甘肃省通渭县2018届高三理综上学期第一次月考试题201710090512.wps

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1、甘肃省通渭县 20182018 届高三理综上学期第一次月考试题 第 卷(共 126分) 一、选择题：本题共 2121小题，每小题 6 6 分，共 126126 分. .在每小题给出的四个选项中，第 1 11919 题只有一项符合题目要求，第 20202121题有多个选项符合题目要求, ,全部选对的得 6 6 分，选 对但不全的得 3 3 分，有选错的得 0 0 分. . 1.在观察装片时，由低倍镜换成高倍镜，细胞大小、细胞数目、视野亮度的变化（ ） A变大、变少、变暗 B变大、变多、变亮 C变小、变多、变暗 D变小、变多、变亮 2.赖氨酸的分子式为 C6H14O2N2，则赖氨酸的 R 基为（

2、） AC4H10N BC4H10O CC4H10ON DC5H11N 3.下列关于生物膜转化的叙述中正确的是（ ） A在细胞内的具膜结构中，膜的转化是不可逆的 B小泡成为具膜结构的一部分要靠膜融合 C一种结构的膜成为另一种结构膜的一部分与膜的流动性无关 D生物膜的选择透过性是膜之间转化的前提条件 4,下列有关酶的叙述正确的是( ) A酶的基本组成单位是氨基酸和脱氧核糖核苷酸 B酶通过为反应物供能和降低活化能来提高化学反应速率 C酶均是由腺细胞合成的，具有高效性、专一性 D人体中酶的活性受温度、pH 的影响 5.下列关于酶特性实验设计的叙述中，正确的是( ) A验证酶的专一性时，自变量是酶的种类

3、 B验证酶的高效性时，自变量是酶的浓度 C探究温度对酶活性影响时，自变量是温度 D探究酶催化作用的最适 pH时，应设置过酸、过碱、中性三组 6.下列与细胞相关的叙述，正确的是 A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器 B. 酵母菌的细胞核内含有 DNA和 RNA两类核酸 C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程 D. 在叶绿体中可进行 CO2的固定但不能合成 ATP 7. 下列变化或过程属于化学变化的是( ) A激光法蒸发石墨得 C60 B丁达尔效应 C紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 1 D用铂丝蘸取 NaCl 溶液进行焰色反应 8. 下列离子方程式书写正确的是( ) A过量的 SO2

4、通入 NaOH溶液中：SO22OH=SO23 H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2 CNaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO45NO26H=2Mn25NO33H2O DNaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO23 9. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( ) A常温下，在 c(H)/c(OH)11012的溶液中：I、Cl、NO3、Na B在能使石蕊变红色的溶液中：Na、S2、SO24 、CO23 C在加入铝粉能产生 H2的溶液中：NH4、Na、NO3、Cl D常温下由水

5、电离出的 c(H)11012 molL1的溶液中：K、Cl、NO3、Na 10如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等 11. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是( ) A化合物与电解质属于重叠关系 B化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C溶液与胶体属于并列关系 D离子化合物和电解质属于交叉关系 12下列关于 Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是( ) AFe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生凝聚现象 BFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动 C胶体中 Fe(OH)3胶体粒子

6、不停地作布朗运动 D光线通过 Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应 13. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应 的下列说法正确的是( ) ANaNO2发生氧化反应 BNH4Cl 中的氮元素被还原 CN2既是氧化产物，又是还原产物 D每生成 1 mol N2转移电子的物质的量为 6 mol 14关于速度、速度变化量、加速度的关系，下列说法中正确的是( ) A. 运动物体的速度越大，其速度变化量一定越大 2 B. 运动物体的速度越大，其加速度一定越大 C. 运动物体的速度变化量越大，其加速度一定越大 D. 运动物体的速度变化越快，其加速度一定越大

7、 15如图所示，汽车以 10 m/s 的速度匀速驶向路口，当行驶至距路口停车线 20m 处时，绿灯还 有 3 s 熄灭而该汽车在绿灯熄灭时刚好停在停车线处，则汽车运动的速度(v)时间(t)图象 可能是 16如图甲所示，在光滑的水平面上，物体 A 在水平方 向的外力 F 作用下做直线运动，其 vt 图象如图乙所 示，规定向右为正方向下列判断正确的是 A在 3 s 末，物体处于出发点右方 B在 1-2 s 内，物体正向左运动，且速度大小在减 小 C在 1-3 s 内，物体的加速度方向先向右后向左 D在 0-1 s 内，外力 F 不断增大 17. 如图所示，斜面小车M 静止在光滑水平面上，M 左边紧

