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1、江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十八）化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Al27Cr52Fe56Ag108I127第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是()A. 面粉生产车间应严禁烟火B. 含Cl2的尾气应用碱液处理后再排放C. 天然气运输时应悬挂右图所示的标志D. 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2. 下列有关化
2、学用语的表示正确的是()A. 中子数为20的氯原子：ClB. 次氯酸的电子式：HClC. 氮原子的结构示意图：D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=NaHCO3. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：Na、MnO、NO、BrB. 0.1 molL1CaCl2溶液中：Mg2、NH、CO、SOC. 1012 molL1的溶液中：Na、K、SiO、ClD. 水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中：K、Fe2、NO、Cl4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是()A. 氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C.
3、 氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D. 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维5. 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是()A用装置甲验证HCl气体易溶于水B用装置乙验证SO2具有漂白性C用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体6. 下列说法正确的是()A. 全氟丙烷(C3F8)与全氟甲烷(CF4)互为同系物B. 石墨能导电，所以石墨属于电解质C. 在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D. 干冰的气化、煤的气化均属于物理变化7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. MgSO4溶液与Ba(O
4、H)2溶液混合：Ba2SO=BaSO4B. 0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl26Fe210Br=6Fe316Cl5Br2C. Cu与稀HNO3反应：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OD. AgCl固体溶于足量氨水：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O8. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不正确的是()A. 若甲为Na，则戊可能是H2OB. 若甲为C2H4，则戊可能是O2C. 若甲为NO，则戊可能是H2OD. 若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液9.
5、 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z与Y3具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是()A. 粒子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Z)r(Y3)B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C. W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D. 工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质10. 某锂碘电池以LiIAl2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如右图，电池总反应可表示为2LiPbI2=2LiIPb。下列说法正确的是()A. 电子由b极经用电器流向a极B. I由a极通过固体电解质传递到b极C. b极上的电极反
6、应式为PbI22e=Pb2ID. b极质量减少1.27 g时，a极转移的电子数约为6.021021不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 常温下，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能自发进行，则该反应的H0B. 25 时，向0. 1 molL1CH3COOH溶液中加水稀释，逐渐增大C. Ba的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡D.
7、对硫酸工业中的反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HB. 0.1 molL1CH3COOH与0.05 molL1NaOH溶液等体积混合(pHc(Na)c(CH3COOH)c(H)C. 0.1 molL1Na2CO3与0.05 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D. 在0.1 molL1NaHC2O4溶液(pH7)中：c(OH)2c(C2O)c(H)2c(H2C2O4)15. 一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过
8、程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：容器温度/起始物质的量/molNO(g)CO(g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列说法正确的是()A. 该反应的正反应为吸热反应B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C. T1 时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40 mol CO、0.40 mol N2和0.40 mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)6(2分)(3) 较高温度下双氧水发生分解(2分)(4) n(KMnO4)0.400 0 molL120 mL103 LmL18.000103 moln(Fe2)58.0
9、00103 mol0.040 00 mol根据发盐的化学式可知在久置的发盐中：n(Al3)20.040 00 moln(Fe3)加入氨水后生成的干燥固体粉末中：n(Al2O3)0.040 00 moln(Fe3)n(Fe2O3)0.040 00 moln(Fe3)102 gmol10.040 00 moln(Fe3)160 gmol10.040 00 moln(Fe3)9.100 gn(Fe3)0.010 00 mol(2分)n(Al3)20.040 00 moln(Fe3)0.100 0 moln(SO)2n(Al3)0.200 0 mol(2分)久置发盐中的阳离子所带电荷总数：3n(Al3
10、)2n(Fe2)3n(Fe3)0.410 0 mol而已知的阴离子所带电荷总数：2n(SO)0.400 0 molMgAl(2分)(2) sp、sp3(2分)(3) 平面三角形(2分) (2分)(4) 两者均为离子晶体，由于Al3带的电荷高于Mg2，且半径小于Mg2；所以Al2O3的晶格能大(2分)(5) 1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)(1分) 21(1分)21B. (12分，每空2分)(1) A(2) 将未反应的反应物等蒸出玻璃管中水位上升(3) 防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统(4) 反应放出大量热量(5) 如果饱和Na2CO3溶液过量，则酚羟基也要与Na2CO3反应11