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1、江苏省泰州市2017届九年级化学下学期第二次模拟试题（满分：60分，时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：Na-23,O-16,Ca-40,H-1,Ag-108,Fe-56,Zn-65,C-12第一部分 选择题（共20分）第1题一第10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1. 下列自然资源的开发利用中，一定涉及到化学变化的是A. 从海水中提取食盐 B. 百炼成钢C. 用分离液态空气的方法制氧气 D. 将石油分馏得到汽油、煤油等产品【答案】B【解析】A从海水中提取食盐是将食盐从海水中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B百炼成钢是利用氧化剂将生铁中含有的碳氧化为
2、CO或CO2，得到高纯度的铁的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C用分离液态空气的方法制氧气，是利用液态氮的沸点和液态氧的沸点不同，进行的混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D将石油分馏得到汽油、煤油等产品，是利用各物质的沸点不同，进行的混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选B。点睛：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解题的关键；判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，难点是百炼成钢的原理分析，是通过化学方法进行的混合物分离提纯，借用氧化剂如氧气，将生铁中碳氧化为气体CO或CO2的过
3、程，属化学变化。2. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A. 可燃物只有在空气中才能燃烧 B. 通过降低可燃物的着火点可以灭火C. 空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸 D. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳【答案】C【解析】试题分析：可燃物不一定只有在空气中才能燃烧，因为只要能够满足燃烧的条件就可以燃烧；通过降低可燃物的温度当可燃物的温度降低到着火点以下就可以灭火；空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸；燃料完全燃烧时，不一定会生成二氧化碳，比如氢气。故选考点：燃烧和灭火3. 下列有关实验现象描述正确的是A. 打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟 B. 在面包上滴加加碘食盐水，呈蓝色
4、C. 点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛气味 D. 电解水实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃【答案】C4. 下列实验操作符合安全要求的是A. 验证氢气的可燃性 B. 闻气体气味 C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸【答案】D【解析】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止氢气与空气的混合气体在点燃时发生爆炸，产生的气体不能立即点燃，故A图中所示装置错误；B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B图中所示操作错误；C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故C图中
5、所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故D图中所示操作正确。5. 硼氢化钠（NaBH4），其中氢元素的化合价为1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是A. 含2个氢分子 B. 硼元素的化合价为+3C. 只含一种非金属元素 D. Na、B、H的质量比为1：1：4【答案】B【解析】试题分析：A含4个氢原子，错误； B硼氢化钠中钠元素的化合价是+1，氢元素的化合价是-1，故硼元素的化合价为+3，正确；C含硼、氢两种非金属元素，错误； DNa、B、H的原子个数比为1：1：4，错误。故选B。考点：物质
6、的元素组成与微观构成、化合价规则。6. 下列说法中正确的是A. 原子的质量几乎都集中在原子核中B. 生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子C. 通常把PH7的降水称为酸雨D. 氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用【答案】A7. 属于有机物的是A. 葡萄糖 B. 干冰 C. 碳酸 D. 木炭【答案】A【解析】试题分析：含有碳元素的化合物叫做有机物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸因为结构、性质与无机物相似，把它们归为无机物。A、葡萄糖属于有机物，正确； B、干冰属于无机物中的氧化物，错误；C、碳酸属于无机物中的酸，错误；D、木炭中含有多种成分，属于混合物，错误。故
7、选A考点：有机物8. 食品安全与人体健康息息相关，生活中下列做法错误的是A. 食盐作为咸味剂 B. 食醋作为酸味剂C. 甲醛作为防腐剂 D. 小苏打作为膨松剂【答案】C【解析】试题分析：A食盐具有咸味可用作咸味剂，对人体健康没有危害，正确；B食醋具有酸性，具有酸味，能用作酸味剂，具有调味的作用，对人体健康没有危害，正确；C甲醛能使蛋白质发生变性，可保存生物标本，而不能作为食品防腐剂，错误；D碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松，正确。故选C考点：食品安全与人体健康9. 下列各组离子在水中能大量共存的是A. H+、Na+、Cl、HCO3 B. H+、K+、Cl、OHC.
