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1、第四节离子反应 第三课时 酸碱中和滴定实验学习目标：中和滴定原理、操作注意事项、误差分析 重点难点：中和滴定原理、操作注意事项、误差分析【活动探究】P103中和滴定实验1、中和滴定的原理（1）定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。中和滴定是定量分析的一种方法。（2）中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫酸碱中和滴定。实质：H+OH=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。（3）中和滴定的仪器及试剂仪器：酸式滴定管碱式滴定管，移液管，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，铁架台。注意：KMnO4溶液应该盛放在 滴定管中，因为 。酸
2、式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液；滴定管的刻度，0刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度；滴定管可以读到小数点后两位。试剂：标准液、待测液；指示剂（加23滴）；2中和滴定的实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例） 准备： 检查酸式滴定管是否 ； 洗净滴定管后要用 再润洗两到三次； 加标准液 ； 赶走 ，并将液面调节到 并计下读数； 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。【思考】：为什么用水洗后，还要用标准液洗？ 但锥形瓶不能用待测液洗？ 滴定： 用量筒（或滴定管）取一
3、定体积待测液于 中，滴入 ； 用左手 ，右手 ，眼睛注视 ； 锥形瓶中溶液 且 ，停止滴定，计下刻度。 计算：每个样品滴定23次，取平均值求出结果。3中和滴定误差分析：根据中和滴定原理有：c (标准液)V(标准液)c (待测液)V(待测液)，c (待测液)。由于c (标准液)、V(待测液)均为定值，所以c(待测液)的大小取决于 。常见的因操作不对而引起的误差有： 未用标准酸润洗滴定管，则测量值 ； 用待测液润洗锥形瓶，则测量值 ； 滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量值 ； 滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值 ； 滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值 ； 滴定过程中待测液有损失，则
4、测量值 ； 到达滴定终点时，尖嘴处悬一滴标准液，则测量值 ； 指示剂一变色即停止滴定，可能测量值 。4有关滴定操作的注意点： 一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。 进行误差分析时，务必抓住“V(标准液)”的变化，“V(标准液)”偏大，则测量值偏大；“V(标准液)”偏小，则测量值偏小。 了解常用指示剂的变色范围以及使用：甲基橙变色范围是 ；石蕊变色范围是 ；酚酞变色范围是 ；一般来说，强酸与强碱用 ；强酸与弱碱用 ，强碱与弱酸用 ，石蕊不能作为中和滴定的指示剂。 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于其它类型的反应：比如，以 为指示剂，用N
5、a2S2O3滴定I2（2 S2O32I2S4O62 I），到 为滴定终点；以KMnO4酸性溶液滴定Fe2等还原性物质，无需另加指示剂，到 为滴定终点。【跟踪训练】锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙1(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从表中选出正确的选项()甲乙2用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定时没有排出滴定管下端的气泡D滴定时视线与滴定管内液体的
6、凹液面最低处保持水平3、用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去测定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)下图所示是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_molL1。(3)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。(4)若所测得盐酸浓度偏大，原因可能是_。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 3