《2019年高考化学总复习专题10氮及其化合物考题帮练习含解析20190509246.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学总复习专题10氮及其化合物考题帮练习含解析20190509246.docx（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、氮及其化合物1.2017北京理综,12,6分下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2.2016浙江理综,13,6分为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X 可以是空气,且需过量C.捕
2、获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4+NO2-N2+2H2O3.2015上海,18,4分双选下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是()A.2Na+2NH32NaNH2+H2B.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3Si3N4+12H24.2017全国卷,26,15分凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3NH3H3BO3;NH3H3
3、BO3+HClNH4Cl+H3BO3。回答下列问题:(1)a的作用是。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是。(3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路;停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是;打开k2放掉水。重复操作23次。(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。打开k1,加热b,使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是。e中主要反应的离子方程式为,e采用中空双层玻璃瓶的作用是。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消
4、耗浓度为c molL-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为%,样品的纯度%。5.2017北京理综,27,12分SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:。反应器中NH3还原NO2的化学方程式:。当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:。尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60 gmol-1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得N
5、H3用过量的v1 mL c1 molL-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 molL-1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。图a图b通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是。还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与
6、NO有关。在有氧条件下,15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:15NNO+H2O6.2016全国卷,26,14分联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:(1)联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为。(3)2O2(g)+N2(g)N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g)N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)2H2O(g)H3 2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)H4=-1 048.9 kJmol-
7、1上述反应热效应之间的关系式为H4=,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7107;Kw=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是。P427 (满分50分35 分钟)一、选择题(每小题6分,共36分)1.2018广西柳州摸底
8、考试,1化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法不正确的是()A.钢铁在潮湿的空气中放置,易发生电化学腐蚀而生锈B.SO2、NO、NO2都是大气污染物,它们在空气中都能稳定存在C.水泥、玻璃、陶瓷是生产、生活中用量最大的无机非金属材料D.用NH4Cl浓溶液除铁锈,因为NH4Cl水解显酸性2.2018全国名校第二次大联考,11下列由相关实验现象推出的结论正确的是()A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解,说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-C.Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产
9、生,说明Fe 与两种酸均发生置换反应D.NH3遇到浓盐酸产生白烟,说明二者发生反应生成白色固体3.2018豫南九校第四次质量考评,6次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元中强酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是()A.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2 H+H2PO2-B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-PO23-+3H2OC.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物为H3PO4D.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为2H2O-4e-O2+4H+4.2018安徽十校联盟高三摸底考试,8已知Ca3N2遇水
10、发生水解反应,需密封保存。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,下列说法正确的是()A.中发生反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+H2OB.、中依次盛放浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C.为安全瓶,作用是防止停止加热时中的溶液进入中D.实验结束后,取中少量产物于试管中,加适量蒸馏水,再滴加石蕊试液,溶液变蓝5.2018陕西安康第一次质检,12几种无机物之间转化关系如下图(反应条件及部分产物省略)。下列推断不正确的是()A.若L为强碱,则可能E为NaCl溶液、F为钾B.若L为强酸,则可能E为NaHS、F为盐酸C.若L为弱酸,则可能E为Mg、F为CO2D.若L为
11、强酸,则可能E为NH4Cl、F为Ca(OH)26.2018豫南九校第四次质量考评,7下列实验过程中的现象及结论均正确的是()ABCDA.锥形瓶中有气体产生,烧杯中溶液变浑浊,证明非金属性:ClCSiB.形成美丽的红色喷泉,证明HCl极易溶于水C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,定容时如图观察液面会使所配制的NaOH 溶液浓度偏低D.只产生红褐色沉定,证明KspAl(OH)3KspFe(OH)3二、非选择题(共14分)7.2018合肥高三调研检测,15,14分某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质,进行了如下实验。试回答下列问题:(1)某同学用图甲装置进行实验,收集到无色气体,由此
12、确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是(用化学方程式表示)。(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验,步骤如下:在大试管中放入适量石灰石,加入过量稀硝酸;待石灰石反应完全,将铜丝浸入过量的稀硝酸中;一段时间后,观察到大试管中气体始终为无色,收集反应产生的气体。其中步骤的作用是。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后,再加入20%的稀硫酸,铜片上又有气泡产生,稀硫酸的作用是(填选项编号),反应的离子方程式为。a.还原剂b.氧化剂c.提供氢离子d.提供热能(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑,他认为NO易与O2发生反应,应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料:a.
