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1、安徽省无为县 20182018 届高三化学上学期第一次月考试题 （考试时间：100100分钟 满分：100100 分） 可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64 一、选择题（本题包括 16个小题，每小题 3 分，每小题只有一个正确答案） 1、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 B汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 C古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 D工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al三种
2、金属 2、下列有关说法正确的是 ASO2可以使溴水褪色，所以 SO2具有漂白性 BSiO2是酸性氧化物，所以 SiO2能与 NaOH 溶液反应 C若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为 NaOH DNH3的水溶液可以导电，所以 NH3是电解质 3设 NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 A标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为 1.5NA B电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4 g，则电路中转移电子数为 0.2NA C常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为 NA D在含 Al3+总数为 NA的 AlCl3溶液中，Cl总数为 3NA 4、能正确表示下列反应的离子
3、方程式是 A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的 SO2：Ca2+2OH+SO2=CaSO3+H2O B. 用酸性 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O C. 用铜作电极电解 NaCl 溶液：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH D. 将 Fe2O3加入到 HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 5下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3、Cl B由水电离出的 c（H+）=11011 molL1 溶液：Na+、Mg2+、Cl、NO3 C0.2 mol
4、L1 的 NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl D与 Fe反应生成 H2的溶液：NH4+、K+、SO42、CO32 6水热法制备 Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应 3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe(FeO2)2 - 1 - +S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是 A. 每生成 1molFe(FeO2)2转移 4mol电子 B. 该反应中 Fe2+和 S2O32都是还原剂 C. 3molFe2+被氧化时有 1molO2被还原 D. 反应方程式中化学计量数 x=4 7下列实验操作正确且能达到相应实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 称取 2.0gNaOH 固体 先在托
5、盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g砝码，左 盘上添加 NaOH固体 B 配制 FeCl3溶液 将 FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 C 检验溶液中是否含有 取少量试液于试管中，加入 NaOH溶液并加热，用湿润的红 NH4+ 色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 8、科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和 Al14。 已知这类“超级原子”最外 层电子数之和为 40 个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是 AAl13、Al14互为同位素 BAl13超原子中 Al 原子间通过离子键结合 CAl13和 Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成
6、阳离子 DAl14最外层电子数之和为 42，与第A 族元素原子的性质相似 9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质 a b c 选项 A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 10、下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ） - 2 - A装置：用氯化铵和氢氧化钙制 NH3 B装置：用铜和稀硝酸制 NO C装置：用锌粒和稀硫酸制 H2 D装置：用双氧水和二氧化锰制 O2 11电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理 示意图如图下列说法不正确的是
7、 AO2在电极 b 上发生还原反应 B溶液中 OH向电极 a 移动 C反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4：5 D负极的电极反应式为：2NH36e+6OH=N2+6H2O 12将 15.6g Na2O2和 5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 溶液，再向该溶 液中缓慢通入标准状况下的 HCl气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法 正确的是 A标准状况下，反应过程中得到 7.84 L 的气体 B最终得到的溶液中 c（Na+）=c（Cl）+c（OH） C最终得到 7.8 g 的沉淀 D最终得到的溶液中 c（Na+）=1.5 molL1 1
8、3短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与 族序数相等。下列判断不正确的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR DT 的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应 14“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征其中禁止运动员使用兴奋 剂是重要举措之一以下两种兴奋剂的结构分别为： - 3 - 则关于它们的说法中正确的是 A利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰 B1 mol兴奋剂 X 与足量浓溴水反应，最多消耗 4 mol Br2 C两种兴奋剂最多都能和含 3molNaOH 的溶液反
9、应 D两种分子中的所有碳原子均不可能共平面 15下表是 25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4 Ka或 Ksp Ka=1.8105 Ka1=4.1 Ksp=1.8 Ksp=2.0 107 1010 1012 Ka2=5.6 1011 A常温下，相同浓度CH3COONH4 NH4HCO3 （NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺 序是： B向饱和氯水中滴加 NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO）+c（HClO） CAgCl 易溶于氨水难溶于水，所以 AgCl 在氨水中的 Ks
10、p 大于水中的 Ksp D向浓度均为1103molL1的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加1103molL1 的 AgNO3溶液， CrO42先形成沉淀 16、 常温下，浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0的 HA 和 HB溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 的变化如图所示，下列叙述正确的是 A该温度下 HB的电离平衡常数约等于 1.11105 B相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于 NaB溶液的 pH C溶液中水的电离程度：acb D. 当 =3 时，若两溶液同时升高温度，则 减小 - 4 - 二、填空题（共 52分） 17（12分）利用化学反应原理回答下列问题： （1）在
