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1、专题撬分练 1313 基础组 时间：15分钟 满分：48分 选择题(每小题 6 分，共计 48 分) 12016枣强中学周测下列试剂的保存或使用正确的是( ) A金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油 B过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中 C称量 NaOH 固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放 NaOH， 右边纸上放砝码 D做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定 有钾元素 答案 D 解析 本题结合试剂的保存考查钠及其化合物的知识。金属锂的密度很小，若将其保存在 煤油中，则浮在煤油的表面上，和空气中的氧气等反应，A 错误
2、；过氧化钠能和空气中的水、 二氧化碳反应，其应密封保存，B 错误；称量氢氧化钠时，由于其具有强腐蚀性，应将其放在 玻璃器皿中称量，C 错误；钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，D 正确。 22016冀州中学预测下列表述中正确的是( ) ANa2O2的电子式为 Na Na O O BNa2O2和水反应的离子方程式为 2O22 2H2O=4OH O2 C0.1 mol Na2O2与 CO2完全反应时转移的电子数为 0.1NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) DNa2O2与 SO2具有相同的漂白原理 答案 C 解析 Na2O2的电子式应为 Na O O 2Na，A 错。离子方程式中 Na2O2应保留
3、化学 式，B 错。Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性，而 SO2的漂白原理是与有色物质化合生成无色 物质，D 错。 32016衡水中学热身关于 Na 的描述正确的是( ) Na 在自然界中既以游离态又以化合态形式存在 金属 Na着火可以用泡沫灭火器灭火 实验室中少量的 Na保存在煤油里 NaK 合金作原子反应堆的导热剂 Na 比 Cu 活泼，因而 Na可以从 CuCl2溶液中置换出 Cu Na 在空气中燃烧，主要产物是 Na2O2 - 1 - A B C D全部 答案 B 解析 Na 在自然界只以化合态形式存在，错；金属钠着火应用沙土盖灭，不能用泡沫 灭火器灭火，错；金属钠的密度比煤油大，且
4、不与煤油发生化学反应，故可以保存在煤油中， 对；NaK 合金可以用作原子反应堆的导热剂，对；钠不能从 CuCl2溶液中置换出 Cu，而 是与水反应，错；Na 在空气中燃烧的主要产物为 Na2O2，对。 42016武邑中学月考下面关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的叙述，正确的是 ( ) A受热时 NaHCO3比 Na2CO3稳定 B在水中 NaHCO3比 Na2CO3溶解性大 C质量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的 CO2比 Na2CO3多 D物质的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出 CO2的物质的量之比为 21 答案
5、C 解析 受热时 Na2CO3比 NaHCO3稳定，NaHCO3受热易分解生成 Na2CO3、H2O 和 CO2，A 错误； 在水中 NaHCO3比 Na2CO3溶解性小，B 错误；由于碳酸氢钠的相对分子质量小于碳酸钠的相对分 子质量，则质量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的 CO2比 Na2CO3多， C 正确；物质的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，根据碳原子守恒可知放出 CO2 的物质的量之比为 11，D 错误。 52016武邑中学一轮检测在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) AK、AlO2、Cl、SO
6、24 BNH4、Ba2、Cl、NO3 CCa2、Fe2、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO23 、SO23 答案 A 解析 Na2O2可与水反应生成 NaOH，B 项中的 NH4、C 项中的 Ca2、Fe2、HCO3均不能大 量存在；Na2O2具有强氧化性，能将 D 项中的 SO23 氧化为 SO24 。综上分析，只有 A 项中离子能 大量共存。 62016冀州中学一轮检测一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产 物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了 n g，且 nm，符合此要求的物质是( ) H2 CO CO 和 H2的混合物 HCOOCH3 CH3CHO A B C
7、 D 答案 A 解析 HCOOCH3可以变形为 2H22CO，可见的分子组成都符合(CO)m(H2)n，燃 烧消耗的氧气的质量与燃烧产生的 H2O、CO2和足量的 Na2O2发生反应放出的氧气的质量相同， - 2 - 因此 nm，错误；CH3CHO 变形为 2H2COC，只有 H2、CO在该过程中质量不变， 而 C 变为 CO，质量增加，因此 nm，正确。 72016枣强中学预测下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气 BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 DNa2SO4浓溶液能使蛋白质发生