8、贴墙壁， 若在 M 斜面上放 一个物体 m，当 m 沿着 M 的斜面下滑时，M 始终静止不动，则 M 受 力个数可能为 A. 4 个或 5 个 B. 5 个或 6 个 C. 3 个或 4 个 D. 4 个或 6 个 18如图所示，三根轻细绳悬挂两个质量相同的小球保持静止，A、D 间 细绳是水平的，现对 B 球施加一 个水平向右的力 F，将 B 缓缓拉到图中虚线位置，这时三根细绳张力 F 、 F 、 F T T T AC AD AB 的变化情况是 A. 都变大 B. 和 变大， 不变 F F F T T T AD AB AC C. 和 变大， 不变 D. 和 变大， 不变 F F F F F F

9、 T T T T T T AC AB AD AC AD AB P Q 3 19如图所示，表面粗糙的固定斜面顶端安有滑轮，两物块 PQ 用轻绳连接并跨过滑轮（不计 滑轮的质量和摩擦），P 悬于空中，Q 放在斜面上，均处于静止状态。当用水平向左的恒力推 Q 时，PQ 仍静止不动，则 （ ） Q 受到的摩擦力一定变小 Q 受到的摩擦力一定变大 轻绳上拉力一定变小 轻绳上拉力一定不变 20如图所示，物块 M 在静止的传送带上以速度 v 匀速下滑时，传送带 突然启动，方向如图中箭头所示，若传送带的速度大小也为 v，则传送带 启动后 A. M 静止在传送带上 B. M 可能沿传送带向上运动 C. M 受到

10、的摩擦力不变 D. M 下滑的速度不变 21在如图所示装置中，两物体质量分别为 m1、m2，悬点 a、 b 间的距离远大于滑轮的直径，不计一切摩擦，整个装 置处于静止状态.由图可知( ) A. m1一定大于 m2 B. m1可能大于 2m2 C. m1一定小于 2m2 D 一定等于 第 卷(共 174分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都做答； 第 33题39题为选考题，考生根据要求作答。 22. (6 分)在探究力的合成方法时，先将橡皮条的一端固定在水平木板上，另一端系上带有 绳套的两根细绳。实验时，需要两次拉伸橡皮条，一次是通过两细绳用两个弹

11、簧秤互成角度地 拉橡皮条，另一次是用一个弹簧秤通过细绳拉橡皮条。 实验对两次拉伸橡皮条的要求中，下列哪些说法是正确的 （填字母代号） A将橡皮条拉伸相同长度即可 B. 将弹簧秤都拉伸到相同刻度 C. 将橡皮条沿相同方向拉到相同长度 D.将橡皮条和绳的结点拉到相同位置 同学们在操作过程中有如下议论，其中对减小实验误差有益的说法是 （填字 母代号） A拉橡皮条的细绳要适当长些，标记同一细绳方向的两点要适当远些 B弹簧秤、细绳、橡皮条都应与木板平行 C用两弹簧秤同时拉细绳时两弹簧秤示数之差应尽可能大 D两细绳必须等长 23.(9 分)某同学用打点计时器测量做匀加速直线运动的物体的加速度，电源频率 f

12、=50Hz 4 在纸带上打出的点中，选出零点，每隔 4 个点取 1 个计数点，因保存不当，纸带被污染，如图 所示，A、B、C、D 是依次排列的 4 个计数点，仅能读出其中 3 个计数点到零点的距离： SA=16.6mm SB =126.5mm SD=624.5mm 若无法再做实验，可由以上信息推知： 相邻两计数点的时间间隔为_s 打 C 点时物体的速度大小为_m/s(保留 2 位有效数字) 物体的加速度大小为_m/s2(保留 2 位有效数字) 24(14 分)一辆汽车正以 v0 = 108km/h 的速度在高速路上行驶，前方突遇事故，司机采取 急刹车，汽车最终停止运动，已知刹车的加速度大小为