11、一定条件下，将 1.00molN2（g）与 3.00molH2（g）混 合于一个 10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时 NH3（g） 的平衡浓度如图所示其中温度为 T1时平衡混合气体中氨气的 体积分数为 25.0% 该反应的焓变H 0（ 填“”“ 或 ”） 该反应在 T1温度下 5.00min达到平衡，这段时间内 N2的化学反应速率为 T1温度下该反应的化学平衡常数 K1= （2）科学家采用质子高导电性的 SCY 陶瓷（可传递 H+）实现了 低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所 示，则阴极的电极反应式是 （3）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25）如表： 弱电
12、解质 H2CO3 NH3H2O 电离平衡常数 Ka1=4.30107 Ka2=5.611011 Kb=1.77105 现有常温下 0.1molL1 的（NH4）2CO3溶液， 该溶液呈 “性（填 酸”“、 中”“、 碱”），原因是 该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 Ac（NH4+）c（CO32）c（HCO3）c（NH3H2O） Bc（NH4+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+c（CO32） Cc（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=0.1mol/L Dc（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3） Ec（
13、H+）+c（HCO3）+c（H2CO3）=c（OH）+c（NH3H2O） 18（14分）已知：ICl的熔点为 13.9，沸点为 97.4，易水解，且能发生反应：ICl（l）+Cl2 （g） ICl3（l）（图中夹持装置略去） - 5 - （1）装置 A 中发生反应的化学方程式是 。 （2）装置 B 的作用是 ，不能用装置 F 代替装置 E，理由 。 （3）所制得的 ICl 中溶有少量 ICl3杂质，提纯的方法是 （填标号） A过滤 B蒸发结晶 C蒸馏 D分液 （4）用 ICl 的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度进行如下两个实验，实验过程中有关反应 为： ICl+KI=I2+KCl I2+2Na2
14、S2O3=2NaI+Na2S4O6 实验 1：将 5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成 100mL溶液，从中取出十分之一，加入 20mL 某 ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加入足量 KI溶液，生成的碘单质用 a mol/L 的 Na2S2O3 标准溶液滴定经平行实验，测得消耗的 Na2S2O3溶液的平均体积为 V1mL 实验 2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验 1 完全相同，测 得消耗的 Na2S2O3溶液的平均体积为 V2mL 滴定过程中可用 作指示剂 滴定过程中需要不断振荡，否则会导致 V1 “”“（填 偏大 或 偏小） 5.00g 该油脂样品所消
15、耗的 ICl 的物质的量为 mol由此数据经换算即可求得该油脂 的不饱和度 19、（12分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5 在内）、氮氧化物（NOx）、CO、 SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。回答下列问题： （1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJmol 1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=113.0 kJmol1 则反应 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) 的H= kJmol1。 一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1:2置于恒温恒容的密 闭 容器中发生上述反应，下列能说反应达到平衡
16、状态的 有 - 6 - 。（填字母） A体系密度保持不变 B混合气体颜色保持不变 CSO3和 NO 的体积比保持不变 D每生成 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2 （2）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温 度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。实际生产条件控制在 250、1.3104kPa 左 右，选择此压强的理由是 。 （3）一种用 NH3脱除烟气中 NO的原理如下图： 该脱硝原理中，NO 最终转化为 H2O 和 （填化学式）。 当消耗 1 mol NH3和 0.5 molO2时，除去的 NO在标准状况下的体积为
17、。 （4）NO直接催化分解（生成 N2和 O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO 的分解产物 不同。在高压下，NO 在 40下分解生成两种化合物，反应物与生成物三者的物质的量之比 比 3：1：1，则该反应的化学方程式为 。 20（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档 颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下： 试回答下列问题： （1）步骤 若用稀硫酸，则 Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ； （2“”）实验室实现 步骤 中分离操作所用的玻璃仪器有 ；步骤中 应选用 试剂调节溶液的 pH（填字母编号） A稀硝酸 B氢氧化钠溶液
18、 C高锰酸钾溶液 D氨水 （ 3 ） 步 骤 的 反 应 温 度 一 般 需 控 制 在 35 以 下 ， 其 目 的 是 ； （4）煅烧过程中发生反应的化学反应方程式为 ； - 7 - （5）步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的 pH为 9.5，c（Fe2+）=1106 mol/L 试 判 断 所 得 的 FeCO3 中 是 否 含 有 Fe （ OH ） 2 ， 请 通 过 简 单 计 算 说 明 理 由 （已知：KspFe（OH）2=4.91017） （6）欲测定硫铁矿矿渣中 Fe 元素的质量分数，称取 5.6 克样品，充分“酸溶”、“水溶”后 过滤，向滤液中加入足量
19、的 H2O2，充分反应后加入 NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、 洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体 4.2 克，测得该样品中 Fe 元素的质量分数为 （保留三位有效数字） 高三化学参考答案： 1-16. CBCBA CCDBD CCDBB A 17.（1）（2 分）；8.00103mol/（Lmin）（2 分）；18.3；（2 分） （2）N2+6H+6e=2NH3（2 分） （3） 碱（1 分）；由于 NH3H2O 的电离平衡常数大于 HCO3的电离平衡常数，因此 CO32水 解程度大于 NH4+水解程度，溶液呈碱性（1 分） BE（2 分） 18.（14分）（1）KClO3+
20、6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；（2 分） （2）除去氯气中的氯化氢（2 分）；防止 F 中的水蒸气会进入 D 中使 ICl 水解；（2 分） （3）C（2 分）； （4）淀粉溶液（2 分）；偏小（2 分）；5a（V2V1）103（2 分） 19、（12分）（1）41.8； BD； （2）此压强下 CO 转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本 （3）N2 11.2L （4）3NO N2O+NO2（每空 2 分） 20.（1）Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O； （2）漏斗、玻璃棒、烧杯； D； （3）防止 NH4HCO3分解；减少 Fe2+的水解 （4）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2； （5）溶液中c（Fe2+）c（OH）2=1106（1104.5）2=11015KspFe（OH）2=4.91017， 故有 Fe（OH）2沉淀生成； （6）52.5%（每空 2 分） - 8 - - 9 -