8、 Cu2+、Ba2+、Cl、SO42 D. K+、NH4+、Cl、NO3【答案】D【解析】试题分析：A、H+、HCO3会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故选项错误；B、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；故选项为：D。考点：离子或物质的共存问题10. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是A. 6g B. 8g C. 13.2g D. 20g【答案】
9、B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变。50g混合物中钙元素的质量=50g60%=30g，那么碳元素和氧元素的质量为20g，氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为40:16=5:2，现钙元素为30g，那么氧元素的质量为12g。故二氧化碳的质量=20g-12g=8g 。故选B。考点：质量守恒定律的应用第11题一第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。11. 归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是A性质与用途B安全常识氧气有助燃性做燃料熟石灰呈碱性改良酸性土壤一氧化碳有还原性
10、用于冶炼金属皮肤沾上浓硫酸用氢氧化钠溶液中和炒菜时油锅起火弃锅逃走假酒中毒甲醇引起C日常生活经验D物质与微粒构成区别软水和硬水肥皂水衣服上的圆珠笔油用汽油或酒精搓洗鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）观察颜色金属铜由铜原子构成氧气由氧气分子构成氯化钠由Na+和Cl构成A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A氧气有助燃性但不能燃烧，所以不能做燃料，故A错误；B浓硫酸占到皮肤上应用弱碱性溶液冲洗不能用强碱氢氧化钠；炒菜时油锅着火立即盖上锅盖-使可燃物与空气隔绝，可以达到灭火的目的；用工业酒精勾兑的酒中含有甲醇能使人中毒；故B错误；C软水和硬水的鉴别方法是使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水
11、，泡沫少浮渣多的是硬水；汽油和酒精是优良的有机溶剂，圆珠笔油能溶解于汽油和酒精；真黄金和假黄金颜色相同，不能鉴别，故C错误；D金属铜由铜原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Cl-构成，故D正确；故选D。12. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是A. t1时，甲和乙的溶解度均为30B. t1时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等C. t 2时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数D. t2时，在100 g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像可看出，溶解度
12、的单位是克，错误；Bt1时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，错误；C、低于t1时的某一温度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t 2时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数，正确；D、t2时，乙的溶解度是50 g，在100 g水中放入60 g乙，只能溶解50 g，其溶质的质量分数为：物质的溶解度不变，50 g （50 g+100 g）=33.3%，错误。故选C。考点：溶解度曲线的应用。13. 下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是A. 二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃B. 硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤C. 碳
13、酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥D. 氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡【答案】BC【解析】试题分析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B、足量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、氯化钙易溶于水，碳酸钙固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、氢氧化钠溶液和碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质
14、除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：BC。考点：物质的除杂14. 将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以溶液的质量是先减小，然后增大，最后不变，故A错误；B锌是先置换银，然后再置换出铁的，所以铁的质量不能从零开始，故B错误；C溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大，然后不变的，故C错误；D每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以固体的质量是先增大，然后减小，最后不变
15、，故D正确；故选D。点睛：能准确运用金属活动顺序及其应用是解题关键，根据将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应等知识进行分析。15. 工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：NaNO2 +NH4Cl= NaCl + NH4NO2NH4NO2 N2+ 2H2O 下列叙述错误的是A. NH4NO2由三种元素组成 B. 反应为置换反应，反应为分解反应C. 利用NH4Cl 处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和