13、a = 6m/s2. （1）求该车刹车 3s 及 6s时的速度大小 （2）求列车在最后 3s 内发生的位移。 25.（16分） 如图所示，物体重 G=100N，被轻绳 AO 与 BO拉住悬在空中 成 450角，求 (1) 绳子 AO、BO 的拉力各为多大? C (2) 保证绳子 AO、CO 位置不变，当绳子 BO由水平位置 转到竖直位置过程中，绳子 BO 的最小拉力？ 26(17 分)如图所示，A、B 两物体叠放在水平地面上，已知 A、B 的质量 分别为 mA=10 kg，mB=20 kg，A、B 之间，B 与地面之间的动摩擦因数均为 =0.5.一轻绳一端系住物体 A，另一端系于墙上，绳与竖直

14、方向的夹 角为 37，今欲用外力将物体 B 匀速向右拉出，求（1）所加水平力 F 的大小. （2）轻绳上的拉力 T 大小 (取 g=10 m/s2，sin37=0.6，cos37=0.8) 27(16 分)某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验： (1) 取 少 量 Fe2O3 粉 末 ( 红 棕 色 ) 加 入 适 量 盐 酸 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ： _，反应后得到的溶液呈_色。 (2)取少量上述溶液置于试管中，滴入几滴 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应 的化学方程式为_，此反应属于_。 5 (3)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向

15、沸水中滴入几滴饱和 FeCl3溶液，继续 煮沸至溶液呈_色，即制得 Fe(OH)3胶体。 (4)取另一只小烧杯也加入 20mL 蒸馏水，向烧杯中加入 1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将 此烧杯(编号甲)与盛有 Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯 中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 _。 (5)取乙烧杯中少量 Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀 HI 溶液，边滴加 边振荡，会出现一系列变化。 先出现红褐色沉淀，原因是_。 随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式： _。 最后溶液颜色加深，原因是

16、_(用离子方程式表示)。 用稀盐酸代替稀 HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？_(写序号)。 28.(14 分)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。回 答下列问题： (1)该反应中的还原剂是_ (2)写出该反应的化学方程式： (3)反应转移了 0.4 mol电子，则参加反应的 H2SO4的物质的量为_mol。 (4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取 2 mL血 液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4，反应生成 CaC2O4沉淀， 将沉淀用稀硫酸溶解后得到 H2C2O4，再用 KMn

17、O4溶液滴定。 稀硫酸溶解 CaC2O4沉淀的化学方程式为：_。 用 KMnO4溶液滴定 H2C2O4时，判断滴定终点的方法是 _。 若消耗了 1.0 104 mol L1 的 KMnO4 溶液 20.00 mL，则 100 mL 该血液中含钙 _g。, 29(14 分)某无色溶液，由 Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO23 、SO24 、SiO23 中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验： .取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； .在 所得溶液中加入过量的 NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； .在 所得溶液中加入过量的

18、Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀 乙。 请回答下列问题： (1)由实验 可知原溶液中一定不含有的离子是_；一定含有的离子是_。 6 (2) 由实验 可知原溶液中还一定含有的离子是_ ；生成甲的离子方程式为 _。 (3)实验中生成白色沉淀乙的离子方程式为_。 (4) 原 溶 液 中 还 可 能 存 在 的 离 子 是 _ ； 检 验 该 离 子 的 方 法 是 _。 30(14 分)已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是_。 (2)根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉

19、试纸、 淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。 (3)某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2转化为 不引起二次污染的 N2的是_。 ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓 H2SO4 (4)请配平以下化学方程式： Al NaNO3 NaOH=NaAlO2 N2 H2O。若反 应过程中转移 5 mol e，则生成标准状况下 N2的体积为_L。 31.(12 分。每空 1 分)下图是细胞的亚显微结构 模式图，请根据图回答下列问题： （1）动物的一般体细胞与该细胞相比，特 有的结构是。 （2）若此细胞是叶肉细胞，在光下，结构 4中的

20、 O2 至少要穿过层磷脂分子层才 13 能到达结构11 内起作用，其跨膜方式是 。 （3）1 号结构的特点是具有一定的流动性， 如果降低温度，流动性将。 （4）在该细胞中不具有膜结构的细胞器是 （填标号），如果在该细胞器上合 成的物质中含有 50 个氨基酸构成的一条链，则 在该细胞器上将会有个水分子生成。 （5）若此细胞进行有丝分裂，图中5的 功能是，图中9中能够被醋酸洋红或龙胆紫等碱性染料染成深色的物质在分裂间期呈 现的特定形态叫做，在分裂期中该物质改变形态，称做，是该细胞中 的主要载体。 （6 ）具有单层膜结构并参与细胞内蛋白质的合成、加工以及脂质合成的细胞器 是 . 7 （7）属于生物膜

