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1、江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十二）化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5K39Cr52Co59第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是()A. 冰的密度比液态水小 B. 冰与干冰由不同分子构成C. “冰十六”可以包合气体分子 D. 液态水转变成“冰十六”是
2、化学变化2. 下列有关化学用语的表示正确的是()A. 聚2甲基1，3丁二烯的结构简式：B. 间羟基苯甲酸的结构简式：C. N3的结构示意图：D. 氯化钡的电子式：Ba23. 常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A. 0.1 molL1CH3COONa溶液中：H、Ca2、Cl、NOB. 中性溶液中：Fe3、Na、Br、SOC. 在含有苯酚的溶液中：K、NH、Br、Fe3D. 澄清透明的溶液中：K、Al3、SO、MnO4. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是()A. 锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料B. 某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的C
3、O2 C. 酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚D. 漂白粉在水溶液中能够生成次氯酸，可用于漂白纸张5. 下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是() 图1装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B. 图2装置：可制取并收集干燥纯净的NH3C. 图3装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3 D. 图4装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 0.1 molNH2(氨基)中含有的电子数为0.7NAB. 60 g SiO2中含有NA个SiO2分子C. 7
4、.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NAD. 1 mol Fe与1 mol氯气反应转移3NA个电子7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2HS=CuSHB. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2H2OCO2C. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NONO22OH=2NOH2OD. 将少量SO2气体通入氨水中：SO2 NH3H2O=NH HSO8. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如右图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸B
5、. 若A是CuO，E是碳，则B为COC. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO39. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为7价。下列说法正确的是()A. 简单离子半径大小顺序：rWrZrYB. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C. X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高D. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同10. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的
6、是() A. a电极发生还原反应 B. H由右室通过质子交换膜进入左室 C. b电极反应式为2NO10e12H=N26H2O D. 电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法不正确的是()A. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(NH) 减小B. 相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多
7、，说明HB的酸性比HA的酸性强C. 工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D. 在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)12. 伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法如下：下列有关这三种物质的说法正确的是()A. 雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面B. 雷琐苯乙酮、伞形酮能用酸性KMnO4鉴别C. 1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2D. 1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH13. 根据下列操作
8、及现象，所得结论正确的是()序号操作及现象结论A向2 mL 1 molL1 NaOH溶液中先加入3滴1 molL1 MgCl2溶液，再加入3滴1 molL1 FeCl3Mg(OH)2转化为Fe(OH)3B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：COHCOC向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3的水解程度增大D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯14. 25 时，向20 mL 0.1 molL1氨水中滴加0.1 molL1盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液
9、体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A. a点时，c(NH3H2O)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H) B. ab区域内c(NH)c(NH3H2O)0.1 molL1C. 当V(HCl)10 mL时，c(NH)c(NH3H2O)2c(OH)c(H)D. 当V(HCl)20 mL时，c(H)c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)15. 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；HV丙 B. K乙K丙 C. c乙c甲 D. v甲v丙第卷(非选择题共80分)16. (12分)TiCl4是一种重要
10、的工业原料，露置于空气中会产生大量烟雾，工业上以TiCl4为原料可制备纳米二氧化钛。(1) 溶解四氯化钛需要过量乙醇提高四氯化钛转化率，使其生成Ti(OC2H5)4，乙醇另一个作用是_。(2) 向溶液中匀速通入氨气，溶液中氯元素在固、液、气三相中变化如图，在固相中氯元素存在形式为_(填化学式)。实验中不能用氨水替代氨气，其原因是_(用离子方程式表示)。(3) 操作X的名称为_；煅烧前不需要除去固体含有的杂质，直接煅烧可获得合格产品，其原因是_。(4) 检验产物二氧化钛粉末是否为纳米级的方法是_。17. (15分)化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：(1) 反应的类型为_，
