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1、2017年中考化学复习基础练习12盐的性质一、选择题1. (2016宜宾)下列选项中物质的俗名、化学式及其类别均正确的是( )2. “侯氏制碱”制得的是 A. NaOH B. NaHCO3 C. Na2 CO3 D. Ca(OH)23.某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是A. B. C. D. 4.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是( ) A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B.硝酸钾在农业上可用作复合肥 C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸5.高锰酸钾在实验室中常用来制取氧气，在医药上它可以用来杀菌消毒，高锰酸钾(KMnO4)应
2、属于( ) A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐6.粗盐提纯中，蒸发时不需要用到的仪器是( )7.(2016重庆)爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通人饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反 应是NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl，下列叙述错误的是( ) A.该反应不符合复分解反应发生的条件 B.该反应中四种物质都是盐 C.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl8. ( 2016郴州)下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( ) A. NaOH和NH4 NO3 B. C
3、uSO4和Na2SO4 C. Na2CO3和Ca CO3 D. NaCI和KCl9中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（）A食醋B烧碱C草木灰D生石灰10已知：草钙酸CaC2O4比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体下列说法错误的是（）A剩余固体为混合物B剩余固体中含有钙元素的质量为4.0gC将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2D将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体11某同学就测定Na2CO
4、3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是（）A与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体B与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1 g固体C与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到m2g固体D与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g12向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示下列说法正确的是（）A0a段发生了一个反应Bc点沉淀的成分为一种Cm=2.33D取d点对应的溶
5、液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量二、非选择题13（2016郴州）选用下列物质的序号填空：金刚石 一氧化碳 生石灰 石灰石 碳酸氢钠（1）广泛用于建筑材料的是；（2）可用于制玻璃刀的材料是（3）可用于食品干燥剂的是；（4）可用于治疗胃酸过多的是（5）炼铁时做还原剂的是14. ( 2016南京)根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。(1)实验步骤: 溶解称取5.0 g粗盐，逐渐加入10 mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2 g。 过滤 蒸发 请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 。计算产率得到精盐3.2 g，则精盐的产率为 (计算结
6、果保留一位小数)。(2)整个实验中至少要进行 次称量。(3)从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。15.只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。仿照示例填表:16结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答问题：（1）写出号瓶溶液中溶质的俗名（2）农业上可以用中的溶液来选种（填序号）（3）熔制糕点所用的发酵粉的主要成分是（填化学式）（4）、三种溶液pH值由大到小的顺序是（填序号）17实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液（1）有颜色的试剂是（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反
7、应，该试剂是（3）书写化学方程式：CuSO4溶液与KOH溶液混合：HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：18CaCO3在生产生活中有广泛的用途（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800、900和1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示可知：CaO与水反应会热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，煅烧所得CaO活性最高要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是（2）以电石渣主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
8、如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=100%）可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为；浸取时主要反应的化学方程式为流程中虚线内部分若改用溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：aNH3可循环利用；b参考答案1-12 CCCAD AADCD BC13.（1）；（2）；（3）；（4）；（5）14. (1)氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少 84.2%(2)3 (3)混合物15. 沉淀 盐 酸 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Fe2O3 +6HC1=2FeC13+3H2O 盐 盐16.（1）火碱、烧碱、苛性钠；（2）；（3）NaHCO3；（4）17.（1）硫酸铜溶液；（2）氢氧化钾溶液；（3）CuSO4+2KOH=Cu（OH）2+K2SO4；HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO218.（1）CaCO3CaO+CO2，放出，900，煅烧时的时间；（2）10%，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O；NH4HCO3；NH4Cl可以循环使用5