2017年中考化学试题分项版解析汇编第01期专题13综合计算含解析20170810119.wps

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1、专题 1313 综合计算 1【2017 年四川省广安市】一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为 0.2g。 （1）反应后溶液中溶质 FeSO4的质量为_g。 （2）向反应后的溶液中加入 BaCl2溶液，当加入的 BaCl2溶液质量为 208g 时，恰好完全 反应，此时生成沉淀的质量为_g。 （3）计算所加 BaCl2溶液的溶质质量分数_。 【答案】（1）15.2。（2）23.3（3）10% 2【2017年重庆市 B】（7 分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。 某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 8

2、0kg 硫酸铜。 试计算： （1）硫酸铜中_（填符号）元素的质量分数最小。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质最是 400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？ （3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%） 【答案】（1）S；（2）12.25%；（3）18.2% 1 3【2017 年重庆市 A】合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反 应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反 应，得到溶质的质量分数为 10%的溶液 50g，试计算： （1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_

3、。 （2）若把该 50g 溶液，稀释为质量分数为 4%的溶液，需要加入水的质量。 （3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。 【答案】 （1）13:2:8；（2）75g；（3）7.1%。 【解析】（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 392:12:163=13:2:8；（2）若 把该 50g溶液，稀释为质量分数为 4%的溶液，需要加入水的质量为： 50g10%4%-50=75g；（3）设原溶液中碳酸钾的质量为 X，通入的二氧化碳的质量为 Y K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 2 4【2017 年浙江省温州市】实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠

4、杂质，且成分 均匀），为测量样品中 Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的 3 个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸 100 克， 向上述 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品； 充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸 出）。实验数据记录如下： 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150 反应前固体样品质量（克） 4 8 12 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7 已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O

5、+ CO2 （1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_。 （2）表中的 m 值为_。 （3）根据实验二的数据计算样品中 Na2CO3的质量分数。 【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为 15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量 为 150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩 余，8g 样品已完全反应。（2）152.9 （3）66.25% 3 5【2017年浙江省绍兴市】某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸 钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均

6、足 量）。 （1）操作 I、 的名称是_。 （2）无色气体的质量是_克。 （3）固体甲的成分是_。 （4）这种白色粉末中一定不含有_。 （5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量。 【答案】（1）过滤；（2）2.2；（3）碳酸钙与硫酸钠、硝酸钡；（4）硫酸铜；（5）11.87 克 【解析】（1）过滤能将难溶性固体与液体分离；（2）据质量守恒定律可知反应前后物质的总 质量不变，所以无色气体的质量是 7.33g-5.13g=2.2g；（3）固体溶于水得无色溶液，说 明固体中一定不含硫酸铜；能与硝酸钡反应生成沉淀说明有硫酸钠，同时，7.33g 固体灼 烧后得固体余物 5.13g，可判断固体中有硝酸钡，溶

7、于水时生成了硫酸钡沉淀； 设碳酸钙的质量为 x； 4 CaCO3 高温 CaO+C O2 100 44 X 2.2g 100/x=44/2.2g x=5g 所以 7.33g固体中硫酸钡的质量为 2.33g 设生成 2.33克硫酸钡沉淀需要硝酸钡的质量为 y Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2NaNO3 261 233 Y 2.33g 261/y=233/2.33g y=2.61g 生成硫酸钡的总质量为 6.99g,则硫酸钠的质量为 m Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2NaNO3 142 233 m 6.99g 142/m=233/6.99g m=4.26g

8、 固体中一定有的碳酸钙与硫酸钠、硝酸钡的总质量为 5g+4.26g+2.61g=11.87g 6【2017年浙江省宁波市】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相 同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记 录如右表。请分析计算： （1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第_组。 （2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。 （3）表中 a 的值为_。 （4）求表中 m 的值。 实验组别 一 二 三 四 100. 100. 100. 100. 稀盐酸质量/g 0 0 0 0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量 101. 103

9、. 105. a /g 9 8 0 剩余固体质量/ 0 0 m n 5 【答案】（1）一和二 （2）5:1 （3）105.5 （4）1.25g （4）实验三中的碳酸钙未完全反应，生成的二氧化碳的质量为和为反应的碳酸钙的质量之和 =100g+9g-105g=4g，利用化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳的质量比即可计算出参加反应 的碳酸钙的质量。 9g 混合物中碳酸钙的质量=9g 2.5g 100% 7.5g； 3g 未反应的碳酸钙的质量为 m； CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 7.5g-m 4g -m 100 7.5g m 44 4g m m=12.