13、2NO+Na2O22NaNO2b.6NaNO2+3H2SO4(稀)3Na2SO4+2HNO3+4NO+2H2Oc.酸性条件下,NO能被MnO4-氧化成NO3-该同学利用图丙中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。图丙装置的连接顺序为A,装置E的作用是。充分反应后,欲检验装置D中是否生成了NaNO2,请简述实验方案。 (满分49分30 分钟)一、选择题(每小题6分,共24分)1.为了证明NO也可以与氧气和水反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去),下列说法正确的是()A.装置的U形管中盛放的是浓硝酸B.为观察到NO气体的生成, 加入酸前后都应该关闭K1、K2
14、C.紫色石蕊试液的作用是验证装置的长玻璃管中是否有硝酸生成D.装置不能用于制备氢气、二氧化碳气体2.工业上制备下列物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是()A.制取镁:海水 Mg(OH)2MgOMgB.冶炼铝:铝土矿 NaAlO2无水AlCl3AlC.制硝酸:N2、H2 NH3 NO50%HNO3浓HNO3D.海带海带灰 I2(aq)I23.Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示。下列有关判断正确的是()A.若铜片为51.2 g,则生成0.2 mol NaNO3B.常温下,Cu遇浓硝酸发生钝化,不可
15、能发生上述反应C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16 LD.反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物,又是还原产物4.已知NaNO2是色泽、味道与NaCl相似的盐,是导致某些建筑工地食物中毒的主要物质,它可与酸性KMnO4溶液发生反应:2MnO4-+5NO2-+XY+5NO3-+3H2O。下列叙述正确的是()A.X是6H+、Y是2MnO2B.反应过程中溶液的pH减小C.还原产物是Mn2+D.当有0.1 mol Y生成时转移电子数为NA二、非选择题(共25分)5.14分氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。(1)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,利用ClO2和Na2SO3溶
16、液处理氮氧化物的反应过程如下:NO NO2 N2反应的化学方程式是2NO+ClO2+H2ONO2+HNO3+HCl,反应的离子方程式是。若有1.12 L(标准状况下)N2生成,共消耗NOg。(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代后的产物,常用作还原剂,其水溶液显弱碱性。NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似,NH2OH 溶液中的主要离子有(填离子符号)。某常见离子化合物的组成元素与NH2OH相同,其水溶液显酸性。该物质是(填化学式),其溶液中离子浓度由大到小的顺序为。(3)N2O5是一种新型硝化剂,采用电解法制备N2O5的装置如图所示,Pt乙为极,生成N2O5的电
17、极反应式为。6.11分亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。某校化学兴趣小组用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO2和NO液化温度分别为21 和-152 。(1)装置A中盛放70%硫酸的仪器名称为,反应前通入氮气的目的是;仪器的连接顺序(按从左到右连接)为AB。(2)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗旋塞、滴入70%硫酸后,装置A中产生红棕色气体。确认装置A中产生的气体中含有NO,依据的现象是。(3)装置A中反应的化学方程式为。(4)如果没有装置C,对实验结论造成的影响是。答案1.D中灼热碎玻璃起加热作用,浓HNO3受热分解生成红棕色NO2,H
18、NO3中氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,只能为氧元素,因此,还有O2生成,产生的气体为混合气体,A项正确;由可知,浓HNO3受热分解可生成红棕色气体,所以中的红棕色气体不一定是木炭与浓HNO3发生反应产生的,B项正确;中浓HNO3挥发才能与红热木炭接触,产生的NO2是还原产物,C项正确;红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2,不一定是木炭与浓HNO3发生反应生成了CO2,D项错误。2.BA项,根据题中的流程,可以得出固体1为CaCO3、CaSO3和过量的Ca(OH)2的混合物,正确;B项,气体1为N2、NO、CO的混合物,通入X,然后再与NaOH溶液反应生成的产物为NaNO2,X可以
