3)三种方案中，你认为最好的是_（2 分）(填序号)，原因是_药品用量最少， 操作最为简单_。（3 分） 10（12分）某铝土矿中主要含有 Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有 Fe2O3等杂质。利用拜耳 法生产氧化铝的流程如图所示： 请回答下列问题： (1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是_加快反应速
8、率_。（2 分） (2)AlO(OH)与 NaOH溶液反应的化学方程式为_AlO(OH)AlO(OH)NaOH=NaAlONaOH=NaAlO2 2H H2 2O O_。（2 分） (3)在稀释、结晶过程中，稀释的目的是_促进 AlOAlO 2 2 的水解_；（2 分）加 Al(OH)3 晶核的目的是促进 Al(OH)3“”的析出。上述 稀释、结晶 工艺，也可用通入足量的_COCO2 2_ 气体的方法来代替。（2 分） (4)浓缩所得的 NaOH 溶液由于吸收了空气中的 CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除 去，写出苛化反应的化学方程式：_NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH
9、)2 2=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH_。（2 分） (5)该生产流程能实现_NaOHNaOH_(填化学式)的循环利用。（2 分） 11（17分）实验室采用 MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4的主要流 程如下： (1)制备 MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式： _2Al(OH)2Al(OH)3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2=MgAl=MgAl2 2O O4 44H4H2 2O O_。（3 分） (2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_AgNOAgNO3 3 溶液( (或硝酸酸化的 AgNOAgNO3 3 溶液) )_。（2
10、 分） (3)在 25 下，向浓度均为 0.01 molL1的 MgCl2和 AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先 生成_Al(OH)Al(OH)3 3_（2 分）沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式：_A Al3 3 3NH3NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 33NH3NH4 4 _。（3 分） 已知 25 时 KspMg(OH)21.81011，KspAl(OH)331034。 3 (4)无水 AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置 B 中盛放饱和 NaCl溶液，该装置的主要作用是_除去 HClHCl_；F 中试剂的作用 是_吸收水蒸气 _。（ 各 2 分） (5)将 Mg、Cu 组成的 3.92 g 混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集 到还原产物 NO气体 1.792 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入 4 molL1的 NaOH溶液 80 mL 时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为_8.008.00_g。（3 分） 4