16、H2O D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种【答案】BD【解析】试题分析：从反应方程式看：NH4NO2由三种元素组成；反应为复分解反应，反应为分解反应；利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O。故选D.考点：基本概念和原理第二部分 非选择题（共40分）16. （1）用化学用语填空：3个硫原子_；硝酸分子_； 氢氧化铝中铝元素的化合价_； 人体缺乏后会引起贫血的元素_ ；（2）生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：生铁制品生锈是铁与_共同作用的结果。铁锈成分复杂，主要成分是_（写化学式），生活中可用_（物理方法）、工业中可用_（
17、化学方法,用化学方程式表示）除去铁锈的方法 。氢能源是清洁的绿色能源，燃烧的化学方程式为：_。机动车轮胎属于_材料（填无机，合成，复合）。【答案】 (1). 3S (2). HNO3 (3). (4). Fe或Co (5). O2和H2O (6). Fe2O3 (7). 砂纸打磨 (8). Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 或 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O (9). 2H2 + O2 2H2O (10). 复合【解析】(1) 硫原子可用元素符合直接表示，则3个硫原子可表示为3S；硝酸根原子团为-1价，则硝酸分子的化学式为HNO3； 氢
18、氧根为-1价，根据正负化合价代数和为0可知氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示为； 人体内铁元素或钴元素缺乏，会导致人体引起贫血，它们的元素符号为Fe、Co；(2) 铁在潮湿的空气中易生锈，则生铁制品生锈是铁与空气中的O2和H2O共同作用的结果；铁锈成分复杂，主要成分是Fe2O3，现实生活中可用砂纸打磨除锈，在工业中可用稀盐酸或稀硫酸溶解氧化铁达到除去铁锈的目的，发生反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 或 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O； 氢气燃烧产物为水，同时放出大量的热，是理想能源，发生反应的化学方程式为2H2 +
19、 O2 2H2O；机动车轮胎为合成橡胶，属于有机合成材料。17. 利用如图所示的实验装置制备常见气体，请回答有关问题：（1）写出标有序号的仪器名称：_。（2）装置A为制取氧气的发生装置，写出有关反应的化学方程式_。（3）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是_（写一种）。（4）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在_（选填“a”或“b”）处。（5）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置制取二氧化碳气体时，塑料管中 加入的液体药品是_，药品加入完毕后，接下来的操作是：_。该装置的优点_。【答案】 (1). 水槽 (2). 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2、2KClO3 2K
20、Cl+3O2 (3). 未等气泡连续均匀冒出就开始收集(一开始就收集) 或者集气瓶未装满水 (4). a (5). 稀盐酸 (6). 挤压软塑料管下端 (7). 控制反应发生与停止【解析】(1)根据仪器的结构特点，可知仪器是水槽；(2)A装置是加热固体制取氧气，可在试管中加入高锰酸钾在试管口处放一棉花团，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；(3)排水法收集氧气时，如收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡，则收集的气体中有空气；如没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集，导出的气体中也含有空气；(4)用装置C收集氧气，因为氧气的密度比空气大，所以氧气从长管进入，空气从短
21、管排出，验满时将带火星的木条放在a处；(5)在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，则塑料管中加入的液体药品是加入药品是稀盐酸，后用手攥紧软塑料管的下端，使液体与固体混合产生二氧化碳；该装置的特点是能控制反应发生与停止，只要手松开反应就能停止。18. 如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“”表示转化关系，“”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。甲是应用最广泛的金属，甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀
22、；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。请回答：（1）甲的化学式是 _；D的化学式是 _；其俗名是_。（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是_。（3）EC反应的化学方程式是_；属于_。（填化学基本反应类型）（4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是 _ 。【答案】 (1). Fe (2). Na2CO3 (3). 纯碱（苏打） (4). 紫色石蕊试液 (5). CaO + H2O = Ca(OH)2 (6). 化合反应 (7). CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaSO4【解析】甲与A反应得到浅绿色溶液，A、B发生中和反应