19、是空气,但不能过量,否则会得到NaNO3,错误;C项,气体2为N2、CO,因“无污染气体”为N2,故捕获的气体主要是CO,正确;D项,NH4+与NO2-能够发生归中反应生成N2,反应的离子方程式为NH4+NO2-N2+2H2O,正确。3.BC分析题干给出的方程式可知,在该反应中NH3作还原剂,所以应找出四个选项中NH3作还原剂的。A、D中NH3作氧化剂;B、C中NH3作还原剂。4.(1)避免b中压强过大(1分)(2)防止暴沸(1分)直形冷凝管(1分)(3)c中温度下降,管路中形成负压(2分)(4)液封,防止氨气逸出(2分)NH4+OH-NH3+H2O(2分)保温使氨完全蒸出(2分)(5)1.4
20、cVm(2分)7.5cVm(2分)【解析】(1)导管a与大气相通,其作用是避免烧瓶内气压过大,发生危险。(2)加热液体时加入碎瓷片,其作用是防止液体暴沸。冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管等,要指明。(3)停止加热,瓶内水蒸气冷凝,气体压强减小,会引起g中液体倒吸入c中,利用蒸馏水倒吸来洗涤仪器e、f。(4)止水夹k3处可能漏气,导致测定的N元素质量分数偏低,故d中保留少量水起液封作用,防止氨气逸出。e中发生的主要反应是铵盐与氢氧化钠的反应,需要加热,使氨气全部逸出。“中空双层玻璃瓶”考生比较陌生,可以联想平时生活中保温玻璃瓶来分析问题。(5)n(N)=n(NH3)=n(HCl)=cV1000 m
21、ol,w(N)=cV1000mol14gmol-1mg100%=1.4cVm%。C2H5NO2的相对分子质量为75,w(C2H5NO2)=1.4cVm%7514=7.5cVm%。5.(1)CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3(2分)8NH3+6NO2 7N2+12H2O(2分)2SO2+O2+4NH3+2H2O 2(NH4)2SO4(2分)3(2c1v1-c2v2)a%(2分)(2)BaO(1分)81(1分)415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O(2分)【解析】(1)根据题意,反应物为H2O和CO(NH2)2,生成物为NH3和CO2,反应条件为加热,结合元素守恒可写出该反应的
22、化学方程式。根据题意,反应物为NH3和NO2,生成物为N2和H2O,反应需在催化剂作用下进行。根据题意,NH3、SO2、O2和H2O反应生成(NH4)2SO4。根据题意,加入硫酸的总物质的量为c1v110-3 mol,NaOH消耗硫酸的物质的量为c2v210-32mol,因此与NH3反应的硫酸的物质的量为(c1v110-3-c2v210-32) mol,根据关系式:CO(NH2)22NH3H2SO4,得nCO(NH2)2=(c1v110-3-c2v210-32)mol,因此尿素溶液中溶质的质量分数为(c1v110-3-c2v210-32)mol60gmol-1ag100%=3(2c1v1-c2
23、v2)a%。(2)由题图a可以看出NOx在BaO中储存,在Ba(NO3)2中还原,因此储存NOx的物质为BaO。由题图b可知,Ba(NO3)2在第一步反应中被H2还原为NH3,根据得失电子守恒,1 mol Ba(NO3)2转化成NH3得到 2 mol8=16 mol电子,1 mol H2失去2 mol电子,因此消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比为81。根据题意,有氧气参与反应,同时根据生成物为15NNO和H2O,可推测出参加反应的15NO与NH3的物质的量之比为11,结合得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。6.(1)HH(1分)-2(1分)(2)2NH3+NaClO N2H4+NaC
24、l+H2O(2分)(3)2H3-2H2-H1(1分)反应放热量大、产生大量气体(2分)(4)8.710-7(1分)N2H6(HSO4)2(1分)(5)固体逐渐变黑,并有气泡产生(2分)1(1分)N2H4的用量少,不产生其他杂质(产物为N2和H2O,而Na2SO3产生Na2SO4)(2分)【解析】(1)N2H4中原子间以共价键结合,其电子式为HH。N2H4中H为+1价,由各元素化合价代数和为0,可确定N为-2价。(2)反应中NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂,根据得失电子守恒和原子守恒可写出并配平相应的化学方程式。(3)根据盖斯定律,由2-2-可得,则H4=2H3-2H2-H1;联氨和 N2
25、O4反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体等,故联氨和N2O4可作为火箭推进剂。(4)N2H4的第一步电离的方程式为N2H4+H2ON2H5+OH-,则电离常数Kb=c(N2H5+)c(OH-)c(N2H4)=c(N2H5+)c(OH-)c(H+)c(N2H4)c(H+)=c(N2H5+)Kwc(N2H4)c(H+)=KKw=8.71071.010-14=8.710-7。联氨是二元弱碱,其与硫酸形成的酸式盐为 N2H6(HSO4)2。(5)联氨具有还原性,能将AgBr中的Ag+还原为Ag,可看到固体逐渐变黑,联氨被氧化为N2,可看到溶液中有气泡产生。1 mol联氨在反应中失去4 mol电子
