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1、江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1N14O16第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2016年全国环境保护工作会议提出了“十三五”环境保护总体思路。下列说法不正确的是()A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保B. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求C. 采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放D. 燃料脱硫脱氮，减少酸雨的产生2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数为17、中
2、子数为20的氯原子：Cl B. NH3的电子式：C. 氯离子的结构示意图： D. 间硝基甲苯的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等C. NH3极易溶于水，可用作制冷剂D. NaHCO3能与碱反应，在食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA. 原子半径：r(X)r(Y)c(Cl)BFe3、NO、I、CO逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3
3、COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa、Cu2、NO、SO逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失13. 下列依据相关实验得出的结论正确的是()A. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白烟产生，则该溶液一定为浓盐酸B. 将足量氨气和二氧化碳依次通入饱和氯化钠溶液中，则析出的晶体为碳酸钠晶体C. 在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2并加热，出现砖红色沉淀，则蔗糖水解产物具有还原性D. 在浓度均为0.01 molL1NaCl和KI的混合溶液中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液，先析出AgI，则Ksp(AgCl)b，则混合液pH一定小于7B. 若a0.1(b
4、a)C. 若混合液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，则abD. 若混合液pH7，则ab，且c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)15. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t10D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率小于88%第卷(非选择题共80分)16. (12分)工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如下：(1) “焙烧”在600 时进行，写出Cu
5、S转化为CuO和SO2的化学方程式：_。(2) “过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_(填化学式)。(3) “淘洗”所用的溶液A可以是_(填字母)。a. 稀硫酸 b. 浓硫酸 c. 稀硝酸 d. 浓硝酸(4) “反应”一步所用的试剂是20%HNO3和10%H2O2，反应过程中无红棕色气体生成。 理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为_。 若不加10%H2O2，只用20%HNO3，随着反应的进行，温度上升，出现大量红棕色气体，该反应的离子方程式为_。(5) 如图所示为Cu(NO3)2随温度变化的溶解度曲线。从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)23H2O的方法是_。17. (15分)化合物G
6、是一种重要的有机中间体，可以通过以下方法合成：(1) AB的反应类型是_。(2) D中的含氧官能团为_和_(填官能团的名称)。(3) F的分子式为C20H25O5N，写出F的结构简式：_。(4) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_。. 能发生银镜反应，也能和FeCl3溶液发生显色反应；. 分子中含有4种不同化学环境的氢。(5) 请写出以的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物等还原性物质含量多少的指标，一般用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量来表示，单位为mgL1。(
7、1) 某企业排放的废水中，某次COD测量值高达2 100 mgL1，该企业最有可能是_(填字母)。a. 石灰厂b. 水泥厂c. 造纸厂(2) 当水样中含有浓度较高Cl时，用K2Cr2O7作氧化剂测定COD需加入HgSO4溶液以消除Cl对测定的干扰，其原因是_。(3) 现有某废水样品10.00 mL，经预处理后，加入硫酸酸化的10.00 mL 0.040 00 molL1 K2Cr2O7溶液，加热充分反应，K2Cr2O7被还原成Cr3，然后用0.100 0 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，用去溶液12.00 mL。 写出K2Cr2O7与(NH4)2Fe(SO
8、4)2反应的离子方程式：_。 计算该水样的化学需氧量(COD)(写出计算过程)。19. (15分)可用O3直接氧化法从含I的废液中回收碘，实验流程如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O；5NaINaIO33H2SO4=3I23Na2SO43H2O。(1) 用四氯化碳萃取分液的实验操作为：将氧化后的溶液加入到分液漏斗中，加入一定量的四氯化碳，_、_、分液，并重复多次。(2) “氧化”过程中需控制O3的用量，否则会过度氧化生成IO，写出生成IO反应的离子方程式：_。(3) 右图所示用升华法由碘泥提取纯碘，仪器A的名称为_。(4) 实验流程中可以循环使用的物质有_。(5) 请补充完
9、整由碘的CCl4溶液制取碘泥的实验方案：向盛有碘的CCl4溶液的分液漏斗中加入过量NaOH溶液，_，抽滤得到碘泥。20. (14分)联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。(1) 合成联氨的有关反应如下：NH3(g)NaClO(aq)=NH2Cl(l)NaOH(aq)；H167.45 kJmol1NH2Cl(l)NaOH(aq)NH3(g)=N2H4(l)NaCl(aq)H2O(l)；H2195.32 kJmol1反应2NH3(g)NaClO(aq)=N2H4(l)NaCl(aq)H2O(l)；H_kJmol1。(2) 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量
10、盐酸反应的离子方程式：_。(3) 联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_。(4) 联氨常用于从化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如图1所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在_，在确定合适的pH后，取100 mL化学电镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的回收率如图2所示，则联氨的合理用量为_mL，联氨的体积超过2.5 mL时，金属镍的回收率降低，可能的原因是_。21. (12分)乙炔(C2H2)和丙烯腈(CH2CHCN)是有机合成工业的重要原料。工业上曾用CaC2和H2O反应制取乙炔，用乙炔和
11、氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。(1) Cu的基态核外电子排布式为_。(2) C的电子式为_。(3) 与CN互为等电子体的分子是_(填化学式)。(4) 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是_。(5) 1 mol丙烯腈分子中含键的数目为_mol。(6) 丙烯腈(CH2CHCN)分子中共面的原子数目最多为_。江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷(二)化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选
12、项符合题意。1. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A. 氢气 B. 天然气 C. 液化石油气 D. 甲醇2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 对羟基苯甲醛的结构简式：B. 质量数为37的氯原子：ClC. NH4Br的电子式：D. 二氧化碳分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B. 氨气具有还原性，可用作制冷剂C. Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D. 明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原