8、盐析，可用于杀菌、消毒 答案 B 解析 二氧化锰具有氧化性，可用于实验室制备氯气，A 错 误；Na2O2能与水或二氧化碳反 应生成氧气：2Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，可用作供氧剂，B 正 确；高温下碳酸氢钠分解产生 CO2，因此可用作食品的膨松剂，C 错误；Na2SO4浓溶液能使蛋 白质发生盐析，不具有杀菌、消毒作用，D 错误。 82016衡水中学仿真将 2 mol NaHCO3和一定量的 Na2O2固体混合，在加热的条件下使 其反应，经测定无 Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量(n)为 ( ) A1 mol4 mol 答案 B 解 析
9、发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 是 ： 2NaHCO3 = Na2CO3 CO2 H2O； 2Na2O2 2H2O=4NaOHO2；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。2 mol NaHCO3分解产生 1 mol Na2CO3、1 mol CO2和 1 mol H2O。若 Na2O2恰好完全与产生的 CO2、H2O 发生反应，则与 CO2反应产生固体的 物质的量是 1 mol；与水反应产生固体的物质的量是 2 mol，反应后固体的总物质的量是 4 mol， 若 Na2O2相对于产生的气体来说不足量，则反应后固体的物质的量就小于最大值，因此选 B。 能力组 时间：30分钟 满分：4
10、0分 一、选择题(每小题 6 分，共计 18 分) 92016冀州中学期中向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量 随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( ) - 3 - Aa 点对应的溶液中：Na、OH、SO24 、NO3 Bb 点对应的溶液中：Al3、Fe3、MnO4、Cl Cc 点对应的溶液中：Na、Ca2、NO3、Cl Dd 点对应的溶液中：F、NO3、Fe2、Na 答案 C 解析 a 点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，OH不能大量存在，故 A 错 误；b 点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠，铝离子和铁
11、离子不能大量存在，故 B 错 误；c 点对应的溶液是氯化钠溶液，所给离子都不反应，故 C 正确；d 点对应的溶液中有过量的酸， 酸性环境下的硝酸根离子有氧化性，能氧化亚铁离子，同时 F与 H也不能大量共存，故 D 错 误。 102016衡水中学模拟A、B、C 是三种常见短周期元素的单质。常温下 D 为无色液体， E 是一种常见的温室气体。其转化关系如图所示(反应条件和部分产物略去)。下列说法中不正 确的是 ( ) A合成过程中的反应均是氧化还原反应 B合成过程中的反应均是放热反应 - 4 - C化合物 F 中既有离子键又有共价键 D由 E 生成 B 的反应可用于实验室制备 B 答案 D 解析
12、根据题中信息和流程图判断A 是氢气，B 是氧气，C 是碳，D 是水，E 是 CO2，F 是 Na2O2。 若用 CO2和 Na2O2反应制备 O2，则 O2中易混有 CO2，因此 D 错。实验室中可用 Na2O2和水反应制 备 O2。 112016武邑中学仿真将一定量的 H2、CO和 CO2的混合气体通入盛有足量 Na2O2粉末 (Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的 1 压强为原来的 ，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 ( ) 4 A20 B23 C30 D36 答案 C 解析 将一定量的 H2、CO和 CO2的混合气体通入盛有足量 Na
13、2O2粉末的容器中，发生反应： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，产生的 O2在电火花作用下与原混合气体中的 H2、CO发生燃烧反 点燃 点燃 应：2H2O2 = 2H2O；2COO2 = 2CO2；燃烧产物再与 Na2O2反 应：2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2,2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，叠加得到总方程式：Na2O2 CO=Na2CO3 ，Na2O2 H2=2NaOH(实际上不反应)。可见最后剩余的气体只能是 O2。对于气体来说，当容器的容积不 变时，气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比。由于恢复到原温度，容器内的压强为 1 原来的 ，则 n 前(气
14、体)4n 后(气体)。假设反应产生 O2的物质的量是 1 mol，则原混合气体是 4 4 mol，根据方程式 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中气体关系可知 n(CO2)2 mol，n(CO)n(H2) 1 2 mol。若气体是 H2与 CO2的混合物，则气体的平均相对分子质量是(442) 23；若气体 2 1 是 CO与 CO2的混合物，则气体的平均相对分子质量是(4428) 36。由于混合气体是三者 2 的混合物，所以气体的平均相对分子质量在 23与 36 之间，符合要求的只有 30。 二、非选择题(共计 22 分) 122016冀州中学猜题(10分)金属钠是一种化学性质十分活泼的
15、单质，易与多种物 质发生化学反应且反应具有复杂性、产物具有多样性。某研究性学习小组对钠的燃烧实验进行 了研究。 (1)甲同学按图 A 方式进行钠的燃烧实验，燃烧结束时，他发现：在所得固体中存在少量 黑色固体物质，该同学提出了几种猜想： 猜想一：认为这种黑色固体是碳，并认为碳可能与钠表面存在的煤油有关。 你 认 为 甲 同 学 的 观 点 _( 填 “ 可 能 ” 或 “ 不 可 能 ”) 正 确 ， 理 由 是 - 5 - _。 猜想二：认为碳颗粒可能是由钠与空气中的_发生置换反应生成，并且设计了如图 B 所示装置进行实验(实验使用的钠来自于钠块内部，硬质玻璃管内只含空气中的某物质，实 验中观
