2018年高考化学专题撬分练2820171007463.wps

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1、专题撬分练 2828 基础组 时间：20分钟 满分：40分 一、选择题(每小题 5 分，共计 30 分) 12016武邑中学热身化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不 正确的是( ) A开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危 害 CPM 2.5表示空气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严 重 D棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O，故对环境不造成污染 答案 D 解析 羊毛的主要成分是蛋白质，某些合成纤维中含有 N、Cl等元素

2、，它们完全燃烧时除 生成 CO2和 H2O 外还会生成其他化合物，其中有的化合物还会对环境造成污染。 22016衡水二中月考下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是( ) A用氯气从海水中提溴的关键反应是 Cl22Br=2ClBr2 B海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 C海水中的 Na、Cl结晶成 NaCl的过程，形成了化学键 D从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁 答案 B 解析 A 项，溴在海水中主要以 Br形式存在，因此从海水中提溴的关键是 BrBr2； B 项，海水中的钾元素是以 K形式存在的，只经过物理变化无法得到钾单质；C 项，Na、Cl 结晶成 NaCl

3、 的过程中形成了离子键；D 项，海水中含有 Mg2，经过处理可以得到氯化镁，电 解熔融的氯化镁可制得金属镁。 32016枣强中学仿真下列有关说法不正确的是( ) A雾霾是一种由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等造成的大气污染 B1 mol S 燃烧最终形成酸雨转移 4 mol电子 C固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少 SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高 D将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气吹出海水中的溴，用 SO2作还原剂，使 Br2转 化为氢溴酸，再用氯气将其氧化可得到溴产品 答案 B 解析 选项 A，雾霾是一种由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等造成的大气 污染，正确。选

4、项 B，S 首先燃烧生成 SO2，SO2与自然环境中的 H2O 作用生成 H2SO3，H2SO3最 - 1 - 后被氧化为 H2SO4，即 1 molS1 mol H2SO4，转移电子 6 mol，错误。选项 C，煤气化的优点是 可以减少 SO2 和烟尘的污染，且燃烧效率高，正确。选项 D，将苦卤浓缩、氧化后，Br转化 为 Br2，溴的沸点较低，鼓入热空气或水蒸气使溴挥发出来，用 SO2吸收使 Br2转化为氢溴酸，将 溴元素富集，再用氯气将 Br氧化可得到溴产品，正确。 42016衡水二中周测化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法不正确 的是( ) A天然海水 pH8 的原因是海水中

5、的 CO23 、HCO3水解 B煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品 C石油的裂解可得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料 D海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧 答案 B 解析 海水中主要含有 Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO24 、Br、CO23 、HCO3等离子， 其中的 CO23 、HCO3能水解使海水呈弱碱性，A 项正确；煤干馏可以得到苯、甲苯和粗氨水， 但本身不含这些物质，B 项错误；石油裂解是在高温下把长链分子的烃断裂为各种短链的气态 烃和液态烃，可以获得甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，C 项正确；可燃冰为甲烷的水合物，开 发不当会加剧温室效应，D 项正确。

6、 52016武邑中学期末化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正 确的是( ) A“”“”雾霾天气对人的健康造成危害， 雾 和 霾 的分散质微粒相同 B“” 辽宁舰 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用于鲜花和水果的保鲜 D“ 84”消毒液和洁厕灵可以混合使用，以达到更好的去污效果 答案 C 解析 雾是由悬浮在大气中的微小液滴或冰晶形成的气溶胶，霾是指空气中大量烟、尘等 微粒悬浮而形成的浑浊现象，A 项错误；钢缆属于合金，不是无机非金属材料，B 项错误；浸 泡过高锰酸钾溶液的硅土可吸收水果、鲜花产生的乙烯，使其保鲜，C 项正确；

