《2017中考化学专项练习溶质的质量分数含解析20170724294.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017中考化学专项练习溶质的质量分数含解析20170724294.doc（41页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、溶质的质量分数一、选择题（共11小题）1某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（）A 取一定量的NaClB 称取3gNaClC量取47mL水D 溶解2配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是（）A漏斗B玻璃棒C量筒D烧杯3实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）A用托盘天平称取10.0g氯化钠B用量筒量取90.0mL 的水C将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签4如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A称取的氯化钠固体质量偏大B转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C量取水的体
2、积偏小D转移配制好的溶液时，有少量液体溅出5泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 量水的体积时，俯视量筒 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 用4g食盐和100g水配制溶液ABCD6下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（）A使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容7用浓盐酸配制一
3、定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管B托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒C托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管D量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒8实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A用托盘天平称取5.0 g的蔗糖B用量程为10 mL的量筒量取所需的水C溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签9实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液，需要水的质量和取水用到的仪器是（）A80克，用100mL量筒B80克，用托盘天平C20克，用100mL量筒D20克，用托盘天平10小明在
4、实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他的有关做法正确的是（）A选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0gC用50mL量筒量取所需水的体积D用内壁附有水珠的烧杯配置溶液11如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程以下说法错误的是（）A该实验操作顺序为B称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水D操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解二、填空题12养成“规范操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键（1）如图是实验室配制5
5、0g 10%的氯化钠溶液的操作示意图，正确操作顺序为（填字母序号）；取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水g（2）为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答：图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为；图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成为止；图丙：丙中操作存在的问题是；若用正确操作测得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的化学式为13食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐多少克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数（
6、填“偏大”“不变”“偏小”）14实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图：（1）图中1处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序（2）图中玻璃棒搅拌的目的是（3）配制时应选择（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积15将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质
7、的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）三、解答题16化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液请回答：（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g需要固体氯化钠的质量为g，水为mL（水的密度1g/cm3）（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液需要8%的氯化钠溶液的质量为g该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是17在农业生产上，常用质量分数为16% 氯化钠溶液选种（1）在实验室，若要配制150g这种溶液，需氯化钠固体 g（2）若所得溶液的质量分数小于16%，可能是哪些实验操作导致的（写出一条即可）18实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g，
8、实验操作如图所示：（1）配制该溶液需要氯化钠g；（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，用（填序号）；A调节游码 B添加砝码 C增加适量氯化钠固体 D减少适量氯化钠固体（3）将A，B，C，D，E按正确操作顺序排列19某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，（填步骤名称）（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）（3）计算所需NaCl的质量为g，称量时，NaCl应放在托盘天平的（填“左盘”、“右盘”）上（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（
9、填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线如图该同学观察方式正确的是（填序号）（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）20生产、生活中常需配制溶液（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠g（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出21在实验室里配制100g 10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤（填序号）；（2）配制该溶液需要NaCl固
10、体g，需要水mL（水=1g/mL），需要用mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取22化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有（填编号）（2）主要的实验步骤是：计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积称量：a使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）b称取g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器（填仪
