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1、湖北省孝感市八校2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题 考试时间：2017年7月2日上午 8:00-9:30 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量: H-1 D:2 C:12 N:14 O:16第I卷 选择题 (共54分）一、选择题 (本题共18小题,每小题3分。在每题所给四个选项中，只有一个符合题意）1.在食品加工过程中，为保证食物的味道、功能及储存，可以按规定加入一定量的添加剂。下列说法正确的是 A.中秋月饼包装袋中加的小袋铁粉做干燥剂B.卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂C.补血口服液中添加维生素C可以促进Fe2+的吸收，维生素C做氧化剂D.苏打饼干包装盒中有小袋生石灰作为补
2、钙剂2.已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。右图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3 都含有氧元素，所以 CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物 B.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C.工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2D.往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHC03溶液都可以实现反应6的转化3.关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是A.高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程B.能自发进行的化学反应不一定是H0、S0C.H0的化学反
3、应均是自发反应，S04.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温下，4gCH4中含有Na个C一HB.1molNa2O2固体中有含有离子总数为4C.100mol l8.4mol/L的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应，转移电子1.84 D.l0gD2O中含有中子数45.下列事实和解释正确的是A.锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度B.面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率C.5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变D.锌与稀盐酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度
4、6.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是A.质量之比为1:1:1 B.体积之比为4:14:13C.密度之比为13:13 :14 D.原子个数之比为1:1:2rcZ)。7.在密闭容器中进行如下反应：aX(g)+ bY(g)=cZ(g)。平衡时测得Z的浓度是 1 mol/L，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，发现Z的浓度上升至1.7mol/L。下列判断正确的是A. a + bc B.平衡常数减小C. Y的转化率增大 D.X的体积分数增大8.下列关于反应焓变及测定说法正确的是程式可表示为：A.甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示
5、为：CH4(g) +202(g) = C02(g) +2H2O(g) H=-890kJ/molB.已知S(s)+O2(g)=SO2(g) H1和S(g)+O2(g)=SO2(g) H2 。H1 H2C.0.1mol的N2 和0.3mol H2在密闭容器中充分反应放热3.8kJ，其热化学方程式可以表示为3H2(g)+N2(g)=2NH3 (g) H=-38kJ/molD.含有2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.87kJ，则稀硫酸与稀KOH溶液中和反应的热化学方程式：CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(I) H =-57.4kJ/mol中和反应
6、的热化学方程式：9.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是A.用图甲制备Fe(0H)2 B.用图乙制备少量Cl2C.用图丙制备并收集O2 D.用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱10.在一恒温恒容容器内发生反应：C(s)+H20(g) =CO(g)+H2(g)。下列条件不能确定上述可逆反应己达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.气体密度不再发生变化C.生成nmol CO的同时消耗n mol H2OD.1 molH一H键断裂的同时断裂2 mol HO键11.下列关于碱金属元素（M）的单质及其化合物说法正确的是A.随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小B.化合物中M的化合价均
7、为+1价C.单质在空气中都剧烈反应，生成M2O2D.随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度变硬12.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2+、NO3- B.加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I- C. .pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO- D.无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl- 13.H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是A.反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量B.微粒半径：O2-S2-C.该反应中反应物的化学能全部转化为热能D.非金属性：SO14.部分短周期元
8、素在元素周期表中位置如右图所示。其中Y、Z的气体单质可以从自然界中用物理方法得到。下列叙述正确的是A.X的氧化物是酸性氧化物，只能与碱反应B.X、Y、Z、W的最高价依次升高C.化合物XW4、YZ中各原子均满足最外层8电子稳定结构D.Y的最简单气态氢化物和W的单质混合可产生白烟15.向溶液X中加入适量的酸性AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀。过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红。下列结论正确的是A. 浅黄色沉淀可能是S B.溶液X中一定含有Fe3+C. 溶液X的溶质可能是FeBrD.如果浅黄色沉淀是AgI，则溶液X的溶质可能是FeI2或FeI316.在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相
9、同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下表。下列叙述正确的是A.2p1=p2p3B.容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.05mol/(Lmin)C. c1c3D. 2c11.517.下列说法中正确的是A.溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体B.有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C.焰色反应属于吸热反应D.食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质 18.利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g) + 2 H
10、2(g)=CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是A.该反应的H 0B.平衡常数：K(C)P2D.达到平衡时，反应速率：v(A) v(B)第卷 非选择题(共46分）二、非选择题(本题共4小题，46分）19.(4分)已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素。且原子序数依次增大。B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。C 和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。E的某种氧化物M可用做漂白剂。请回答下列问题：(1)元素F在元
11、素周期表中的位置是 。(2)C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号回答C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号回答)。(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有 (填“离子键”“极性共价键”、“非极性共价键”)。(4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式 。(5) E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是 (填化学式)；用电子式表示该化合物的形成过程 。(6) C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，M、N以物质的量1:1混合，混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因 。20.(11分)硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
12、I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：(1)某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435ml。同学们发现实验室内没有450ml的容量瓶，某同学提议用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，你认为该提议 （填“合理”、“不合理”）。(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸 ml。蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中、处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
13、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为 。(2)实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中号试纸变黄，号和号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，、处发生的变化分别说明SO2具有 、 和 (填SO2表现出的性质)。(3)打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在号位罝的滤纸滴加 溶液，该试剂的作用是 。21.(9分)近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。I汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为：2NO(g)+2CO(g)- 2C0
14、2(g)+N2(g) H0。(1)该反应的平衡常数表达式为 。(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换 ）中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是 。煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。(1) 硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有 （填序号）。霞m产生,FJWrtIh(Kj#r(HirfH).a.少用煤作燃料 b.工厂的烟囱加高 c.燃料脱硫 d.燃烧时鼓入足量空气 e.开发新能源(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知：CH4(g)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(
15、g) H=-867kJ/mol2NO2(g)=N2O(g) H=-56.7kJ/molH2O(g)=H2O(g) H=+44kJ/mol写出CH4(g)还原N2O2(g)生成N2(g)、CO2(g)、H2O(I)的热化学方程式 。22.（12分）(1)已知NO2和N2O4的结构式如右图所示。已知：N-N的键能为a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O键键能分别是b kJ/mol和ckJ/mol。写出NO2转化为N2O4的热化学方程式 （H用a、b、c的代数式表示）。(2)在100时，将0.4mol NO2放入2L的真空容器中发生反应：2NO2= N2O4。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：上述条件下，前20s内以NO2表示的平均化学反应速率为 ；达到平衡状态时，NO2的转化率是 。n2 n3(填“”、“=”、“”）。80s时，向容器中加入NO2和N2O4各0.24mol，化学平衡将 （填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”、“不移动”）。若将NO2的起始物质的量改为0.2mol，在相同条件下进行实验，要想达到与上述平衡相同的平衡状态。则起始时还需要加入适量的N2O4气体，则N2O4浓度为 。- 8 -