7、洁厕灵是酸性 洗涤剂，主要成分是 HCl，“84”消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是 NaClO，两者混合使用会 发生反应：2HClNaClO=NaClCl2H2O，生成的 Cl2有毒，D 项错误。 62016冀州中学仿真下列说法不正确的是( ) A海水中蕴含 80多种元素，其中碘元素的总含量为 81010 t，所以碘被称为“海洋元 ”素 B侯氏制碱法的原理是将 CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的 NaHCO3从 溶液中析出 C工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应 - 2 - D人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀 又不

8、易着火 答案 A 解析 “”海洋元素 为溴元素，故 A 错误；将二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，反 应生成的碳酸氢钠从溶液中析出，故 B 正确；铝热反应的原理是利用铝的还原性，把较不活泼 的金属置换出来，如铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，故 C 正确；水玻璃为硅酸钠的水溶液， 具有防腐和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的 产品既耐腐蚀又不易着火，故 D 正确。 二、非选择题(共计 10 分) 72016衡水中学一轮检测金属铝的生产是以 Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解： 750970 2Al2O3 = 4Al3O2 通电、Na3AlF6 请回答下列

9、问题： (1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是_。 (2)电解生成的金属铝是在熔融液的_(“”“”填 上层 或 下层 )。 (3)阴极和阳极均由_材料做成；电解时不断消耗的电极是_(填“阳极”或“阴 ”极 )。 (4)铝是高能耗产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想 的是将回收铝做成_(填代号)。 A冰晶石 B氧化铝 C铝锭 D硫酸铝 答案 (1)降低 Al2O3的熔化温度 (2)下层 (3)碳素(或石墨) 阳极 (4)C 解析 冰晶石可降低 Al2O3的熔点，熔融的 Al密度大，应在下层。电解槽的电极均为碳棒， 在阳极因发生反应 CO2=CO2，电极不断被消耗，需定

10、期补充，回收废铝做成铝锭无需电解 可直接加工。 能力组 时间：30分钟 满分：44分 非选择题(共计 44 分) 82016衡水中学猜题(15 分)氯碱工业在化学工业中占有重要地位，离子膜电解法为 目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示： - 3 - (1)电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有 Ca2、Mg2、SO24 等无机 杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制。 写出一次精制中，加入试剂 a.烧碱、b.纯碱、c.氯化钡的正确顺序：_(填 字 母 序 号 ) ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 有 _。 若 食 盐 水 不 经 过 二 次 精 制 就 直 接

11、 进 入 离 子 膜 电 解 槽 ， 则 产 生 的 后 果 是 _。 (2)如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极 由碳钢网制成)。 E 电极的名称是_；B 处产生的气体是_；L 处得到的物质是_。 该电解过程中用的是_离子交换膜(“”“”填 阴 或 阳 )。 电解总反应的离子方程式为_。 (3)从阳极室出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入 8%9%的亚硫酸钠溶液 将 其 彻 底 除 去 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 - 4 - _。 答案 (1)cba(或 cab 或 acb) Ba2SO24 =BaSO4，Ca2CO23 =C

12、aCO3，Ba2 CO23 =BaCO3，Mg22OH=Mg(OH)2 用试剂处理后的盐水中还含有少量 Mg2、Ca2 ，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜 (2) 阳极 H2 NaOH溶液 阳 通电 2Cl2H2O = Cl2H22OH (3)Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl 解析 (1) 食盐水精制时，加入的试剂都是过量的，会引入新的杂质，因此氯化钡一定 要在碳酸钠之前加入，使过量的 Ba2变成 BaSO4沉淀而除去，烧碱加入的顺序没有特别要求， 因此可以有不同的答案。用试剂处理后的盐水中还含有少量 Mg2、Ca2，碱性条件下会生 成沉淀，损害离子交换膜。 (2) 根据图中

13、 Na的移动方向可知 E 电极是阳极，F 电极是阴极，B 处产生的气体是 H2；L 处得到的物质为 NaOH溶液。Na通过离子交换膜由阳极向阴极移动，因此该电解过程中用的 是阳离子交换膜。 (3)氯气具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，反应的化学方程式为 Na2SO3Cl2H2O=Na2SO4 2HCl。 92016枣强中学热身(15 分)为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱 和生产尿素工艺联合，简易流程如下： (1)反应器 1 中发生反应的化学方程式为_。工业合成氨的生产过程包 括造气、净化、合成。净化主要是除去原料气中的一些杂质，如硫化氢用稀氨水吸收，二氧化 碳用 K2CO3溶液吸收，