10、5g 答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为 5:1 ；m 为 1.25g 。 6 7【2017 年浙江省丽水市】（9 分）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服 了 BaCl2溶液可立即服用 MgSO4溶液解毒。为测定某 BaCl2溶液的 溶质质量分数，现取 100 克 BaCl2溶液，不断加入 MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4溶液的质量关系 如图所示，请回答： （1）P 点时溶液中的溶质名称是 ； （2）反应生成沉淀的最大质量为 克； （3）求原 BaCl2溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）氯化镁 （2）23.3 （3）20.8% 8【2017年浙江

11、省金华市】为了测定一瓶未密封保存的 NaOH 固体中 NaOH的质量分数，小科 采用沉淀法进行如下操作：取 15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加 入足量的 BaCl2溶液；待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表： 请回答下列问题： （1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是 。 7 A钠元素 B碳元素 C钡元素 D氧元素 （2）反应共生成沉淀 克 （3）原样品中 NaOH 的质量分数是多少？ 【答案】 （1）A （2）19.7 （3）29.3% 【解析】 （1）在反应后碳元素、氧元素生成碳酸钡沉淀，质量减少，反应前无钡元素，反应后有 钡元素，钡元素质量增加，氢氧化钠中钠

12、元素反应前后不变，碳酸钠反应后转化为氯化钠， 其钠元素质量也不变，故在反应前后的溶液中，元素质量保持不变的是钠，逸因此选 A； （2）反应共生成沉淀的质量为 95g+65g-140.3g=19.7g。 （3）设样品中碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3 + BaCl2= BaCO3 +2NaCl 106 197 x 19.7g 106 197 x 19.7g x=10.6g 样品中氢氧化钠的质量=15g-10.6g=4.4g。 4.4g 样品中氢氧化钠的质量分数= 100 0 0 =29.3% 15g 答：原样品中 NaOH的质量分数是 29.3%。 9【2017 年浙江省湖州市】军事上常用氢化

13、锂( LiH)来制取氢气，反应的化学方程式 为:LiH+H2O=LiOH+ H2 现将 12克氢化锂与 991 克水反应，反应后所得溶液中无 LiOH 析出。 求： （1）生成氢气的质量 （2）所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）3g；（2）3.6%。 8 10【2017 年天津市】（6 分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物 12.6g，其中含氧元素 4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到 137g氯化钠溶液。 计算： （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至 0.1%）； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至 0.1%）。 【答案】（1）84.1%

14、；（2）5.7%。 11【2017 年四川省自贡市】早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化 9 为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1、6kg 硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜， 请计算： （1）硫酸铜中铜元素的质量分数。 （2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。 【答案】40% 0.56kg 【解析】（1）硫酸铜中铜元素的质量分数= 64 100% 64 32 164 40% （2）利用化学方程式，根据铁与硫酸铜反应的质量比即可计算出消耗的铁粉的质量。 设消耗的铁粉的质量为 x； Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4 56 160 X 1.6kg 56 x x=0.56k

15、g 160 1.6kg 答：硫酸铜中铜元素的质量分数为 40%；理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为 0.56kg 。 12【2017年四川省内江市】(6分)根据下图所示信息进行计算。假设：稀硫酸转移完全且生 成气体全部逸出。 （1）生成 H2的质量为_g。 （2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？(写出解题过程，最后结果保留两位小数) 【答案】（1）0.2g; （2） 10 13【2017年四川省泸州市】课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进。 图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的 U 型管中； 图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的 U 型管中，并在导线中间连接一只

16、 灵敏电流计。 请按要求回答相关问题： （1）甲主要的能量转化形式是 。 （2）乙观察到与甲不同的现象是 、 。 （3）配制所需硫酸：现有 98%的浓硫酸 18g（体积为 9.8mL），可将其配成 24.5%的硫酸溶 液 g，配制的具体操作过程是 。 （4）取（3)所配 24.5%的硫酸溶液 20g，向其中滴加 25%的 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 请计算产生沉淀的质量，写出必要的计箅过程。 沉淀过滤后水的质量是 g。 【答案】（1）化学能转化为热能；（2）碳棒上有气泡产生，电流计发生偏转；（3）72g； 11 （4）26.5g 14【2017年四川省达州市】NaCl和 Na2CO3的