21、系统的细胞器包括（ ） A B C D 32.（18分，每空 2 分）成熟的植物细胞具有中央大液泡，可与外界溶液构成渗透系统进 行渗透吸水或渗透失水。下图甲表示渗透装置吸水示意图，图乙表示图甲中液面上升的高度与 时间的关系，图丙表示成熟植物细胞在某外界溶液中的一种状态(此时细胞有活性)。请回答下 列问题： (1)由图甲漏斗液面上升可知，实验初始时 c 两侧浓度大小是 a_b。由图乙可知漏斗中溶液 吸水速率在_(填上升或下降)，最终液面不再上升，当液面不再上升时，c 两侧浓度大 小是 a_b。 (2)图丙中相当于图甲中 c 结构的是_(填序号)，结构中充满的液体是_。 此时细胞液的浓度与外界溶液

22、的浓度大小关系是_。 A细胞液外界溶液 B细胞液外界溶液 C细胞液外界溶液 D都有可能 (3)把一个已经发生质壁分离的细胞浸入清水中，发现细胞液泡体积增大，说明细胞在渗 透吸水，细胞能否无限吸水？_，原因是 (4)把一个已经发生质壁分离的细胞浸入低浓度的蔗糖溶液中，发现细胞液泡体积也在增 大。当液泡体积不再增大时，细胞液浓度是否一定和外界溶液浓度相等？_。 33.（14分，每空 2 分）下表是某同学做的有关酶的实验结果，请你通过实验进一步验证 他的结果是否正确，并根据修改后的数据回答有关问题： （1）酶具有 作用，这可通过实验 证明。 （2）酶具有专一性，这可通过实验 证明。 （3）酶的活性要

23、受 、 的影响，前者可通过实验 证明，后者可通过实验 证明。 量(毫 试管 加入物质 温度 试剂 现象 升) 8 1 淀粉糊、清水 各 2 37左右 变蓝 2 淀粉糊、唾液 各 2 0 变蓝 碘 3 淀粉糊、唾液 各 2 37左右 不变蓝 4 淀粉糊、煮沸过的唾液 各 2 37左右 变蓝 5 淀粉糊、3 滴 2盐酸唾液 各 2 37左右 液 变蓝 6 蛋黄液、唾液 各 2 37左右 无变化 34.（10分）酵母菌的线粒体在饥饿和光照等条件下会损伤：线粒体产生的一种外膜蛋白 “可以引起其发生特异性的 自噬”现象，含该蛋白质的线粒体会成为 “自噬体”，与溶酶体结 “”合形成 自噬溶酶体 最终被降解

24、。请作答。 （1）为观察正常细胞中的线粒体，可用 染色，被染色的细胞 一般 “”“（ 是 或 不是”）处于生活状态。 （2）线粒体内膜结构的基本支架是 ，“”自噬溶酶体 形成的过程说明生物膜具 有 。 （3）若某酵母菌的线粒体均遭“损伤”，在有氧条件下，葡萄糖氧化分解的终产物 是 ，（2 分）对其检测时， 所用试剂是 （2 分）。 （4）如果人的精子中线粒体基因发生了突变，这种变异一般 “”“（答 能 或 不能”） 遗传给后代，理由是 。 化学答案 7. 解析：选 A 石墨转变为 C60生成了新物质，而其他选项没有生成新物质 8.解 析：选 C A 项应生成 NaHSO3，B 项由于 HNO3

25、的存在，反应中 HNO3氧化 HI，D 项正解 9.：选 D A 项 HNO3会氧化 I，B 项 H与 S2、CO23 不共存，C 项溶液呈碱性时 NH4与 OH 不能共存，呈酸性时会产生 NO2 或 NO而不产生 H2。 确的为 HCO3Ba2OH=BaCO3H2O。 10，解析：选 A 二者体积相等，所含气体的物质的量相等，所含分子数、原子数相等。 但质量、密度、摩尔质量不一定相等。 11. 解析：选 C 电解质与非电解质都是化合物，A 中二者属于包含关系；化合物与碱性 氧化物也属于包含关系；溶液与胶体同属于分散系，是并列关系；离子化合物和电解质属于包 含关系。 12 解析：选 B Fe(

