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1、黄冈市 20172017 年春季高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 2017年 7 月 2 日上午 10:0011:30 可能用到的相对原子质量:H-l B-ll Na-23 C-12 N-14 0-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第 I 卷（选择题 共 48 分） 本卷包括 16 小题,每小题 3 分，共 48 分,18 题为必考试题,916为选考试题，每小题只 有一个选项符合题意 1.锌粉与碘粉均匀混合，无明显现象，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以 下叙述错误的是 A. H20 作催化剂 B.紫色蒸气是 I2 C
2、.该反应是放热反应 D.反应后物质的总能量升高 2.右图是关于反应(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 A.升高温度，同时加压 B.降低温度，同时减压 C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D.增大反应物浓度，同时使用正催化剂 3.下列关于电解质溶液的判断正确的是 A.60时，NaCl 溶液的 pH7 的减性溶液中 D.相同温度下，1 mol/L 氨水与 0.5 mol/L 氨水中 c(OH-)之比是 2:1 4.盐 MN溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是 A.该过程可表示 MN的水解过程 B.相同条件下结合 H+的能力 N-OH- C.该过程使溶液中的 c
3、(OH-)c(H+) D. 溶液中存在 c(HN)=c(OH-)-c(H+) 5.恒温、恒压下,1 mol A 和 1 mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g) + 2B(g)= 2C（g）。一段时间后达到平衡，生成 a mol C。则下列说法不正确的是 - 1 - A.物质 A、B 的转化率之比一定是 1:2 B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 1:1 C.若起始放入 3 mol A 和 3 mol U，则达平衡时生成 3a mol C D.当 （A)= (B）时，可断定反应达到平衡 (正) (逆) 6.在某溶液中有浓度均为 0.01 mol/L的 Fe3+、Cr3+、Z
4、n2+、Mg2+等离子。已知 25 时,KspFe(OH)3=4.O 10-38, KspCr (OH)3=7.O 10-31, KspZn (OH)2=1.O 10-17， KspMg(OH)3=1.8 10-11。当下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时,所需的 PH最小的是 A.Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+ 7.某课题组以纳米 Fe203作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)， 通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控。如图，下 列说法正确的是 A.该电池可以用 NaOH溶液为电解质溶液 B.放电时电池正极的电
5、极反应式为 Fe2O3+6Li+6e-=3Li2O+2Fe C.充电时，Fe 作为阴极，电池不被磁铁吸引 D.磁铁的主要成分是 Fe3O4，其既可吸引铁，也可吸引 Fe2O3 8.常温下，向 0.1mol/LNa2A 溶液中，不断通入 HCl。H2A、HA-、A2- 在溶液中所占物质的量分数（ ）与 pOHpOH=-lgc(OH-)的关系如图所示，下列说法正确的是 A.H2A 的第二级电离平衡常数为 10-10mol/L c(H ) + B.随着 HCl的通入 先减小后增大 c(H A)y 2 C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D.将等浓度等体积的 Na2A 与
6、H2A 溶液混合后，溶液显碱性 选修 3:物质结构与性质(916 题） 9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne 3s23p4；ls22s22p63s23p 3 ； - 2 - ls2s22p5 则下列冇关比较中正确的是 A.最高正化合价： B.笫一电离能: C.电负性， D.原子半径: 10.关于化学式TiCl(H2O)5 Cl2 H20 的配合物的下列说法中正确的是 A.配位体是 Cl-和 H20，配位数是 8 B.中心离子是 Ti4+ C.内界和外界中的 Cl-的数目比是 1:2 D.在 lmol该配合物中加入足量 AgNO3溶液，可以得到 3mol AgCl沉淀 11.下列各选
7、项中的元素肯定属于同族元素且性质相似的是 A.A、B 原子基态时核外电子排布式分别为 1s22s2、1s2 B.A、B 的结构示意图分別为 C.A 原子基态时 2P 轨道上有 1 个未成对电子，B 原子基态时 3p 轨进上也有 1 个未成对电子 D.A 原子基态时 2P 轨道上有一对成对电子,B 原子基态时 3p轨道上也有对成对电子 12. HC9N 链状分子的结构为:HCC-CC-CC-CC-CN，这是人类迄今发现的最重星际有机 分子，有关该分子的说法不正确的是 A.该物质是有机物 B.该分子中含有 9 个 键和 10个 键 C.该分子可发生加成反应 D.该分子中所有原子在同一直线上 13.
8、下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是 A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氣化铵分别受热变为气体 C.氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 14.M 元素的一个原子失去两个电子转移到 R 元素的两个原子中去，形成离子化合物。下列 四种化合物都符合条件，但从结构上看，有种物质与其它三种明显不同，该物质是 A.FeS2 B.CaC2 C. MgCl2D. Ba02 15.Mn 和 Bi 形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右 图），有关说法正确的是 A.锰价电子排布为 3d74s0 B. Bi 是 d 区金属 C.该合金堆积方式是简单立方 -
9、3 - D.该晶体的化学式为 MnBi 16.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，w、X 原子的最外层电子数之比为 4 ：3, 基态 Y 原子最外层的 P 能级上有 1 对成对电子,Z 原子比 X 肝的核外电子数多 4。下列说法正确 的是 A. X、Y、Z 的电负性大小顺序是 ZCH； 9NA （3）直线形；Ti4CN3； ad 21（14 分，除标注外，每空 1 分） （1）1s22p63s23p3；3 （2）正四面体形；60；大于 （3）电负性 N 强于 P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之 间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。（2
10、 分） （4） PCl4+；sp3；PCl6 4 42 4 42 （5）低于； 或 （3 分） 3 3 6.0210 23 2 2x sin 54 44 4 6.021023 x 3 选修 5 5：有机化学基础 （20212021题） 20（13 分，除标注外，每空 1 分） - 11 - （1）2甲基丙烷或异丁烷 CH3 醇 （2） NaOH NaClH2O （2 分） H3C C CH2 （3）羧基、碳碳双键 （2 分） （4）氧化反应、复分解反应（2 分） H （5） C C （2 分） H COOCH2CH(CH3)2 （6）4 （2 分） H2C CH COOH （2 分） 21（13 分） CH2CH3 （1）环己烷（1 分） （1 分） 乙醇 Cl+ NaOH + NaCl + H2O （2） （1 分） O HO （3）（2 分） C O C O O H n （4）（2 分） CHCH2 n 催化剂 CHCH + n CH2CHCHCH2 2CH2CHCHCH2 n （5）12（2 分） CH3 CH3 HOOCCCH2OOCH HCOOCCH2COOH CH3CH3 或 （2 分） （6）（2 分） - 12 - - 13 -