《2019届高三化学考前周周模拟卷3201905130226.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三化学考前周周模拟卷3201905130226.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2019届高三考前化学周周模拟卷（3）1、我国唐代著名诗人刘禹锡在浪淘沙中这样写道“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,其中“淘”“漉”涉及的基本操作是( )A.过滤B.蒸馏C.渗析D.升华2、下列有关说法正确的是( )A. 油脂进入体内后可直接被吸收、利用B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应3、按如图装置进行实验,下列推断正确的是()选项中试剂中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色
2、石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应4、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )A. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的为0. 3 molB. 常温常压下，46 g与的混合气体中含有的N原子数为C. 常温下，1 L pH = 13的溶液中，由水电离出的的数目为0.1D. 46 g钠与氧气反应，生成和的混合物，转移2个电子5、根据元素周期律判断，不正确的是( )A铍（Be）原子失电子能力比Ca弱 BK与水反应比Mg与水反应剧烈CHCl的稳定性强于HBr D硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO46、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的
3、是( )A.实验，设计铜银双液原电池B.实验，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀C.实验，准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液D.实验，蒸干氯化镁溶液制MgCl26H2O7、下列说法正确的是( )A可用金属钠除去乙醇溶液中的水B萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂C我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染8、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇：（1）.在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO
4、2和3mol H2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。010min内，氢气的平均反应速率为_，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。若已知：；。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。（2）.如图，25时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的负极反应式为_。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变，阳极产物只有Cl2)，则理论上消耗甲醇的物质的量为_mol。3
5、.向上题U形管内电解后的溶液（假设NaCl溶液完全被电解）中通入标准状况下89.6mL的CO2气体，则所得溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序_。9、已知： 2NOCaO2 = Ca(NO2)2，2NO2CaO2 = Ca(NO3)2 24H+2I= 2NOI22H2O，。制备亚硝酸钙的一种实验装置如下图(夹持装置已略去)。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_；C中盛放的试剂是_。（2）向三颈烧瓶中加入浓硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_。（3）.装置E中溶液可将剩余NO氧化成，溶液颜色变浅，发生反应的离子方程式是_。（4）.向Ca(NO2)2溶液
6、滴加酚酞变红，请解释原因_(用离子方程式表示)。（5）.指出该套装置明显的不足：_。（6）称取1.76g Ca(NO2)2样品配成250mL溶液，取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，滴入23滴淀粉溶液，用0.1000molL-1的Na2S2O3溶液滴定，达滴定终点消耗溶液10.00mL，则该样品中Ca(NO2)2纯度为 。10、球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料，被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、医药和抗菌材料等众多领域。从含Ag+的废定影液中回收并制备球形纳米银粉工艺流程图如下：请回答下列问题：（1）硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序：_；
7、Na在周期表中的位置： ；N2H4的电子式：_（2）为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是_A盐酸 B适量KOH C适量NaOH D适量CH3COONa（3）写出置换过程的离子反应方程式_（4）.若氧化精制过程产生等体积的NO2和NO混合气体，写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式_（5）.下图1、图2分别是HNO3浓度、浸取时间对银回收的影响，则最佳的浓度和时间分别是 %； min。 （6）加入N2H4H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至56，得到Ag的产率最高，pH6时，银的产率降低的原因为_ （7）.常温下，取上述AgNO3溶液滴加到物质的量浓度均为0.2mol/L NaNO2
