《山东省济南市2016_2017学年高一化学下学期期中试题2017080502204.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市2016_2017学年高一化学下学期期中试题2017080502204.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2016-2017学年度第二学期期中模块考试高一期中化学试题 考试时间90分钟 满分100分 第卷（选择题，共60分）一、 选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分）1原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数与电子数之差是 （ ）A 77 B114 C191 D372下列叙述中，正确的是： （ ）A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布 C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D微粒的最外
2、层只能是8个电子才稳定3下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）AN、O、F最高正价依次升高 BLi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多CP、S、Cl 原子半径依次减小 DLi、Na、K的半径依次增大4已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是 （ ） ACDBA B D C AB CBACD DABDC5电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是 （ ）A. 原子半径 ZYX B. 气态氢化物稳定性XYZC. 元素原子得电子能力XYZ
3、D. 单质与氢气反应由易到难的是ZYX6下列各组中的性质比较正确的是 （ ）A.稳定性：NH3PH3 SiH4 B.酸性： H3PO4H2SO4 HClO4 C.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2 D.还原性： Br Cl F7X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）XYZWA、原子半径：WZYX B、最高价氧化物对应的水化物酸性:ZWXC、4种元素的单质中，w单质的熔、沸点最高D、W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质8下列说法中不正确的是 （ ）A、共价化合物中可能含有离子键 B、阴阳离子
4、之间通过静电引力形成的化学键叫离子键 C、含有共价键的化合物一定是共价化合物 D、含有离子键的化合物一定是离子化合物9. 100mL 6mol.L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的 （ ）A硝酸 B水 C硫酸氢钾 D氯化氢气体10.一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应：N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)， 达到平衡状态的标志是 （ ）A氮气、氢气不再化合，氨气不再分解 B. 生成2mol 氨气的同时，反应了3mol H2 C容器内混合气体的压强不随时间而变化 D氮气、氢气、氨气的浓度之比为1:3:211.
5、右图装置制取、提纯并收集下列四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），可行的是 （ ）气体abcACl2浓盐酸MnO2粉末饱和NaHCO3溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸Na2CO3粉末浓硫酸abc第12下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 （ ）A铜是负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电子从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被氧化13甲烷与氯气以物质的量之比13混合，在光照下得到的产物：CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4，其中正确的是 （ ）A只有 B只有 C的混合物 D的混合物14下列烷烃分子中进行一氯取代反应
6、后，只能生成三种沸点不同一氯产物的是（ ）A. （CH3）2CHCH2CH2CH3 B. （CH3CH2）2CHCH3C. （CH3）2CHCH（CH3）2 D. （CH3）3CCH2CH315一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列说法正确的是 ( )A第七周期有32种元素 B该原子的质量数为184C该元素的相对原子质量为184 D该原子核外有114个电子16已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A
7、、B、C三种元素的原子序数的关系是 （ ）A.ABC B.BAC C.CAB D.ACB17铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是 （ ）A.Tl是易导电的银白色的金属 B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl的还原性强于Al D.Tl能生成+3价的化合物18在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）AX2为0.2mol/L BY2为0.2mol/L C.Z
8、为0.3mol/L D.Z为0.45mol/L19下列有关化学用语表示正确的是 （）A中子数为20的氯原子： BN2的电子式： N NCCH4分子的比例模型：D硫离子结构示意图：20. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数） （ ）A若R(OH)n为强碱，则W(OH)也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5,则五种元素都是非金属元素卷（非选择题，共40分）二、 填空题：（每空2分，共40分）21 A、B、C、D、E五种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子
9、序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2BO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。E与C同周期，且E的离子在该周期中半径最小。（1）B元素的名称_；B在周期表中的位置：第_周期，第_族；（2）C的最高价氧化物的化学式_ _； D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _。（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C、D的最高价氧化物对应的水化物分别反应的离子方程式为：_、_。（4）NH4NO3 NaF CO2 K2O2 NaOH CH4 O2属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是
10、；含共价键的物质有 。（填序号）22已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体扮末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中发生反应的离子方程式为_。氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）虚线框内的实验装置图中所加试剂为_，说明装置的作用_。（3）装置B中盛放的试剂是_（选填下列所给试剂的代码）。实验现象为_，离子方程式是_，该反应属于四种基本反应类型中的_反应。 A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液（4）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气
11、。写出该反应的离子方程式_。2016-2017学年度第二学期期中模块考试高一期中化学试题（2017.4）参考答案说明：基础题1-15,21的（1）-（3），其他为发展题题号1234567891011121314151617181920答案DCABDDDDBCDCDDDBBCCB21、（1）碳元素 二 IVA（2）H2SO4 KOH（3） Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O Al(OH)3+3OH- = Al(OH)4-（4） 22、（1）浓盐酸 MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2+2H2O 1:2（2）饱和食盐水 除氯化氢（3）A 有黄色沉淀 Cl2+S2- = 2Cl-+S 置换（4）Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O6