《湖北省宜昌市2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题201708160367.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌市2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题201708160367.wps（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、湖北省宜昌市 2016-20172016-2017学年高二化学下学期期末考试试题 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 卷(非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：高考化学全部内容。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 0-16 Na-23 Zn-65 As-75 第 卷（选择题共 48 分） 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法的是 A.发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
2、 B.木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 C. 二氧化硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 D.铁红颜料与某些油料混合，可以制成防锈油漆 2.唐代酉阳杂俎中有“高奴县石脂水，水腻浮水上如漆，采以膏车及燃灯，极明”的记载， 文中 “”石酯水 指的是 A.甘油 B.乙醇 C.石油 D.醋酸 3.室温下，HC03在水中发生如下变化，该变化过程属于 A.水解反应 B.中和反应 C.电离反应 D.置换反应 4.最近科学家在洛夫乔伊彗星上侦测到乙醇和乙醇醛(HOCH2CHO)，下列说法不正确的是 A.乙醇和乙醇醛都能发生加成反应 B.乙醇和乙醇醛都能与金属钠发生反应 C.乙醇醛的一种同分异
3、构体可以与 NaHC03溶液反应 D.等物质的量的乙醇与乙醇醛分别完全燃烧，消耗 02的物质的量之比为 3:2 5.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 N A A.0.1 mol 苯中含有的碳碳双键数目为 0.3N A - 1 - B.3.2g 臭氧中含有的氧原子数为 0.2Na C. 1L0.1 mol L-1 CH3COOH溶液中含有的氢原子数为 0.4N A D.标准状况下，22.4 L 盐酸中含有的 HCl分子数为N A 6.下列反应中，不符合如图所示能量变化的是 A.盐酸与 NaOH反应 B. Na 与 H2O 反应 C.铝热反应 D. NH4Cl与 Ba(OH)2 8H2
4、O 反应 7. 25时，0.1 mol L-1的 NaHC2O4溶液的 PHc(C2O42-) C.c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42- )+c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-) 8.下列陈述 I、 均正确且有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A Na2O2具有漂白性 Na2O2可用于潜水呼吸用氧 B SiO2有导电性 SiO2可用于制作光导纤维 C 浓 H2SO4有脱水性 浓 H2SO4可用于干燥 Cl2、SO2 D CO有还原性 CO 可用来冶炼生铁 9.已知 A 是一种常见的非金属单质，B 是氧化物，E 是 A 的氢
5、化物，D 是 A 的最高价氧化物对应的水化物，上述物质间的 转化关系如图所示。下列说法错误的是 A.若 E、D 的水溶液均呈酸性，则 A 为硫 B.若 D 是一种难溶于水的物质，则 A 为硅 C.若 E、D 的水溶液均呈酸性，则 B 能与水反应 - 2 - D.若 D 是一种难溶于水的物质，则 B 能与水反应 10.某有机物由C、H、0 三种元素组成，其相对分子质量为74,所含氧元素的质量分数约为 0.43, 且该有机物能与 NaOH溶液反应。则该有机物的结构（不包括立体异构)共有 A.1 种 B.2 种 C.3种 D.4 种 11. 一定条件下，温度对有机污染物 PCP降解反应的影响如图所示
6、。下列判断不正确的是 A.T1T2 B.pCP 降解反应是吸热反应 C.其他条件相同时，温度越高，反应速率越快 D. T1时，在 50150 s 之间 pCP的平均降解速率为 1.6X10-5 mol L-1 s-1 12.常温常压下，某生物燃料电池(BFC)以乙醇为燃料，直接或间接利用酶作催化剂，其总反应 为 C2H5OH+302 2C02+3H20,其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A.乙醇发生还原反应 B. b 极上的电极反应式为 02+4e-+H2040H- C.电池工作时，电解液中的 H+由 a 极向 b 极迁移 D.当外电路中有 1.2 mol电子转移时，能产生 4.48
7、L C02 13.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素 X 的原子最外层电子数为其 周期数的两倍，元素 Y 和 W 分别形成的 A2B 型氢化物均为 V 形分子，元素 Z 的原子半径是短周 期元素中最大的。下列说法中正确的是 - 3 - A.元素 Z、W 的简单离子半径:ZW B.元素 X 与氢元素形成的原子个数之比为 1:1的化合物有很多种 C.由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有 XY2、XW2、WY2 D.元素 Y 与 Z 可形成含有非极性键的共价化合物 14.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加
8、入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉 A 该溶液中一定含有 SO42- 淀生成 B 向某溶液中滴加 NaOH溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 Al3+ C 向某溶液中加人 NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能 该溶液中一定含有 NH4+ 使湿润的 红色石蕊试纸变蓝 向某紫红色溶液中加人过量 Na2S03溶液，溶液紫红 D 该溶液中一定含有 MnO4- 色褪去 15.已知:25时，KSPM(0H)2 = 3.210-11，则此温度下 M(0H)2饱和溶液的 pH 为 A. 10 B.10+lg2 C. 10+ 2lg2 C. 10-2lg2 16.用 0. 1 mol L-1的 Na0H 溶液分