11、器名称）并贴上标签误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）23实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因24小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示试回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：a，b（2）图示实验中有一处明显的错误是；图示实验中玻璃棒的作用是（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为g，需要量取水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）（4） 称量氯化钠时，若将氯化钠放在天
12、平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）25实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液（1）所需的氢氧化钠质量：g；（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是mL（选填“10”、“100”或“250”）实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验已知氢氧化钠在水的电
13、解实验中，只起到增强水的导电性作用（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的极（填“正”或“负”）用验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：（4）说明水是一种化合物的实验事实：（5）电解后溶液的溶质质量分数10%（填“”、“=”或“”）26根据基础实验“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，填写相关实验内容：（1）实验目的：配置25g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，（2）实验用品：食盐，蒸馏水等；（填一种仪器名称）药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，胶卷滴管，纸片等（3）实验过程计算 （填一个操作步骤） 量取水 溶解 转移（4
14、）实验回顾：通过计算可知，需要蒸馏水的体积为mL用量筒量取所需体积的蒸馏水时，下面读数方法正确的是（填字母）溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是27某同学欲用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液（1）实验步骤：计算、量取、溶解 （2）溶解过程中玻璃棒的作用是（3）该同学在量取水的体积时，仰视读数，将导致所配溶液溶质的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）28（1）小明所在的化学兴趣小组需配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液80g以备实验需要氯化钠的质量为 g；配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和；经检测配制的溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因是（填字母序号）A称量时，砝
15、码端忘记垫质量相同的纸片B取水时，俯视读数C装瓶时，有少量溶液洒出（2）装瓶后，小明忘记及时贴上标签，以致和一瓶脱落标签的稀盐酸溶液混淆了为了区分开来，请你帮助他完成相关实验设计：化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择物质类别不同的试剂区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）所选试剂实验现象及结论方法一方法二物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）29尿素CO（NH2）2溶液可用作柴油汽车尾气处理液（1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、和（2）如图为某公司生产
16、的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：2CO（NH2）2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O现有一瓶未开启的该车用尿素溶液：所含尿素的质量是；若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？（相对分子质量：CO（NH2）2 60；NO 30）30同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：（1）溶液配制：用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的A、托盘天平 B、烧杯 C、漏斗 D、量筒 E、胶头滴管（2）气体制备：用配制好的5%的
17、过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：（合理即可）（3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验实验前，它在集气瓶底部，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是（4）拓展延伸：小亮同学在上述制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO42、Cu2+【猜想与假设】、不可能是H2O，理由是；
18、、可能是SO42；、可能是Cu2+【实验验证】如图2所示：在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，说明不能使过氧化氢的分解速率加快；在实验中加入后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂【反思与交流】、检验实验中产生气体的方法是；、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式溶质的质量分数参考答案与试题解析一、选择题1某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（）A 取一定量的NaClB 称取3gNaClC量取47mL水D 溶解【考点】一定溶质质量
19、分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究；测量容器量筒；称量器托盘天平【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据固体药品的正确取用方法分析即可，取固体粉末时用药匙，取固体颗粒时可以用镊子；B、用托盘天平称量物质时，物体放在左盘，砝码放在右盘；C、读取液体体积时，视线与凹液面最低处相平；D、溶解溶质时用玻璃棒不断搅拌可以加速其溶解【解答】解：A、取氯化钠时应该用药匙，故本实验操作正确；B、用托盘天平称量物质时左物右码，故本实验操作正确；C、俯视读数会使量取的液体体积小于所需要的液体体积，故本实验操作错误；D、溶解溶质时为了加速其溶解，可
20、以用玻璃棒搅拌，故本实验操作正确故选C【点评】读取液体体积时视线应该与凹液面最低处相平，若仰视读数，会使结果偏大，若俯视读数，会使结果偏小2配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是（）A漏斗B玻璃棒C量筒D烧杯【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，一般使用固体氯化钠溶于水，配制步骤为计算称量溶解；称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒【解答】解：A、漏斗，用于过滤的仪器；而配制溶液的过程中不需要进行过滤；故不需要；B、玻璃棒，氯化钠溶解时用于搅拌加快其溶解速度，故需要；C、量筒，用
21、于配制溶液时量取水的体积；故需要；D、烧杯，溶解时用于盛放氯化钠和水，完成溶解操作；故需要故选：A【点评】配制溶液时，若使用固体溶质进行配制，其步骤为计算称量溶解；若使用液体溶质进行配制，其步骤为计算量取溶解3实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）A用托盘天平称取10.0g氯化钠B用量筒量取90.0mL 的水C将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器托盘天平；物质的溶解【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数进行解答；B、根据溶剂的体积=进行解答；C、根据量筒不
22、能用来配制溶液进行解答；D、根据溶液配制的步骤进行解答【解答】解：A、溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数，所以用托盘天平称取10.0g氯化钠，故A正确；B、根据溶剂的体积=，所以用量筒量取90.0mL 的水，故B正确；C、量筒不能用来配制溶液，应该放在烧杯内溶解，故C错误；D、将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故D正确故选：C【点评】了解配制溶液的步骤、常用仪器及用途、溶质的质量分数的公式变形等知识，即可顺利解答4如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A称取的氯化钠固体质量偏大B转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C量取水的体积偏小D转移配制好的溶液时，
