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1、河南省扶沟县2017届高三化学第二次模拟考试试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150分钟，满分300分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64第卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减少32 gB反应3H2（g）N2（g）2NH3（g） H92 kJmol1，当放出热量92 kJ时，转移电子06 NA C1mol
2、L1的氯化铜溶液中，若Cl的数目为2 NA，则Cu2的数目为NA D标准状况下，NO和O2各112 L混合充分反应，所得气体的分子总数为075 NA8用右图装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是9荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。该草酸二酯的结构简式如右图所示。下列有关该草酸二酯的说法不正确的是A分子中含有一种含氧官能团 B苯环上的一溴代物只有一种 C可以发生取代反应和加成反应 D1mol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH10汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）H0。在一定条
3、件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：下列说法正确的是 A一定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大 B前2s内的平均反应速率v（N2）175103 molL1s1 C达到平衡时，CO的转化率为1111 D3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行11X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右图所示反应关系（图中“”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是 AX是元素周期表中非金属性最强的元素 BZ位于元素周期表第3周期IA族 C4种原子中，Y原子半径最小
4、DW的阴离子可能促进水的电离12下图甲是利用一种微生物将废水中尿素CO（NH2）2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是A铜电极应与Y电极相连接 BH通过质子交换膜由左向右移动 C当N电极消耗025 mol气体时，则铁电极增重16 g DM电极的反应式为：CO（NH2）2H2O6eCO2N26H13已知H2A为二元弱酸。窒温时，配制一组c（H2A）c（HA）c（A2）0100molL1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是ApH2的溶液中：
5、c（H2A）c（A2）c（HA） BE点溶液中：c（Na）c（HA）0100 molL1 Cc（Na）0100 molL1的溶液中：c（H）c（H2A）c（OH）c（A2） DpH7的溶液中：c（Na）2c（A2）26（14分）资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组利用右图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下。回答下列问题： （1）实验的目的是_。 （2）实验中发生反应的离子方程式是_。 （3）实验比实验溶液颜色深的原因是_。 为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：对于实验的现象甲同学猜想“pH10时O2不能氧化I”，他设计了下列装置进行
6、实验以验证猜想。（4）烧杯a中的溶液为_。 （5）实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_。 （6）乙同学向pH10的“KOH淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速退色经检测退色后的溶液中含有，用离子方程式表示退色的原因是_。 （7）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验和实验的现象产生的原因分别可能是_。27（15分） 镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是298，沸点是2403，是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。 （1）工业上利用镓与NH3在1000高温下合成固体半导体材料氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmol H2时放出1027 kJ热
7、量。 写出该反应的热化学方程式_。 （2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：KA_KC，（填“”、“”或“”），理由是_。 在T1和P6条件下反应至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（34 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_（仅改变温度或压强中的一种）。 （3）气相平衡中用组份的平衡分压（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），用含P6的式子表示B点的KP_。 （4）电
8、解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。 已知离子氧化性顺序为：Zn2Ga3Fe2Cu2。电解精炼镓时阳极泥的成分是_。 镓在阳极溶解生成的Ga3与NaOH溶液反应生成，该反应的离子方程式为_；在阴极放电的电极反应式是_。28（14分） 碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 （1）“碱浸”时发生反应
9、的离子方程式为_。 （2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_。 （3）“沉碲”时控制溶液的pH为4550，生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是_；防止局部酸度过大的操作方法是_。 （4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_。 （5）25时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka11103，Ka22108。 0.1molL1 H2TeO3的电离度约为_。（100） 01molL1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是 Ac（Na）c（）c（OH）c（H2TeO3）c（H） Bc（Na）c（H）c（）c（）c
10、（OH一） Cc（Na）c（）c（）c（H2TeO3） Dc（H）c（H2TeO3）c（OH）c（）35选考物质结构与性质（15分） CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题： （1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子的核外价电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （2）的立体构型是_，与互为等电子体的一种非极性分子为_（填化学式）。 （3）CuSO4的熔点为560，Cu（NO3）2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是_。 （4）往CuSO4溶液中加入过量NaOH能生成配合物Cu（OH）42。不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用
11、示意图表示为_（用箭头表示出配位键的位置） （5）化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为_。 （6）利用新制的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如右图所示。 该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，）。则D原子的坐标参数为_，它代表_原子。若Cu2O晶体的密度为d gcm3，Cu和O的原子半径分别为rCu pm和rO pm，阿伏加德罗常数值为NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为_。36选考有机化学基础（15分） 医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂J的合成路线如下：已知：1M代表E分子结构中的一部分 请回答下
12、列问题： （1）芳香烃A的质谱图如右图，其名称是_。 （2）E中所含官能团的名称是_。 （3）由A制备F的反应类型是_。 （4）C能与NaHCO3溶液反应，反应的化学方程式是_。 （5）反应中试剂ii是_。（填序号） a高锰酸钾酸件溶液 b氢氧化钠溶液 （6）写出反应的化学反应方程式_。 （7）J有多种同分异构体，写出其中所有符合下列条件的结构简式_。 a为苯的邻位二元取代物，且与FeCl3可以发生显色反应 b与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应 （8）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试
13、剂和反应条件）：_。2017年高中毕业年级第二次质量预测化学 参考答案7.B 8.C 9.D 10.B 11.D 12.C 13.A26.（14分）（1）验证Cl-是否影响KI与O2的反应（2分）（2）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O（2分）（3）其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c(H+)较醋酸大，O2的氧化性较强（2分）（4）pH=10的KOH溶液（2分）（5）电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色（2分）（6）3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O（2分）（7）中性条件下，O2的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中
14、I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-。（2分）27.（15分）（1）2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) H=-30.81 kJmol-1 （2分）（2） （1分），该反应是放热反应，其他条件一定时，温度升高，平衡逆向移动，K减小（2分）增大容器体积（或减小压强）（2分）（3）（2分）（4） Fe、Cu（2分） Ga3+4OH-GaO2-+2H2O （2分） GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-（2分）28.（14分）（1）TeO22OHTeO32H2O（2分）（2）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO+2 H2O（2分）（3）溶
15、液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失（2分）；缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（2分）（4）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4（2分）（5） 10（2分） C D（2分）35（15分）.（1）3d9（1分） NOS（1分）（2）平面三角形（1分） BF3(或BCl3、BBr3等）（1分）（3）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。（2分）（4）（2分） （5）SP3 、 SP2 （2分）（6）(；)（1分） Cu（1分）100% （答案合理即可） （3分）36（15分）.（1）甲苯（1分）（2）氨基、酯基 （2分） （3）取代反应（1分）（4） （2分）（5）a（1分）（6） （3分）(其他答案合理也给分) （7）、（2分）（8）（3分）8