9、别滴定体积均为 20mL、浓度 均 为 0.1 mol L-1的 HCl 溶液和HX溶液，溶液的 pH 随加入 Na0H溶 液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. M 点对应溶液中:c(HX)7的原因是 X-+H20=HX+0H- 第 卷（必考题 27分+选考题 25分，共 52 分） 【必考题】 二、(本题包括 3 小题，共 27 分） 17. (9 分)某化学学习小组在实验室模拟工业法制取 Br2，装置如图所示。 - 4 - (1)仪器 M 的名称是 。 (2)实验室制取的 Cl2在通入装置 A 之前 (“”“”填 需要 或 不需要 )除杂。 (3)实验前检查装置气密性的方法是 。
10、(4)反应过程中，Br2在装置 B 中与 Na2CO3反应生成 NaBrO3 。为使装置 A 中产生的 Br 尽 可能被吸收，可采取的合理措施是 (5)反应结束后，取下装置 B，向装置 B 中加入稀 H2SO4会生成 Br2，该反应的离子方程式 为 。 18.(9 分)乙烯可用于合成纤维、橡胶、塑料等。回答下列问题： (1)用 CPO3作催化剂，CO2重整 C2H6制乙烯的反应如下： (2 )向一体积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 0.1 mol C2H6和 0.1 mol CO2发生反应:C2H6(g ) +CO2 (g )=C2H4 (g) +CO(g) + H2O(g )，C2 H6的
11、平衡转化率与温度的关系 如图所示。 该反应的正反应为 (“”“”填 放热 或 吸热 )反应。 在相应温度下，A 点反应速率(正 ) (“填 ”“或 =”） 。 (逆) B 点在相应温度下的平衡常数 K= 。 容器中反应达到平衡后，若要增大 C2H6的转化率，除升高温度外，还可采取的措施有 - 5 - (任答一条)。 19.(9 分)CO(NH2) 2(尿素)在工业生产中可用于制氢、脱硫脱硝等。回答下列问题： (1)用惰性电极电解尿素制氢的装置如图所示。 应将尿素加入该电解池的 (“”“”填 阳极 或 阴极 ）。 阴极的电极反应式为 。 当生成 1 mol H2时，消耗尿素 g。 (2)尿素/次
12、氯酸钙溶液可用于脱硫脱硝。 若脱硝时，尿素将等物质的量的 N0和 N02转化为 N (次氯酸钙作催化剂），则 n(N0)： n(N02)：C0(NH2)2= 。 向尿素/次氯酸钙溶液中加入熟石灰可提高脱硫脱硝率，其原因是 。 【选考题】 三、(本题包括选修 3、选修 5 两个模块，请考生从中选择一个模块作答。在答题卡将所选模块 标志涂黑，并将答案填在答题卡的相应模块位置。答错位置不得分,不涂模块标志或两个模块 标志均涂黑,按选修 3 阅卷） 选修 3物质结构与性质 20.(10 分)A、B、C、D、E 均为短周期元素，非金属元素 A 的最外层电子数与其周期数相等，B 的成对电子与未成对电子所占
13、据的原子轨道数相等。单质 B 在单质 C 中充分燃烧生成 BC2。 D+ 与 C2-具有相同的电子数。A 在 E 中燃烧，产物溶于水会得到一种强酸。 (1)B 在元素周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质 E 的化学方程式: 。 (2)B、C、D 组成的一种盐中，B 的质量分数为 17. 91%,D的质量分数为 34. 3 3%。该盐的化学 式为 ，其阴离子中 B 原子的杂化方式为 。 (3)由这些元素组成的某些物质的组成和结构信息如下表： 物质 组成和结构 a A、D 两元素组成的离子化合物 b 由 C、D 两元素组成的含有非极性键的离子化合物 - 6 - c 化学组成为 BCE2 a 的
14、电子式为 ；b 的化学式为 ；c 的空间构型为 。 21.(15 分)砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题： (1)基态 As 原子的核外电子排布式为Ar ，有 个未成对电子。 (2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达 40%。Ga、N、As 电负性由大至小的顺序 是 。 (3)As4O6的分子结构如图所示，其中 As 原子的杂化方式为 mol。 AS4O6含有 键的物质的量为 mol。 (4)As 与 N 是同主族兀素，AsH3的沸点（-62.5 )比 NH3的沸点（-33.5)低，原因 是 。 (5)H3AsO4和 H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H
15、3AsO4的酸性比 H3ASO3强的原因是 。 (6)晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置， LiZnAs 基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐 1 1 1 1 标参数 A 处 Li为(0,0， )；B 处 As为( ， ， )；C 处 Li的坐标参数为 。 5 4 4 4 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 LiZnAs单晶的晶胞参数 a = 594 pm，NA表示阿伏加 德罗常数的数值，其密度为 g cm3 (列出计算式即可） 选修 5有机化学基础 20.(0 分)AJ 几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问题: (1)不能够发生加成反应
16、的烃有 种，属于芳香族化合物的有 种。 (2)与 E 互为同系物的是 ，与 G 互为同分异构体的是 。（填字母) (3)在催化剂作用下，D 能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式: 。(4)上 - 7 - 述有机物中有一种能与 NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式: 。 21.(15 分)胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成 路线如图所示。 回答下列问题： (1)下列关于有机物 B 的说法正确的是 (填字母）。 a.能与 FeCl3溶液发生显色反应 b.核磁共振氢谱中只有 3 组峰 c.能发生银镜反应 d.能与溴水发生加成反应 (2)C 的名称是 ,C D 的反应类型是 。 (3)胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为 。 (4)G 生成 F 的化学方程式为 。 (5)W 是 E 的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成 1 mol C02，已知 W 的苯环上 只有 2 个取代基，则 W 的结构共有 (不含立体异构)种，其中核磁共振氢谱有五组峰的 结构简式为 。 - 8 - - 9 - - 10 -