11、反应的类型为_。 (2) 物质F中含氧官能团的名称为_。 (3) 反应会生成与D互为同分异构体的副产物，副反应的化学方程式为_。 (4) 若未设计反应，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为_。 (5) 写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应； 能发生水解反应； 分子的核磁共振氢谱有5个峰。(6) 已知：CH2=CHCH2OHCH2=CHCOOH。写出以CH2=CHCH=CH2、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (1
12、2分)某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程如下：已知：2CrO2HCr2OH2O。(1) 上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积(标准状况)是_。(2) 酸化1中为确保溶液中Al3、AlO浓度均不超过106 molL1，需调节溶液pH的范围是_。已知：Al(OH)3(s)HAlOH2O的K11014；KapAl(OH)3 11033。(3) 酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是_。(4) 称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 m
13、L于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr3)并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：I22S2O=2IS4O，杂质不参与反应)，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)二氯化一氯五氨合钴(Co(NH3)5ClCl2，M250.5 gmol1，紫红色固体)因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水，高温易分解。实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程及装置如下：相关信息如下：Co2HCl=CoCl2 H
14、2；Co(NH3)5Cl2H2OCo(NH3)5H2O3(深红色)Cl 。请回答下列问题：(1) 仪器a的名称为_；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全_；先关闭装置2、装置3中分液漏斗的活塞，再将装置1的针筒活塞向右推动，使装置2中的溶液压入到装置3中。(2) 第步加入双氧水的作用是_；第步加入适量浓盐酸的作用是_。(3) 第步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中乙醇洗涤的目的是_。(4) 第步烘干操作的温度应控制在100160 ，温度不能过低也不能过高的可能原因是_。(5) 将产品分为10等份，取其中一份溶于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有
15、氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入0.500 0 molL1的KI溶液0.040 00 L(过量)，滴加指示剂，用0.100 0 molL1Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0.120 0 L Na2S2O3标准溶液，则该实验产率为_。(2Co32I=2Co2I2；2S2OI2=S4O2I)20. (14分)(1) 已知：CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g)；H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H2b kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H3c kJmol1反应CO2(g)CH4(g)2CO(g) 2H2(g) 的H_kJm
16、ol1。(2) 科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。 写出铜电极表面的电极反应式：_。 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_(填“盐酸”或“硫酸”)。(3) 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。 (4) 将甲烷和硫反应可以制备CS2，其流程如右图所示： 反应1产生两种含硫的物质，则该反应方程式为_。 为了提高CS2产率，设计反应2和3实现硫单质循环利用，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2和反应3的气
17、体物质的量之比为_。 当反应1中每有1 mol CS2生成时，反应2中需要消耗O2的物质的量为_。21. (12分)物质结构与性质可以由下列反应合成三聚氰胺： CaO3CCaC2CO；CaC2N2CaCN2C；CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2 。NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1) 写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_。(2) CaCN2中阴离子为CN，根据等电子原理，推知CN的空间构型为_。硒与砷相比较，第一电离能更大的是_(用元素符号表示)。(3) 尿素分子中N原子采取_杂化。1 mol 尿素分子CO(N
18、H2)2中含有的键的数目为_。(4) CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中与Ca2等距离最近的Ca2的个数为_。CaO晶体的熔点比NaCl晶体熔点高的原因是_。江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十二）化学参考答案及评分标准1. D2. B3. D4. B5. C6. C7. A8. C9. C10. C11. AD12. D13. C14. CD15. BC16. (12分，每空2分)(1) 作为溶剂，加快反应进行(2) NH4Cl离子方程式(略)(3) 蒸馏 乙醇挥发，NH4Cl分解为气体(4) 取少量粉末溶解于水，用一束光照射溶液，观察到一束光路17. (15分)(1) 取代反应(1
19、分)加成反应或还原(1分)(2) 羧基、醚键(2分) (3) (2分)(4) (2分)18. (12分)(1) 33.6 L(2分)(2) 58(2分)(3) 重铬酸钾的溶解度比重铬酸钠的更小(2分)(4) 98.0%(计算过程略)(6分)19. (15分)(1) 分液漏斗 (2分)装置1中针筒活塞不再移动，说明反应已完全(2分)(2) 将钴元素由2价氧化成3价 (2分)增大溶液中氯离子浓度，使该反应Co(NH3)5Cl2H2OCo(NH3)5H2O3Cl逆向移动生成二氯化一氯五氨合钴沉淀(2分)(3) 降低二氯化一氯五氨合钴的溶解度，减少洗涤时的溶解损耗，便于干燥(2分)(4) 温度过低烘干时间过长，温度过高易使产品分解 (2分)(5) 60.00%(3分)20. (14分，每空2分)(1) a2b2c(2) CO28e8H=CH42H2O硫酸(3) 2NH4HSO2=2NH3H2O2S(2) CH44S=CS22H2S 12 1 mol 21. (12分)(1) Ar3d104s2(2分)(2) 直线形 (2分)As(2分)(3) sp3(1分)7mol(1分)(4) 12(2分)CaO晶体中Ca2、O2的电荷数比NaCl晶体中Na、Cl大， 所以CaO的晶格能大于NaCl晶格能(2分)11