23、，产物之一是厨房内常用的调味品，因此可以判断出A是盐酸，B为氢氧化钠；C常用于改良酸性土壤，因此C是氢氧化钙，C与D反应生成氢氧化钠，可判断出D为碳酸钠；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀，则乙是铜的盐溶液，乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀，可判断出丙是氢氧化钡，乙是硫酸铜，由于甲可以和乙发生反应，因此可判断甲为铁。解：（1）由分析可知，甲的化学式是Fe；D的化学式是Na2CO3；其俗名是纯碱（苏打）；（2）由于A是盐酸，B为氢氧化钠，欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是：紫色石蕊试液；（3）EC反应的化学方程式是CaO + H2O = Ca
24、(OH)2；属于化合反应；（4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaSO4。19. 某化学小组初步设计了“收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体”的实验方案。方案一：如图1所示（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_。（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是_。方案二：如图2所示 （3）请写出该气体与炭粉发生反应的化学方程式：_。方案三：如图3所示（部分夹持装置及导管已略去）请回答下列问题：（4）写出装置A中发生反应的化学方程式：_。（5）装置B的作用：_。（6）CO气体应由_（填“a”或“b”）通入。（7）写
25、出装置C中浓硫酸的两点主要作用：_；_。（答对一点即得分）该化学小组用图示的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。（8）甲瓶内盛_溶液，分液漏斗内盛_，乙瓶中盛_。（9）实验先分离出_，方法是先关闭b，再打开a。（10）再收集_，方法是先关闭a，再打开b。【答案】 (1). 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 (2). CO过量 (3). CO2 + C2CO (4). CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O (5). 除去HCl (6). b (7). 干燥 (8). 通过两者产生的气体数量可观察两种气体体积比例
26、(9). NaOH (10). 稀硫酸（稀盐酸） (11). 浓硫酸 (12). CO (13). CO2【解析】(1)硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；(2)该实验过程中实验前要选通CO，实验结束后要继续通CO至试管冷却，则说明CO是过量的，与生成的二氧化碳组成混合气体；(3)在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，故填：CO2+C2CO；(4)大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；(5)装置B中饱和碳酸氢钠可以吸收HCl
27、并生成CO2，则B的作用是除去HCl；(6)一氧化碳气体要能进能出，所以要从b管进入；故填：b；(7)浓硫酸具有吸水性，用于干燥二氧化碳，并能根据导管口的气泡来分析气体组成；(8)依据实验要求可知甲、乙装置应分别为除杂和干燥装置，根据CO和CO2性质可知甲是用以吸收CO2的，因此甲、乙应分别装NaOH溶液和浓H2SO4，甲吸收CO2后最后还应将其释放出来，显然b中应盛放酸，由于盐酸有挥发性，宜选择H2SO4；(9)根据(1)的分析可知当关闭b打开a时NaOH溶液能吸收CO2，则先分离得到的是CO气体；(3)打开b让硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，关闭a防止再进入CO，最终收集到CO2气体20.
28、为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：（1）配制实验步骤1所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ；（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为 ；（3）根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少？（4）根据计算得知D烧杯溶液中溶质的化学式为 。【答案】（1）10g；（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O；（3）21.2g；（4）NaCl Na2CO3 NaOH【解析】(1)步骤1所用的稀盐酸为50g7.3%，根据稀释定律，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是=10g；(2)B烧杯中加入盐酸后无气泡产生，溶液仍然是红色，所以发生的反应是氢氧化钠
29、和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；(3)生成二氧化碳的质量为50g+200g-245.6g=4.4g，设C烧杯溶液中碳酸钠质量为x，参加反应的HCl为y；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210673 44x y 4.4g= 解得：x=10.6g，y=7.3g；则原样品溶液中碳酸钠质量是10.6g2=21.2g；(4)实验步骤1中参加反应的HCl的质量为50g7.3%=3.65g，步骤2中实际提供的HCl为200g7.3%=14.6g，说明与NaOH反应的HCl为14.6g-7.3g=7.3g，由此可知步骤1中加入的50g稀盐酸没有反应将溶液中的氢氧化钠完全中和，即仍有NaOH未反应，所以D烧杯溶液中所含溶质的化学式为NaCl、NaOH、Na2CO3。点睛：本题两个主要难点，(1)稀释定律的应用，即浓溶液稀释前后溶质不变；(2)利用化学方程式计算，判断D烧杯反应后溶液中所含溶质的化学式，易错点是已经明确步骤1滴加的稀盐酸是中和溶液中的NaOH，而直接判断反应后D中没有NaOH，事实通过步骤2的计算可知，步骤1中滴加的稀盐酸并没有完全中和NaOH，因此根据实验原理，结合数据处理，根据事实判断是解题关键。13