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1、考点19 四种基本反应类型【考 纲 解 读】考点概况化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。命题把握对反应类型的判断及书写。（以选择题和填空题的形式考查）指点迷津初中化学学习的四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，主要是根据反应物和生成物的数目或种类来区别。解答本题要充分理解各种反应类型的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。【知 识 回 顾】类型定义代表式特点化合价变化备注化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应A+BC多变可能变化（就某些反应中某些元素而言）反应物A、B既可代表单质，又可代表化合物分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反
2、应AB+C变多可能变化（就某些反应中某些元素而言）生成物中的B、C既可代表单质，又可代表化合物置换反应由一种单质跟一种化合物反应生成另一种化合物的反应A+BCB+AC换肯定变化（就所有反应中某些元素而言）反应范围，金属和酸金属和盐氢气、碳和金属氧化物碳和水蒸气复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CDAD+CB相互交换肯定不变（就所有反应中所有元素而言）反应范围，酸+碱酸+盐酸+碱性氧化物盐+碱盐+盐【易 错 归 纳】四种基本反应类型：分类标准类型名称实例根据反应物、生成物的种类、数目分类化合反应C+O2 点燃 CO2 CaO+H2O Ca(OH)2 2H2+O2
3、点燃 2H2O分解反应2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 CaCO3 高温 CaO+CO22H2O 通电 2H2+O2置换反应Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Fe+CuSO4 Cu+FeSO42CuO+C 高温 2Cu+CO2复分解反应HCl+NaOH NaCl+H2O (中和反应)NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO32HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2【核 心 题 组 训 练】1（2016安顺）化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是（ ）ABCX YDX化和反应纯净物物理变化化学反应Y氧化反应混合物化学变化化和反应AABBCCDD2（
4、2016湘西州）判断下列化学方程式中，属于分解反应的是（ ）AH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OB2H2O 通电 2H2+O2C2CO+O2 点燃 2CO2DFe+CuSO4 FeSO4+Cu3（2016宁夏）以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是（ ） A B C D4（2016株洲）下列反应中属于置换反应的是（ ）AFe+CuSO4 FeSO4+CuB2NO+O2 2NO2C3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2D2NaCl 电解 2Na+Cl25（2015广州）下列化学反应属于复分解反应是（ ）ACH4+2O2 点燃 CO2+
5、2H2OB3Fe+2O2 点燃 Fe3O4CNaOH+HCl NaCl+H2ODH2CO3 CO2+H2O6（2013乐山）初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（ ）A若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸7（2016潍坊）元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如： 点燃 ，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列判断错误的是（ ）A分解
6、反应都属于氧化还原反应B置换反应都属于氧化还原反应C复分解反应都不属于氧化还原反应D有单质参加的化合反应属于氧化还原反应白色沉淀白色沉淀白色沉淀xNa2SO4AgNO3Na2CO38（2011乐山）如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（ ）AHNO3或KNO3BHCl或H2SO4CBaCl2或CaCl2DNaOH或Ca(OH)29（2016舟山）某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的，那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是（
7、）铜硝酸铜铜氧化铜铜硫酸铜铜铜A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应10（2015兰州）对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（ ）2H2+O2 点燃 2H2O H2CO3 H2O+CO2 H2+CuO Cu+H2O SO2+2NaOH Na2SO3+H2O A是化合反应B是分解反应C是置换反应D是复分解反应11（2015眉山）观察如图并回答问题：第11题图由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH 之间的反应，此反应可表示为：H+OH H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【练习】按照书写化学方程式
8、的要求写出下列反应的离子方程式。HCl溶液与AgNO3溶液反应：_。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：_。【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成_的反应。【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是_。12（2013呼和浩特）某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。2OH（ ）H+Cu2+Ba2+Cu3（ ）（1）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或_的过程。（2）根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图（如图所示，图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应），请选择合适的离子填入如图括号内（_，_），使其两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀
9、（注：沉淀与珍珠粉的成分相同）生成，其中有气体生成的化学反应方程式可能是_。13（2010娄底）置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S由此可判断下列化学方程式书写错误的是_。ACl2+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2 CBr2+Na2S=2N
10、aBr+S DCl2+K2S=2KCl+S14（2011盘锦）请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：（1）生成酸的化合反应：_；（2）生成两种氧化物的分解反应：_；（3）生成气体的置换反应：_；（4）生成两种沉淀的复分解反应：_。15（2016泰安）初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H+OH H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：_；2把易溶于水、易
11、电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na+SO4 +Ba2+2Cl BaSO4+2Na+2Cl删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2+SO42 BaSO4检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：（1）下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是_。A、Na+、Mg2+、Cl、SO42 B、Na+、K+、Cl、OH C、Na+、Cu2+、Cl、SO42- D、Na+、K+、Cl、CO32（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_；（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+ Mg2+H2相对应的化学方程式_；（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或_生成，反应就能发生。6