23、有少量液体溅出【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶质质量分数=100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变【解答】解：A称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；B转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；C量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；D转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意答案：B【点评】熟练掌握溶质质量分数=100%是解题的关键也是中考的热点5泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜
24、的食盐水浓度是4%在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 量水的体积时，俯视量筒 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 用4g食盐和100g水配制溶液ABCD【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的体积偏大，是导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小即溶液中NaCl质量分数小于4%的原因【解答】解：称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；溶解食盐的烧杯内壁是
25、潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；用4g食盐和100g水配制溶液溶质的质量分数是： =3.8%，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小答案：B【点评】抓住导致配制溶液时所出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决6下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（）A使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改
26、用胶头滴管定容【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器量筒；称量器托盘天平【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A根据天平的使用注意事项解答；B根据天平的使用注意事项解答；C根据天平的使用注意事项解答；D根据量筒的使用注意事项解答【解答】解：A使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡，正确；B称取氯化钠前，为防止药品损坏托盘，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片，正确；C移动游码使其左侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上，错误；D取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容，正确答案：C【点评】在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，比较关键
27、的有两部分：一是准确地称取固体药品，二是准确的量取液体熟练、准确的操作是进一步运用实验方法去验证和探索物质的性质和变化规律的基础，通过学习，要提高自己的实验技能7用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管B托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒C托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管D量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据配制一定溶质质量分数的食盐溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要进行分析【解答】解：量取浓盐酸时要用到量筒、胶头滴管，配制溶液
28、时用到烧杯、玻璃棒，分析所给的选项可以知道选项A是正确的故选：A【点评】通过回答本题可以加深对配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器的理解和记忆8实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A用托盘天平称取5.0 g的蔗糖B用量程为10 mL的量筒量取所需的水C溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】要配制50.0g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，首先应计算配制所需水和蔗糖的量，然后根据计算结果称量所需物质，接下来进行溶解，完全
29、溶解后进行装瓶保存【解答】解：A溶质的质量=溶液的质量溶液中溶质的质量分数=50.0g10%=5.0g，故正确；B溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量=50.0g5.0g=45.0g，那么水的体积为45.0mL，需要用50mL的量筒，10mL的需要多次量取，误差较大，故错误；C在溶解过程中，需要将蔗糖和水放入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故正确；D将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，注明溶液名称和溶质的质量分数，故正确故选B【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查固体和液体的取用方法、量筒的使用方法及物质溶解的方法9实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液，需要水的质量和取水用到的仪
30、器是（）A80克，用100mL量筒B80克，用托盘天平C20克，用100mL量筒D20克，用托盘天平【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得水的质量；从减小实验误差的角度去选择量筒的量程【解答】解：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液，需食盐的质量=100g20%=20g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=100g20g=80g（合80mL）；量取80mL水可选用量筒；选取
31、量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒用100mL量筒量取80mL水故选：A【点评】本题难度不是很大，掌握溶质质量分数的有关计算、量筒的使用方法等是正确解答本题的关键10小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他的有关做法正确的是（）A选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0gC用50mL量筒量取所需水的体积D用内壁附有水珠的烧杯配置溶液【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器量筒；称量器托盘天平【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A根据溶液配制需要的仪器来分析；B根据溶质的质量
32、=溶液的质量溶液中溶质的质量分数和称量药品的注意事项来分析；C根据所需水的体积来选择；D根据实验过程中的注意事项来分析【解答】解：A溶液配制过程中需要用到天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，其中的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，故A正确；B溶质的质量=溶液的质量溶液中溶质的质量分数=50g6%=3.0g，应在左右两盘上放上相同大小的纸，不可直接放到托盘上，故B错误；C需要水的质量为：50g3.0g=47g，则水的体积为47mL，选择50mL的量筒来量取，故C正确；D若烧杯内壁附着有水，则导致配制的溶液的溶质质量分数偏小，故D错误故选：AC【点评】本题难度不大，掌握配制溶
33、质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键11如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程以下说法错误的是（）A该实验操作顺序为B称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水D操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行判断B、用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，进行分析判断C、利用溶质质量=溶液