16、察到的现象为钠剧烈燃烧，反应后冷却，玻璃管内附着黑色颗粒和白色固体物质。 白色固体成分是什么？乙同学进行了假设，请你完成假设 3。 假设 1：白色物质是 Na2O 假设 2：白色物质是 Na2CO3 假设 3：_ 假设 4：白色物质是 Na2O2 甲同学认为假设 4 根本不可能，可以直接排除，原因是 _； 请你设计方案证明乙的假设，写出主要实验步骤及结论： 实验步骤 预期现象与结论 若 实 验 结 果 表 明 ， 假 设 2 正 确 ， 则 硬 质 玻 璃 管 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 (2)丙同学认为白色固体可能是 NaOH，但此观点立即被甲同学否定掉，甲否定的理由是 _
17、。 答案 (1)可能 煤油没有充分燃烧 二氧化碳 白色物质是 Na2O 和 Na2CO3 的混合物 过氧化钠是淡黄色的固体 实验步骤 预期现象与结论 - 6 - 若无沉淀生成， 则假设 1 成立； 若有沉淀生 取少量白色固体放入试管中，然后向试管 成，则假设 2 或假设 3 成立 中加入足量 BaCl 溶液 2 若溶液变红色， 则假设 3 成立； 若不变红色， 再向试管中滴加 2 滴酚酞试液 则假设 2 成立 4Na3CO2=2Na2CO3C (2)没有含氢元素的物质参与反应(或其他合理说法) 解析 本题考查钠及其氧化物、盐的性质及相应物质的检验方法等知识。 (1)碳的形成应该从含碳物质入手进
18、行思考，因钠保存在煤油中，燃烧前若钠表面有煤油 且煤油没能完全燃烧，就会形成碳颗粒，故该观点正确；或者可能是钠与空气中 CO2发生置换 反应得到。因过氧化钠是淡黄色的固体，故假设 4 不可能。因装置中有 CO2，Na2O 是碱性氧化 物，可与酸性氧化物 CO2反应生成 Na2CO3。Na2O、Na2CO3溶于水均得到碱性溶液，但 Na2CO3使 溶液呈碱性是因为 CO23 水解导致，故可用过量钙盐或钡盐检验 CO23 并除去可能含有的 CO23 ， 然后用酚酞检验剩余溶液中是否存在 OH；钠与 CO2反应置换出 C，生成 Na2O，Na2O 可继续与 酸性氧化物 CO2反应生成 Na2CO3。
19、 (2)若要生成 NaOH，必须有含氢元素的物质参加，而该反应中没有含氢元素的物质参与反 应。 132016衡水中学期末(12分)有一含 NaCl、Na2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物，某同 学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 CO2和 H2O 的质量，来确定该混合物中各组 分的质量分数。 (1)实验步骤： 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 _。 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和装碱石灰的 U 形管 D 的质量。 打开活塞 K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 _。 - 7 - 关闭活塞 K1、K
20、2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B 中发生反应的化学 方程式为 _、 _。 打开活塞 K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 的质量和 U 形管 D 的质量。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。 E 处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置， 则会导致测量结果 NaHCO3的质量分数_(“”“”“”填 偏大偏小 或 无影响 )。 若样品质量为 w g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m1 g、m2 g，则混合物中 Na2CO310H2O 的质量分数为_(用含 w、m1、m2的代数
21、式表示)。 答案 (1) 检查装置气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2、 Na2CO310H2O = Na2CO310H2O (2)Na2CO310H2O 和 NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl 的质量分数测定结果偏大 18m2 286(m 1 44 ) 碱石灰 防止空气中的 CO2 和水蒸气进入 D 中影响测定结果 偏大 180w 100% 解析 (2) 加热后有部分 CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其排出完全被 吸收，若不鼓入空气，则测得的 NaHCO3和 Na2CO310H2O 的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏 大。
22、装置 E 是防止空气中的 CO2和水蒸气进入装置 D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如 果没有该装置，会使测得的 NaHCO3的质量分数偏大。由题目信息知反应放出的 CO2的质量为 m2 g，根据反应的化学方程式 2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2，可计算出该反应中产生的水 18m2 18m2 的质量为 g，从而计算出 Na2CO310H2O 分解产生水的质量为 44 ) g，再根据 44 (m1 18m2 286(m 1 44 ) Na2CO310H2O = Na2CO310H2O，计算出 Na2CO310H2O 的质量为 ，最后计 180 18m2 286(m 1 44 ) 算出混合物中 Na2CO310H2O 的质量分数为 100%。 180w - 8 -