《山东省曲阜市2016_2017学年高二化学上学期第一次教学质量检测试题实验班201708100424.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省曲阜市2016_2017学年高二化学上学期第一次教学质量检测试题实验班201708100424.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2016-2017高二上学期第一次教学质量检测试题化学试卷（实验班）分值：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第卷（选择题，共48分）一、选择题（ 单选，共16个小题，每题3分，共48分。请将答案涂到答题卡上。 ）1、下列变化中属于吸热反应的是：（ ） 高温液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 KClO3分解制取O2 高温生石灰与水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解 CO2 + C = 2CO Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合 C + H2O(g) = CO + H2 Al与盐酸反应 A. B. C. D.2、下列与化学
2、反应能量变化相关的叙述正确的是：（ ）A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热D. 同温同压下，H2（g）Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同3、已知在101 kPa，25条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是：（ ）AH2O（g） H2（g） 1/2 O2 （g） H 242 kJ/molB2H2（g） O2 （g） 2H2O （l） H 484 kJ/molCH2 （g） 1/2 O2 （g） H2O （g） H 242 kJ
3、D2H2 （g） O2 （g） 2H2O （g） H 484 kJ/mol4、下列有关中和热的说法正确的是：（ ）A中和热的热化学方程式：H(l) OH(l) = H2O(l) H = -57.3 kJ/mol B准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 C环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D若稀酸溶液中H与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和热数值更准确5、下列有关热化学方程式的叙述正确的是：（ ） A已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0 则金刚石比石墨稳定 B已知2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol 则H2的燃
4、烧热为285.8 kJ/mol C已知2C(s)O2(g) = 2CO(g) H=-221.0 kJ/mol 则C(碳)的燃烧热为110.5 kJ/mol D已知2NaOH(aq)H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)2H2O(l) H=-114.6 kJ/mol 则该反应的中和热为114.6 kJ/mol6、高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数K = ， 恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是：（ ）A该反应的化学方程式为： CO2 + H2 CO + H2O B恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的反应热为负值 7
5、、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是：（ ） A反应开始到10 s，用表示的反应速率为0158 mol(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了O79 molLC反应开始到10 s时，Y的转化率为790D反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)8、把足量铝条放入盛有一定体积稀盐酸的试管中，可使反应速率降低但不影响H2产量的操作是：（ ） A加入适量的CH3COONa溶液 B. 加入适量的KNO3溶液C加入适量的K2CO3溶液 D加入适量的Na2SO4固体9、一定条件下反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到
6、平衡状态的标志是：（ ）A单位时间内生成n mol AB的同时生成n mol的B2 B容器内的总压强不随时间而变化C2v(A2)正 v(AB)逆DA2 、B2 、AB的反应速率之比为1 : 1 : 2的状态10、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是：（ ）A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11、一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的
7、关系如图所示。下列说法正确的是A图中X点对应的平衡混合物中=3B图中Z的大小为a3bC该反应的焓变H0D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4) 减小12、下列说法正确的是：（ ）A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数。 B.有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数从而使反应速率增大 C.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加。D.催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率。13、已知：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H
8、= -572 kJ/mol CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l） H = -890 kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是：（ ）A. 11 B. 23 C. 14 D. 1314、合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是：（ ）A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂 C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度15、已知甲烷、氢气、
9、一氧化碳的燃烧热H依次为 - x kJ/mol、- y kJ/mol、- z kJ/mol(x、y、z均大于0)。可利用天然气与二氧化碳或水反应制备CO和H2 : CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H1 ；CH4(g) + H2O(l) = CO(g) + 3H2(g) H2 试计算 H1 /H2 等于：（ ）A. (2y - 2z - x)/(3y + z + x) B. (2y + 2z - x)/(3y z - x) C. (2y + z - 2x)/(3y + 2z - x) D. (2y + 2z - x)/(3y + z - x)16.一定温度下，
10、在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A .该反应的正反应吸热B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C.达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大D达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍曲阜师大附中高中2015级高二上学期第一次教学质量检测试题化学试卷（2016.9）命题人：高勇 审题人：孔莉分值：
11、100分 考试时间：90分钟第卷（非选择题，共52分）二、填空题（ 每空2分，共2 26 = 52分。请把答案填写在答题纸相应的横线上。 ）17、（4分）下列各组热化学方程式中的H前者大于后者的是： （填序号） C(s)O2(g)CO2(g) H1；C(s)1/2O2(g)CO(g) H2 S(g)O2(g)SO2(g) H3；S(s)O2(g)SO2(g) H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H5；2H2(g)O2(g)2H2O(g) H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 ；CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8已知：C(s) O2(g) CO2(g)
12、H1 = - 393.5 kJ/molCO(g) 1/2 O2(g) CO2(g) H2 = - 283.0 kJ/mol求：C(s) 1/2 O2(g) CO(g) 的反应热H3 = 生成物E2=368kJmol-1E1=134 kJmol-1反应物反应进程能量18、（2分）右图是1 mol NO2（g）和1 mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式： 19、（12分）t/200300400KK1K20.5在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，其化学平衡常数K
13、与温度t的关系如右表：试比较:K1 K2（填“”、“=”或“”）400时，其逆反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为: 恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N2与3mol H2，达到平衡时生成了1mol NH3；相同条件下，充入mol N2 、b mol H2、1 mol NH3 ，若达到平衡时也生成了1mol NH3 ，则a = ；b = 。恒温恒容时，向中平衡体系中再充入1mol N2 ，则N2的转化率将 ；H2的转化率将 。(填“变大”、“变小”或“不变”）20、（6分）在固定容积的容器中，某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同条件下进行，B
14、、D起始浓度为0，反应物A的浓度( mol/L )随反应时间( min )的变化情况见下表温度minminminminminminmin根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10min至20min时间内平均速率v(A)为 mol/(Lmin)。(2)在实验2中，A的初始浓度C1 = mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为，实验1的反应速率为，则 (填“”“=”或“”)，且C2 1.0 mol/L (填“”“=”或“”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。21、（22分）已知:2NO2
15、(g) N2O4（g) H = - 52.7 kJ/mol，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：. 该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：A中的现象是气体颜色 （填“加深”或“变浅” ，下同）；B中的现象是气体颜色 ；由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；该化学反应的浓度平衡常数表达式为K = 。. 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3 NO2与N2O4的混合
16、气体，将针筒前端封闭。将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。最初推进针筒后颜色变深的原因是: ；一段时间后气体颜色又变浅的原因是:增大压强后该平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；将第三支针筒活塞拉至20cm3处，观察到的现象是：气体的颜色先变 （填“深”或“浅”，下同），一段时间后气体颜色又变 ，但仍比第一支针筒气体的颜色 。在此过程中，该反应的化学平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将 。22(6分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)与偏铝酸根相
17、似，偏铝酸根也可以写成Al(OH)4Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶
18、液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_。高二上学期第一次教学质量检测试题化学参考答案（实验班）一、选择题（ 单选，共16个小题，每题3分，共48分。 ）题号12345678答案ACACBACA题号910111213141516答案CBCADBDC二、填空题（ 每空2分，共2 26 = 52分 ）17、 ； - 110.5 kJ/mol 18、NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) H= - 234 kJ/mol19、 ； 2 0.5 ； 1.5 变小 ； 变大20、 0.013 1.0 ； 使用了催化剂 ； 吸热 21、. 加深 ； 变浅 正 c(N2O4)/c2(NO2). 针筒的容积减小，NO2浓度增大 正 浅； 深； 浅 不变 减小22、(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O； 增大；1014 ； ；(3) 5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O。8