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1、化学计算 二轮复习-10-10 化学计算（第 2 2 课 复备人 教学时间 课 题 时） 1继续练习化学式及化学方程式的相关计算。 教学目标 2深入理解溶质质量分数的含义并能正确进行溶质质量分数相关计算。 3巩固溶液配制及稀释的相关计算。 教学重点 正确进行溶质质量分数相关计算 教学难点 溶液配制及稀释的相关计算 教学方法 讨论、归纳、比较 教学媒体 电子白板 【教学过程】 复备栏 【创设情景】 【明确目标】 一、回顾、预习与交流 1溶质质量分数= 。在饱和溶液中溶 质质量分数与溶解度的关系式为 。 2溶液稀释过程中 不变，所以稀释过程中相关量的关系表达式为 。 3溶解度的概念是 ，例如在 2
2、0 时硝酸钾的溶解度为 36克，表示的含义是 ，若在 25 克水中加入 25克 的硝酸钾，充分溶解后所得溶液质量分数为 。 二、合作、研讨与点拨 活动一、 120，硝酸钾的溶解度为 36g，在此温度下，向 50g 水中加入 20g 硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（ ） A40.0 B30.0 C28.6 D26.5 2实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所 示。这瓶 浓 1 盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制 200g溶质质量分数为 10% 的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体 积是 mL。 3（1）将 20%的硫 酸溶液与 10%的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的溶
3、质的 质量分数 15%“（填 ”“、 =”“或 ”） （2）用 20%的硫酸溶液与 10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的溶质的质 量分数 15%“（填 ”“、 =”“或 ”）（密度：20%10%） 推论：若两种同溶质溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 x% ： （1）若等质量混合，则 x% 平均值； （2）当等体积混合时： 若溶质质量分数越大，密度 越大，x% 平均值。如:浓硫酸(大大类)。 若溶质质量分数越大，密度越小，x% 平均值。如:酒精,氨水(小小类)。 4汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分 数为 20%的稀硫酸。请回答下列有关问题： （1）若用 100
4、g 质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制该稀硫酸 时，需要蒸馏水（密度为 1g/cm3）的体积为 ml（精确到 0.1）； （2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。 请填写右侧的标签； （3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 _ 20“（填 大于”“”“、 小于 或 等于”）。 活动二、 实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学 想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中， 然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次加入其中，充 分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计
5、算： 物质的质量 次 数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7 （1）上表中 X 的数值为_； 2 （2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？ （3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的 80g 溶质质量分数为 30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成 实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？ 三、总结、反思与提升 溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据 （1）氯化钠晶体是由 （填微粒符号）构成的。氯化钠溶于 水，溶液导电能力显著 增强，是因为其溶液中含有 ；而蔗糖溶于 水，溶液很难导电，是因为 的缘故。 （2）用溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液来配制 500g 溶质质量分数为 6%的 氯化钠溶液，需要 15%的氯化钠溶液 g。 （3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 26%，试列式计算该温度下 氯化钠的溶解度 S（计算结果保留小数点后一位）。 3 四、自检、反馈与巩固 【课堂反馈】： 【课后作业】： 【板书设计】 【教学反思】 4