8、和CaCl2的混合溶液中（忽略溶液体积变化），当AgNO2开始沉淀时，溶液中c(Cl)= mol/L已知：常温下，Ksp(AgNO2)=210-8 ，Ksp(AgCl)=1.810-1011、化学一一选修3:物质结构与性质过渡元素中,Ti被誉为“未来金属”、“战略金属”,其具有稳定的化学性质。回答下列问题:（1）.基态Ti原子的价电子轨道表达式为_。（2）基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有_种。（3）过渡金属可形成许多羰基配合物,即CO作为配体形成的配合物。CO的等电子体有、_(任写一个)等。CO作配体时,
9、配位原子是C而不是O,其原因是_。（4）是氧化法制取钛的中间产物。的分子结构与相同,二者在常温下都是液体。分子的空间构型是_,其中Ti原子采取_杂化;的稳定性比差,极易水解,试从结构的角度分析其原因:_。（5）.金红石()是含钛的主要矿物之一,具有典型的四方晶系结构,其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示:4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是_。若A、B、C原子的坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D原子的坐标为D(0.19a,_, _);若晶胞底面边长为x,则钛氧键的键长d=_(用代数式表示)。12、化学选修5:有机化学基础A为从煤焦
10、油中提炼得到的一种基本化工原料，以A为原料合成两种有机物M和N(其中M为高聚物，N分子中有三个六元环）的路线图如下：请回答下列问题：（1）A的名称是_。B的结构简式为_。（2）.C中官能团名称是_。CD的反应类型为_。（3）.E生成M的化学方程式为_。（4）.E生成N的化学方程式为_。（5）.同时满足下列条件的E的同分异构体有_种，遇溶液显紫色;能发生水解;能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:2:2:2:1的有机物的结构简式为_。（6）.请以为原料，参照以上合成路线设计合成的路线图，无机试剂任选，注明每一步的反应条件_。答案1.A解析：淘金要千遍万遍的过滤,虽然辛苦,但只
11、有淘尽了泥沙,才会露出闪亮的黄金。淘漉实际是分离同体与液体,涉及的操作为过滤,故选A。2.DA. 油脂进入体内先水解，水解产物发生氧化反应提供能量，故A错误；B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，但并非所有糖类物质均有甜昧，故B错误；C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，但乙酸反应更为剧烈，且钠在乙酸上层反应，所以可以用钠来鉴别两者，故C错误；D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应，故D正确，故选D3.C4.C乙醇的化学式可写成,0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的为0.3mol,A项正确;的最简式是,所以46 g 与的混合气体中N原子的物质的量是1 mol, B项正确;题给溶液中由水
12、电离出的的数目为， C项错误;反应后钠元素的化合价为+1,46 g钠反应完转化2个电子,D项正确。5.D6.B7.D 8.1.0.225molL1min1 正向2.；0.0013.碱 9.1. 分液漏斗;浓硫酸 2.排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮3. 4. +H2OHNO2+OH5.未防止E装置中的水蒸气进入D装置与CaO2反应，造成产品不纯6.37.5解析： 10.1. ;第三周期第A族；2.B3. 4. 5.30%;6min6.pH过大会有生成，降低产品的纯度7. 解析： 11答案:1.2.球形; 23.、; C的电负性小于O,对孤电子对的吸引能力弱,给出电子对更容
13、易4.正四面体形; ; 钛原子的半径比碳原子的大,Ti-Cl键比C-Cl键的键长长、键能低,易断裂5.B、D; 0.81a; 0.5c; 解析:1.Ti的原子序数为22,其电子排布式为,价电子排布式为,价电子轨道表达式为2.基态Ti原子的价电子排布式为,其最高能层为第四能层,s电子的电子云轮廊图的形状为球形;与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有,共2种。3.等电子体指价电子数和原子数相同的分子、离子或基团,CO的等电子体有,、等。CO作配体时,配位原子是C不是O,其原因是C的 电负性小于0,对孤电子对的吸引能力弱,给出电子对更容易。4.的价层电子对数为4,分子的
14、空间构型为正四体形,Ti 原子采取杂化;钛原子的半径比碳原子的大,TiCl键比CCl键的键长长,键能较低,容易断裂。5.该晶胞结构中A(或C)原子有81/8=1(个)、B原子有41/2=2(个)、D原子有21=2(个)、体 心原子有1个,则B、D为O原子。原子A和体心原子为Ti。结合晶胞结构、晶胞参数和原子坐标为A(0,0,0)、B(0.49a,0.49a,c),C(a,a ,c),可得原子坐标D(0.19a,0.81a,0.5c)。由题图可知,则12.1.甲苯；2.醛基；加成反应；3.；4.；5.13；6. 解析：1.根据A为从煤焦油中提炼得到的一种基本化工原料，结合合成路线可知A为。在光照
15、条件下和发生甲基上的取代反应，结合题给转化关系可知B为。在NaOH水溶液和加热条件下发生水解生成，再脱去一个变成。E中含有羟基和羧基，可以发生缩聚反应生成高聚物M()，也可以两分子E发生酯化反应生成环酯N()。A的名称是甲苯，B的结构简式为。2.C中官能团名称是醛基，CD的反应类型为加成反应。5.遇溶液显紫色说明含有酚羟基；能发生水解则要有酯基(-COO-)；能发生银镜反应说明含有，结合E的结构简式，可知符合条件的同分异构体中含有1个-OH(和苯环直接相连)和1个-OOCH,当苯环上有、-OH、-OOCH 3个取代基时，有10种结构；当苯环上有-OH、 2个取代基时，有3种结构，故满足条件的同分异构体共有13种；其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:2:2:2:1的有机物的结构简式为。11