17、固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应， 得到 4.4gCO2和 100g21.1%的 NaCl 溶液，求： （1）稀盐酸中溶质的质量为 g。 （2）原混合物中 NaCl 的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）7.3g （2）47% 【解析】设碳酸钠的质量为 x，反应生成的氯化钠质量为 y，参加反应的盐酸中溶质质量为 z。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 x z y 4.4g 106 73 117 44 = = = x=10.6g y=11.7g z=7.3g x z y 4.4g 原混合物中氯化钠的质量为：100g21.1%-11.7g

18、 =9.4g 9.4g 原混合物中 NaCl的质量分数= 100%=47% 9.4g + 10.6g 15【2017年甘肃省庆阳市】(7 分）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌 合金 中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100 g，烧杯内剩余固体 27 g。请完成下列计算： （1）40 g 铜锌合金中锌的质量是_g 。 12 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）12g ；（2） 19.6% 16【2017年四川省南充市】某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实 验操作及相关数据如图所示： （1）生产氧气

19、的质量_g； （2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） 1.6（2）5% 13 17【2017年山东省威海市】（5 分）测定抗酸药物有救成分的含量胃酸的主要成分为盐酸，胃 酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢 氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物(规格为 lg)于烧杯中 ，加入 20g 溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与 盐酸反应）。 （1）通过已知数据能求出的量有_（填字母编号，符合题意的选项都选）。 A每片药物中氢氧化镁的含量 B反应中生成氯化镁的

20、质量 C反应后溶液中氯化镁的质量分数 D20g稀盐酸中水的质量 （2）计算 1g 该药物中含氢氧化镁的质量（要求写出计算过程）。 【答案】（1） ABCD （2） 0.58 g。 【解析】（1） 20g 溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，溶质的质量=20g3.65% =0.73g。溶剂的 量等于溶液-溶质，20g稀盐酸中水的质量为 20g-0.73g。l 利用化学方程式，由氯化氢和氢氧 化镁、氯化镁的质量关系可计算两者的质量。计算反应后所得溶液的质量就可求出 反应后溶 液中氯化镁的质量分数 （2）解：世含有氢氧化镁的质量为 x Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2十 2H2O 58 73

21、 X 20g3.65% 58/x=73/ 20g3.65% x-=0. 58g 14 答：l g 药物中含氢氧化镁 0.58 g。 18【2017年山东省泰安市】（7 分)现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂 质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下 表： 编号 第 1 次第 2 次第 3 次 所取固体样品的质量/g 15 12 12 加人氯化钙溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质 f 量/g 10 10 10 完成下列计算(计算结果精确到 01%): （1）样品中氯化钠的质量分数； （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数

22、； （3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 【答案】（1）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8%。 15 10g w 100 10g = 117 w 解得 w=11.7g 反应后所得溶液中氯化钠的质量为：11.7g+1.4g=13.1g 反应后所得溶液的质量为：12g+100g-10g=102g 反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为： 13. 1g 102g 100%=12.8% 19、【2017年江西省】( 10 分）学习小组测定某工业废水（含有 H2SO4、HNO3，不含固体杂质） 中 H2SO4的含量。取 100g废水于烧杯中，加入 100gBaCl2溶液，恰好完

23、全反应，经过滤 得到 176.7g 溶液。 （可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计） 16 （1）充分反应后生成沉淀的质量为_g； （2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是 _。 【答案】（1）23.3（2）9.8（3）熟石灰（或氢氧化钙）等 20【2017年山东省临沂市】某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少 量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）。 第一步：称得烧杯的质量是 100g。 第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是 34

24、6.6g。 第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是 300g。 请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是_g。 （2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%）。 【答案】（1）46.6 （2）13.5% 17 21【2017年湖南省邵阳市】某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反 应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下： 请回答下列问题： （1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_肥。 （2）该同学制得氧气的质量_g。 （3）计算滤液中溶质质量分数。 【答案】（1）钾或 K（1 分） （2）4.8（1 分）（3）14.9% 【解析】氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气；氯化钾可做氮肥；据质量守恒定 律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；溶液中的溶 质为氯化钾，设氯化钾的质量为 x，2KClO3 M nO 2 2KCl+3O2 149 96 X 4.8g 149/x=96/4.8g x=74.5g 滤液中溶质质量分数 74.5g50g100%=14.9% 答：略 18