34、质量溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量溶质质量，进行分析判断D、根据操作是溶解操作，结合溶解中玻璃棒的作用，进行分析判断【解答】解：A、配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验操作顺序为，故选项说法正确B、称量氯化钠时，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称量时如果发现指针偏向右边，说明食盐的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选项说法正确C、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，
35、需氯化钠的质量=100g5%=5g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=100g5g=95g（合95mL），故选项说法错误D、操作是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故选项说法正确故选：C【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键二、填空题12养成“规范操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键（1）如图是实验室配制50g 10%的氯化钠溶液的操作示意图，正确操作顺序为CBDEA（填字母序号）；取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水91g（2）为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答：图
36、甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为溶液变红色；图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成无色为止；图丙：丙中操作存在的问题是pH试纸浸入了溶液中；若用正确操作测得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的化学式为H2SO4，Na2SO4【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱度测定；用水稀释改变浓度的方法；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性【分析】（1）观察操作图，分析每个操作的作用，根据配制溶液的步骤对操作进行排序根据稀释溶液时溶质不变解答；（2）根据酚酞遇氢氧化钠变红色解答；酸碱中和反应的实质解答；根据溶液的酸碱性确定溶质
37、的成分，和PH试纸的使用注意事项解答【解答】解：（1）图A则是搅拌溶解；图B为称取氯化钠的操作；图C为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；图D为把称量的氯化钠倒入烧杯；图E为量取一定量的水倒入烧杯；则正确的操作顺序为：CBDEA；取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水： =91g（2）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液后变红色；稀硫酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，会使溶液碱性消失，溶液会有红色变为无色；用PH试纸测定溶液的PH时，试纸不能浸入了溶液中，会把溶液污染；测得丙中溶液的pH=5，说明溶液显酸性，及硫酸有剩余，故溶液中溶质有过剩的硫酸，以及生成的硫酸钠两种物质答案：（1）CBD
38、EA，91；（2）溶液变红色；无色；PH试纸浸入了溶液中，H2SO4，Na2SO4【点评】配制溶液时，先称取固体药品倒入烧杯，然后再量取水倒入烧杯，最后进行搅拌溶解13（2014巴中）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐多少16.5克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数偏小（填“偏大”“不变”“偏小”）【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶
39、质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量配制溶质质量分数为16.5%的食盐水100g，需要食盐100g16.5%=16.5g，托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了，则实际称量的食盐为16g0.5g=15.5g，以此来计算【解答】解：利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐：100g16.5%=16.5g；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），则称的食盐的实际质量为：16g0.5g=15.5g，小于理论值；故所配制溶液中的质量分数偏小答案：16.5；偏小【点评】本题考查溶质质量分数的计算，明确
40、质量分数的计算公式及托盘天平的使用是解答本题的关键，易错选B，题目难度不大14实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图：（1）图中1处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序（2）图中玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率（3）配制时应选择50（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析解答根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答（2）图是溶解操作，由玻璃棒
41、的作用进行分析解答（3）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得水的质量，进而确定量筒的量程【解答】解：（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是（2）图是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率（3）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g12%=6g；溶剂质量
42、=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=50g6g=44g（合44mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒用量筒量取44mL水，应选择50mL的量筒故答案为：（1）；（2）搅拌，加快氯化钠的溶解速率；（3）50【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键15（2014郴州）将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为20%某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，
43、他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小（填“偏大”或“偏小”）【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶质质量分数=100%，进行分析解答量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，则氢氧化钠吸收空气中的水分发生潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小【解答】解：将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为100%=20%量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，则氢氧化钠吸收空气中的水分发生潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小，则使氢氧化钠溶液中溶质质量分数偏小故答案为：20%；偏小；偏小【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、影响溶质质量分数不准确的因素是正确解答本题的关键三、解答题16化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液请回答：（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g需要固体氯化钠的质量为2g，水为48mL（水的密度1g/cm3）（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液需要8%的氯化钠溶液的