《2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时学业分层测评鲁科版必修220170.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时学业分层测评鲁科版必修220170.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、学业分层测评(一)(建议用时：45分钟)达标必做13He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是 ()A3He原子核内中子数为1B3He原子易失去两个电子C3He和3H互为同位素D3He原子核内质子数为3【解析】本题主要考查原子结构、核素及同位素。A项，中子数321。B项，3He属于稀有气体原子，很难失去电子。C项，He与H不是同种元素，不可能互为同位素。D项，3He原子核内质子数为2。【答案】A2关于微粒X，下列说法正确的是()A该微粒的中子数为17B该微粒的核外电子数为17C该微粒的中子数为20D该微粒的质子数为37【解析】X表示质子数为17，中子数为20，核外电子数为18的氯离子
2、，故C项正确。【答案】C3锎是锕系中的一种元素，1 mg锎(Cf)每秒钟约能释放出2.34109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是() 【导学号：55102004】A.Cf的摩尔质量为252B.Cf和Cf互为同位素C.Cf中，质子数和电子数均为98D.Cf的中子数与质子数之差为56【解析】Cf的摩尔质量为252 gmol1，A错误。Cf与Cf互为同位素，B正确。Cf原子中，质子数和电子数相等，均为98，C正确。Cf的中子数与质子数之差为(25298)9856，D正确。【答案】A4据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)235，这种新核素同铀(92U
3、)235比较，下列叙述正确的是()A具有相同的质子数B原子核中具有相同的中子数C具有相同的质量数D原子核外电子总数相同【解析】新核素镅的质子数是95，铀的质子数是92，A错误；新核素镅的中子数是23595140，铀的中子数是23592143，B错误；质量数相同都是235，C正确；原子序数不同，则核外电子数也不同，D错误。【答案】C5aR3和bMn的核外电子数相等，则a值等于()Abn3B.bn3Cbn3 Dbn3【解析】aR3的核外电子数为a3，bMn的核外电子数为bn，由题意知：a3bn，则abn3。【答案】D6下列有关说法错误的是()A.U可用于制造原子弹，也可用作核电站发电的原料B利用C
4、可判断某些文物的生产年代C等质量的H2O、H2O所含的分子数前者多D通过化学反应无法将H转化为H【解析】A项，U裂变时能释放出大量的能量，A项正确；B项，不同年代的文物中，C的含量不同，B项正确；C项，等质量时H2O所含的分子数比H2O少，C项错误；D项，化学反应是指在原子核不变的前提下生成新物质的变化，D项正确。【答案】C7下列说法错误的是() 【导学号：55102005】A.H、H、H、H和H2是氢元素的五种不同粒子B石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C.H和H是不同的核素D12C和14C互为同位素，两者化学性质几乎完全相同【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素(原
5、子)，而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。石墨和金刚石组成元素相同，结构不同，二者互为同素异形体。在组成和结构上，同位素之间的差别仅是核内中子数不同，中子呈电中性，中子数的大小对原子化学性质的影响非常小，因此同位素的化学性质几乎完全相同。【答案】B8对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有关说法正确的是()A35Cl和37Cl互称为同素异形体BH2和D2是氢元素的两种同位素C35和37表示的是质量数D1HO和2HO表示同一种水分子【解析】35Cl和37Cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素，A错。H2和D2是单质，B错。1HO由2个普通氢原子(1H)和1个16
6、O原子构成，其质量数之和为18；而2HO由2个重氢原子(2H)和1个18O原子构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。【答案】C9某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnDX原子的质量约为 g【解析】中子数等于质量数减去质子数，为ba，A项错误；该离子含有的电子数为an，B项错误；质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C项错误。【答案】D10用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数，填写下列各空格(填代号)。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素的同位素由_
7、决定。(4)核素的相对原子质量由_决定。(5)简单离子(如Na)的电荷数由_决定。【答案】(1)AB(2)A(3)AB(4)AB(5)AC11在Li、Li、Na、Mg、C、N中： 【导学号：55102006】(1)_和_互为同位素；(2)_和_的质量数相等，但不能互称同位素；(3)_和_的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。【解析】(1)6Li与7Li质子数相同，中子数不同；(2)14C与14N，质子数不同，不能互为同位素；(3)23Na与24Mg中子数相同，质子数不同。【答案】(1)LiLi(2)CN(3)NaMg12有下列微粒：H；H；H；16O；18O；12C；14C；40K；
8、40Ca。就以上9种微粒回答以下问题：(1)共含有_种核素，分为_种不同的元素。(2)互为同位素的是(填序号)_、_、_。(3)质量数相等的微粒是(填序号)_。(4)形成的水分子共有_种。【解析】一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不同的氢、氧原子构成不同的水分子，如1HO、1HO、2HO、2HO等为不同的水分子。【答案】(1)95(2)(3)(4)12自我挑战13对于X和X两种粒子，下列叙述正确的是()A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数、核外电子数一定相同【解析】本题考查了同种元素的原子与离子性质的比较及数量关系。X与X的质
9、子数相同，质量数不同，中子数也不同，A项正确；二者前者为原子，后者为离子，化学性质不同，B项错误；若X为氢元素，则可能无中子，C项错误；二者核电荷数相同，核外电子数不同，D项错误。【答案】A14某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是() 【导学号：55102007】A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol【解析】【答案】A15下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子电子数相同的粒
10、子不一定属于同种元素同种元素的原子的质量数相等某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数AB.C D【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如HF和H2O的质子数均为10，错误。同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，错误。同种元素的不同核素的质量数不相等，错误。元素的相对原子质量是按照该元素各种原子所占的百分比算出的平均值，元素没有质量数一说，错误。【答案】D16科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：_、_、_。写出用做制造氢弹原料的同位素原子_。(2)已知氯元素有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。(3)36
11、 g HO与80 g DO的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。【解析】(1)熟记氢元素的三种同位素的符号、名称及俗称。(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(3)HO和DO的相对分子质量分别为18和20，所以其物质的量分别为2 mol和4 mol，质子的物质的量分别为20 mol和40 mol，中子的物质的量分别为16 mol和40 mol，与钠反应生成的气体物质的量之比与水的物质的量之比相同，气体质量之比等于气体物质的量之比再分别乘以其摩尔质量。【答案】(1)氕氘氚H、H(或D、T)(2)5(3)12122512146