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1、安徽省滁州市全椒县 2016-20172016-2017 学年高一化学下学期期中 试题 相对原子质量：H1；Li7；N14； 一、单项选择题（每小题 3 分，16 小题，共 48分） 1.下列各装置不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ） 2.下列关于化学键的说法不正确的是 （ ） A.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B.构成单质分子的微粒中不一定含有化学键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.NaCl 溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键 3.常温下 S2Cl2是一种橙黄色的液体，其分子结构如图： 它遇水反应方程为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HC
2、l下列 说法错误的是 （ ） A.S2Cl2分子中有极性键、非极性键 B.反应生成 1molS，转移电子为 3mol C.S2Cl2的结构式为：Cl-S-S-Cl D.S2Br2与 S2Cl2结构相似,熔沸点 S2Br2 S2Cl2 4.能表示部分短周期元素原子半径变化规律的是（Z 核电荷数，Y 原子半径） （ ） 5.下 列物质的电子式书写正确的是 （ ） 6.某元素只 存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0， 原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是（ ） A.它的一种同位素的核内有 89个中子 B它是副族元素 C它是第六周期元素 D它的原子核内有
3、63 个质子 7.下列有关结构和性质的说法正确的是（ ） A.微粒 X2-和 Y2+的核外电子排布相同，离子半径 X2-5 B.M只能位于第三周期 C.anbm10或 16 D.N不可能位于第 二周期 13.重水（D2O ）主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，下列说法正确的 是（ ） A.D 是氢的一种核素，核内有 2 个中子 B.1H218O 和 D216O 的相对分子质量相 同 B.3H2O 和 D2O 互称同位素 D.通过化学变化普通水可直接向重 水转化 14.如图为铅蓄电池的示意图下列说法不正确的是（ ） A.放电时,c(H2SO4)不变，两极的质量增加 B.放电时，M 为负极,其
4、电极反应式为：Pb2+SO42-2e-=PbSO4 C.电解质溶液中，H+由 M 电极向 N 电极移动 D.充电时，N 极应连接电源的正极 15.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系 图。则下列说法正确的是（ ） A.X、N 组成化合物不能与任何酸反应，与强碱反应 B.Y、R 气态氢化物及最高价氧化物水化物均为强酸 C.Z、M、R 对应最高价氧化物水化物相互间可反应 D.Z 单质能从 M 与 R 构成的盐溶液中置换出单质 M 16.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、 Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢 化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X
5、形成的最高价氧化 物对应的水化物的碱性强于 Y。下列说法正确的是（ ） AX、Y、Z、W 原子半径依次减小 BW 与 X 形成的化合物中只含离子键 CW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 二、非选择题（共 52分） 17.（10分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所 示。 甲同学根据元素非金属性与对应 最 高价含氧酸之间的关系，设计了如 图 1 装置来一次性完成 N、C、Si 三种非金属元素的非金属性强弱 比较的实验研究。乙同学设计了 如图 2 装置实验来验证卤族元素 性质的
6、递变规律(夹持装置已略去)。 图 1 A、B、C 三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、 溶液。已知 温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。 （ 1） 甲 同 学 实 验 中 选 用 的 物 质 为 ： B ， C ； （2）乙同学具体操作如下： 先挤压 A，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到烧瓶中有黄绿色气体生成； 挤 压 B， 使 稍 过 量 溶 液 滴 下 充 分 反 应 的 主 要 离 子 方 程 式 为 。 再 挤 压 C， 使 少 量 溶 液 滴 入 烧 瓶 内 ， 可 观 到 ； （ 3） 根 据 乙 同 学 的 实 验 可 得 到 的 结 论 是： 。 18.（12分）燃料电
7、池将在能源领域发挥越来越重要的作用。如下图是两种氢 氧燃料电 池。 ：甲图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳 定。电解质溶液为 KOH溶液。 （1）工作时 H2和 O2反应生成水，同时提供电能，溶液的碱性 “（填 变 ”“”“”大 、 变小 、 不变 ） （2）该电池工作时，H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因 此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放 氢 原 理 如 下： a. 2Li+H2 2LiH b.LiH + H2O = LiOH + H2 已知 LiH固体密度为 0.82 g/cm3，用锂吸收 224 L(标准
8、状况)H2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2体积比为 。 由生成的 LiH与 H2O 作用，放出的 H2用作电池燃料，若能量转化率为 80%，则导线中通过电子的物质的量为 mol。 ：乙图是以熔融的碳酸盐为电解质的氢氧燃料电池。 （3）A 是（填化学式） ，Y 是（填化学式） ；（4）a 电极反应 是 。 19.（15分）已知 A、B、C、D、E、F 是前四周期中的元素（不包括稀有气体元 素）有关性质和相关信息如下表： 元素 相 关 信 息 A 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 B 最高价氧化物对应的水化物能 1：1 电离出电子数相等的阴阳离子 C 所在主族序数与所在周期序数之
9、差为 4，非金属性在同周期元素中最强 D 其单质为淡黄色气体 E 它是日常生活中接触最多的过渡金属元素，密度 7.8g/m3 F D 元素的单质在 F 元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 （1）F 在元素周期表中的位置为 。B 和 F 形成的含有共价键的 化合物的电子式为 。 （ 2） C、 D 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， 酸 性 强 的 化 学 式 是： 。 （ 3） 用 一 个 化 学 方 程 式 证 明 非 金 属 性 FD： 。 （ 4） 1molA的 某 种 氢 化 物 甲 中 含 18mol 电 子 ， 写 出 甲 的 结 构 式： 。 （5）用
10、亚硝酸氧化化合物甲，可生成 A 的另一种氢化物乙，乙的相对分子质 量为 43，其中 A 原子的质量分数为 97.7%，则乙的分子式为 。 （6）在碱性条件下，C 的单质可与 EF2 2- -反应制备一种可用于净水的盐 EF4 42- 2- ， 该反应的离子方程式为 。 20.（15分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的 相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 （1）d 和 g 的氢化物中沸点较高的是 。 （2）yd2由固态变为气态需要克服微粒间的作用力 。 （ 3） 比 较 d、 e 常 见 离 子 的 半 径 由 大 到 小 顺 序 （ 用 化 学 式 表
11、 示） 。 （4）气体分子(yz)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与 NaOH 溶液反应的化 学方程式是 。 （5）z 和 h 形成的二元化合物中各原子都满足最外层 8 电子的稳定结构，该物 质的化学式为 。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作 用的产物，试写出该反应的化学方程式 。 （6）上述元素可组成盐 R：zx4f(gd4)2.若在 10mL1mol/L R 的溶液中逐滴加 20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀为 mol。 高一年级化学试卷答案 一选择题：（48 分，每题 3 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 D D B C D
12、A D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 C A A C B A C A 二非选择题：（52 分） 17.(10 分) （1）饱和碳酸氢钠溶液；硅酸钠溶液或硅酸钾溶液（写化学式亦可） （2）Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2；溶液颜色由黄（或橙色）变蓝 （3）同一主族，从上到下，元素非金属性减弱 等等 18.（12分） （1）变小 （2）8.7110-4（或 1/1148等）；32 （3）H2 CO2 （4）H2-2e-+CO32-=CO2+H2O 19.（共 15 分） （1）第二周期第A； （2） HClO4 （3）2H2S+O2=2S+2H2O（合理均可） （4） （5）HN3 （6）3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O 20.（15分） （1）H2O （2）分子间作用力（或范德华力） （3）O2-Na+ （4）(CN)2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O （5）NCl3;NCl3+3H2O=NH3+3HClO （6） 0.022