26、OH)3胶体粒子带正电荷，在电场影响下将向阴极移动，B 错。 13，解析：选 C 该反应属于 N 元素的归中反应，每生成 1 mol N2转移电子的物质的量为 3 mol。 9 1. 解 析：(1)碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，FeCl3溶 液呈棕黄色。(2)向 FeCl3溶液中滴入 NaOH溶液发生复分解反应。(3)此小题主要考查 Fe(OH)3 胶体的制法。(4)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。(5) 氢碘酸既有酸性又有强还原性，I能使 Fe(OH)3胶体聚沉，H使其溶解，生成的 Fe3又能氧 化 I生成 I2；

27、而盐酸只能使其先聚沉再溶解。 答案：(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 棕黄 (2)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3 复分解反应 (3)红褐 (4)乙 胶体和溶液 (5) 加入电解质后，胶体发生聚沉 Fe(OH)33H=Fe33H2O 2Fe32I=I2 2Fe2 2，解析：根据题意，写出反应方程式：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO2 8H2O，则反应中的还原剂是草酸。在反应中 Mn由7 价降到2 价，转移 10 mol 电子时消耗 3 mol H2SO4，所以当反应转移 0.4 mol 电子时，参加反应的 H2SO4的物质的量为

28、 0.12 mol。高锰 酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该 是由无色变为浅紫色。利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca22KMnO4，可计算出 100 mL 该血液中含钙的质量为 1.0104 molL10.02 L5/2100/240 g/mol0.01 g。 答案：(1)H2C2O4 (2)2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O (3)0.12 (4)CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4 溶液由无色变为浅紫色，并在半分钟内 不褪色 0.01 解析：加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色

29、溶液，可知溶液中一定不含有 MnO4、SiO 23 23 23 ，一定含有 CO 。有 CO ，就一定不含 Ag、Ba2、Al3，由于溶液呈电中性，可知溶液 中一定含有 Na。在 所得溶液中加入过量的 NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀 Al(OH)3，它是 AlO2与过量的盐酸反应生成的 Al3与 HCO3相互促进水解得到的，故原溶液中 一定还含有 AlO2。 答案：(1)MnO4、SiO23 、Ag、Ba2、Al3 CO23 、Na (2)AlO2 3HCO3Al3=Al(OH)33CO2 (3)2OHNH4HCO3Ba2 = BaCO3NH32H2O (4)SO24 取白色

30、沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白 色沉淀不溶解，则证明原溶液中有 SO24 ；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无 SO24 4，解析：(1)NaNO2中 N 元素的化合价降低，作氧化剂。 (2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中能将 I氧化成 I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用 的物质有。 10 (3)根据氧化还原反应知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有 NH4Cl能与 NaNO2反应 转化为不引起二次污染的 N2，故选 B。 (4)根据化合价升降配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根据关系式N2 10e，若反应过程中转移

31、 5 mol e，则生成标准状况下 N2的体积为 11.2 L。 答案：(1)NaNO2 (2) (3)B (4)10 6 4 10 3 2 11.2 2017 年高三上学期第一次月考试题生物答案 选择题答案 1.A 2.A 3.B 4.D 5.C 6.B 31 中心体 （2）8 自由扩散（3）降低 （4）核糖体 49 （5）形成细胞壁 染色质 染色体 DNA （6）12 （7）D 32.(1)ab 减小 ab (2) 1.2.3 外界溶液 D （3）不能 细胞壁伸缩性小，限制细胞吸水 （4）不一定 33.（1）催化 1,3 （2） 3，6 (3)温度 PH 值 2,3,4 3,5 34（1）

32、健那绿（1 分） 是（1 分） （2）磷脂双分子层（1 分） 一定流动性（1 分） （3）酒精和二氧化碳（2 分） 检测二氧化碳:澄清的石灰水;溴麝香草酚蓝水溶液。检 测酒精：重铬酸钾的浓硫酸溶液（2 分） （4）不能（1 分） 受精时线粒体 DNA因不能进入卵细胞而不发挥作用（或线粒体位 于精子的尾部，一般不进入卵细胞）（1 分） 高三第一次月考物理试题参考答案 选择题答案： 11 1 2 3 4 5 6 7 8 D C A A B D CD CD 实验题答案;9. (1)CD (2)AB 10. 0.1 , 2.5 , 9.3 (9.27333) 11.【解析】（14分）（1）12m/s 0 （2）27m 12（1）TB =100N TA =100 2 N (2)TB =50 2 N 13 (1)F=160N (2)T=50N 12