14、它们的副产品都是酸式盐，副产品的化学式分别为_。 (2) 反 应 器 2 分 离 出 来 的 氮 气 和 氢 气 再 通 入 反 应 器 1 ， 其 目 的 是 _。向反应器 3 中充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通 入 氨 气 至 饱 和 ， 再 通 入 足 量 的 二 氧 化 碳 ， 反 应 器 3 中 的 化 学 方 程 式 为 _。 (3)工业上合成尿素的化学方程式是_(反应条件可不写)。 (4)列举反应器 3 分离出的副产品的用途_(写两条)。 - 5 - 催化剂 答案 (1)N23H2 2NH3 NH4HS、KHCO3 高温、高压 (2)提高原料利用率 NaClCO2H2ONH3

15、=NaHCO3NH4Cl (3)2NH3CO2=CO(NH2)2H2O (4)作氮肥、作电池的原料、制氨气等(写两条，合理即可) 解析 (1)用稀氨水吸收硫化氢生成硫氢化铵、用碳酸钾溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钾。 (2)循环利用氮气和氢气，可提高氮气和氢气的利用率。碳酸氢钠溶解度较小，结晶析出。 (3)氨气和二氧化碳反应生成尿素和水。 (4)纯碱工业的副产品是氯化铵，氯化铵可以作氮肥、作电池的原料、制氨气等。 102016衡水中学预测(14分)羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料。 其常用的制备方法有两种： 方法 A：用浓氨水分别调 Ca(NO3)2 和(NH4)2HPO4

16、 溶液的 pH 约为 12；在剧烈搅拌下，将 (NH4)2HPO4溶液 缓慢滴入 Ca(NO3)2溶液中。 方法 B：在剧烈搅拌下，将 H3PO4溶液缓慢滴加到 Ca(OH)2悬浊液中。 3 种钙盐的溶解度随溶液 pH 变化的曲线如图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)。 请回答下列问题： (1)完成方法 A 和方法 B 中制备 Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式： 5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2O= Ca5(PO4)3OH_； 5Ca(OH)23H3PO4=_。 (2)与方法 A 相比，方法 B 的优点是_。 (3) 方 法 B 中 ， 如 果 H3PO4 溶 液

17、滴 加 过 快 ， 则 制 得 的 产 物 不 纯 ， 其 原 因 是 _。 (4)图中所示 3 种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。 (5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理， - 6 - 分析其原因是_。 答案 (1)10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH9H2O (2)唯一的副产物为水，工艺简单 (3)反应液局部酸性过大，会生成杂质 CaHPO4 (4)Ca5(PO4)3OH (5)酸性物质使沉淀溶解平衡 Ca5(PO4)3OH(s)5Ca 2(aq)3PO34 (aq)OH(aq)向右 移动，导致 Ca5(PO4)3OH

18、溶解，造成龋齿 解析 (1)根据元素守恒，结合物质性质，化学方程式应为 5Ca(NO3)23(NH4)2HPO4 4NH3H2O=Ca5(PO4)3OH10NH4NO33H2O 和 5Ca(OH)23H3PO4=Ca5(PO4)3OH9H2O。 (2)分析上述两个方程式，方法 B 中产物少且无污染，操作简单。 (3)分析图象，若加入磷酸过快，会导致反应液局部 pH 过小，生成杂质 CaHPO4。 (4)根据人体体液的酸碱度，分析在人体中 3 种钙盐最稳定的存在形式为 Ca5(PO4)3OH。 (5)根据化学平衡移动原理，酸性物质使沉淀溶解平衡 Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO 34 (aq)OH(aq)向右移动，导致 Ca 5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。 - 7 -