13、子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在常温常压下的状态不同，Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同5. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2H2OCO2B. 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2OC. 电解饱和食盐水：2Cl2H2O2
14、OHH2Cl2D. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHH2O=AlO2H26. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()7. 下列说法正确的是()A. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B. 加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度增大C. 1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为6.021023D. 相同条件下，溶液中Fe2、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱8. 接触法制硫酸工艺三个步骤中的反应如下。有关说法正确的是() 4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s)8SO2(g)
15、；H13 412 kJmol1 2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)；H2196.6 kJmol1 SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)；H3130.3 kJmol1A. 反应为吸热反应B. 反应使用催化剂V2O5，H2减小C. 反应在接触室中进行D. 以FeS2为原料，理论上生产2 mol H2SO4(l)所释放出的热量为1 310.2 kJ9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 B. NaCl(aq)Cl2漂粉精C. NH3NO2HNO3 D. SiO2SiCl4Si10. 下列图示与对应叙述相符的是() 图
16、甲表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的饱和溶液B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C. 图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D. 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时CO2与HCl的物质的量关系不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11. 阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列
17、有关阿克拉酮的说法正确的是()A. 阿克拉酮的分子式为C22H22O8B. 分子中含有4个手性碳原子C. 该分子在一定条件下能发生取代、氧化、消去反应D. 1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.01 molL1 Ba(OH)2溶液中：Al3、NH、NO、HCOB. 0.1 molL1FeCl2溶液中：H、Al3、SO、ClOC. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K、Cl、ID. 由水电离产生的c(H)11013 molL1的溶液中：Na、Ba2、NO、Cl13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(
18、)选项实验操作和现象结论A向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)HCOC向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色氯水既有酸性又有还原性D淀粉与稀硫酸混合一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现淀粉没有水解14. 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)B. pH11的氨水和pH3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)C. 在0.1 molL1 Na2
19、CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D. 0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)15. 一定温度下，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)达到平衡。下列说法正确的是()A. 平衡常数K：容器容器B. 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器ZYB. 元素W最高价氧化物的水化物为强酸C. 化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A.
20、 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB. Cl2通入水中：Cl2 H2O=2HCl ClOC. 将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO22AlO3H2O=2Al(OH)3CO6. 下列实验原理、操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()7. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是()A. 在0.1 molL1FeCl3溶液中：K、Na、I、SCNB. 在1012的溶液中：Al3、NO、K、ClC. 1.0 molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SOD. 通入大量CO
21、2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO8. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式如下：S(s)2KNO3(s) 3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2 (g)；Hx kJmol1已知： C(s)O2(g)=CO2(g)；H1a kJmol1 K2S(s)=S(s)2K(s)；H2 b kJmol1 2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)；H3 c kJmol1下列说法正确的是()A. x0，a0B. b0，cc(HCO)c(Cl)c(OH)D. M点的溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)15. 一定温度下，在3个体积均为1.0 L的
22、恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡。已知中的反应经过40 min后达到平衡，则下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度/(molL1) CH3OH的平衡浓度/(molL1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)4000. 200. 1000. 0804000.400.200500000.100.025A. 中反应在040 min内的平均速率为v(H2) 0.002 0 molL1min1B. 达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C. 三个容器中反应的平衡常数关系为D. 若起始时向容器中充入0.020 mol H2、0.010 mol CO和0.010 mol CH3OH，则反应处于平衡状态第卷(非选择题共80分)16. (12分)还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如下：回答下列问题：(1) 酸溶过程中硫酸的作用是_。(2) 转化的目的是制得FeCO3，加液时应将(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，原因是_。(3) 转化过程中温度不超过35 ，原因是_。(4) 生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_