26、,而1 mol O2能得到4 mol电子,且联氨与O2的相对分子质量相等,故参加反应的联氨与O2的物质的量和质量均相等,故1 kg的联氨可除去水中溶解的O2的质量为1 kg。使用联氨处理水中溶解的O2,消耗联氨的质量小,且产物为N2和H2O,对环境无污染,而用Na2SO3处理水中溶解的O2时,Na2SO3被氧化为Na2SO4,产生新杂质。1.B钢铁在潮湿的空气中放置,钢铁中的碳和铁可形成原电池的两极,易发生电化学腐蚀而生锈,A选项正确;SO2、NO、NO2都是大气污染物,NO在空气中不能稳定存在,B选项不正确;水泥、玻璃、陶瓷是生产、生活中用量最大的无机非金属材料,是三大传统非金属材料,C选项
27、正确;用NH4Cl浓溶液除铁锈,因为NH4Cl水解显酸性,酸与氧化铁反应而除去铁锈,D选项正确。2.DNH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢,冷却后二者又重新结合生成NH4Cl,不能制备氨气,NH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水,制得的氨气中混有二氧化碳,不能制备氨气,A选项错误;向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,在酸性条件下NO3-具有强氧化性,会把SO32-氧化成SO42-,不能说明该溶液中一定有SO42-,B选项错误;Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,前者是由于稀HNO3的强氧化性,后者是由于Fe与稀H2SO4发生置换反应,C选项错误;NH3遇到浓盐酸
28、产生白烟,说明二者发生反应生成白色固体氯化铵,D选项正确。3.A次磷酸(H3PO2)属于一元中强酸,H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2 H+H2PO2-,A项错误;次磷酸(H3PO2)属于一元中强酸,H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH- H2PO2-+H2O,B项错误;次磷酸(H3PO2)具有较强的还原性,将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2被氧化为H3PO4,即H3PO2的氧化产物为H3PO4,C项错误;用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为2H2O+H2PO2-4e- H3PO4+3H+,D项错误。4.D中发生反应的化学方程式为N
29、aNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O,方程式没有配平,故A错误;为安全瓶,作用是防止倒吸,产生的氮气需干燥后才能通入玻璃管中反应,为干燥氮气的装置,选用浓H2SO4作干燥剂,中放氯化亚铁是为了检验装置中的空气是否除尽,若有氧气,Fe2+会被氧化为Fe3+,中放碱石灰,可防止空气中的H2O与Ca3N2反应,故B、C错误;实验结束后,取中少量产物于试管中,加适量蒸馏水,发生水解生成Ca(OH)2和NH3,再滴加石蕊试液,溶液变蓝,故D正确。5.A若E为NaCl溶液、F为钾,则G为KOH,H为H2,H2与O2反应生成H2O,H2O与O2不反应,故A错误;E为NaHS、F为盐酸,则NaHS与
30、HCl反应生成NaCl和H2S,则H为H2S,H2S与足量O2反应生成SO2,SO2再与O2反应生成SO3,SO3与H2O反应生成H2SO4,L为H2SO4,是强酸,故B正确;E为Mg、F为CO2,则Mg与CO2反应生成MgO和C,则H为C,C与少量O2反应生成CO,CO再与O2反应生成CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3,L为H2CO3,是弱酸,故C正确;E为NH4Cl、F为Ca(OH)2,则NH4Cl与Ca(OH)2反应生成CaCl2、NH3和H2O,则H为NH3,NH3与O2反应生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与H2O反应生成HNO3,L是HNO3,是强酸,故D正确。6.B
31、氯化氢不是氯元素最高价氧化物对应的水化物,锥形瓶中有气体产生,不能证明非金属性:ClC,再者,盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢会干扰证明非金属性:CSi,故A结论错误;形成美丽的红色喷泉,证明HCl极易溶于水,故B现象及结论均正确;定容时俯视液面,会使所配制NaOH溶液的体积偏小,使所配制的NaOH溶液浓度偏高,故C结论错误;因为NaOH溶液过量,生成的Al(OH)3转化为NaAlO2,所以只产生红褐色沉定,不能证明KspAl(OH)3KspFe(OH)3,故D结论错误。7.(1)3NO2+H2O2HNO3+NO(2)石灰石与稀硝酸反应生成的CO2可将装置中的空气排出,防止空气对实验造成干扰(3)
32、c3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O(4)BCBDE吸收NO防止污染空气取装置D中反应后的少量固体于试管中,加入稀硫酸,若产生无色气体,且该无色气体在试管口上方变为红棕色,则证明生成了NaNO2【解析】(1)由于NO2能与水发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,所以题图甲装置中即使有NO2生成,集气瓶中收集到的也是无色的NO,故该同学的推断不合理。(2)由于2NO+O22NO2,利用石灰石与稀硝酸反应生成的CO2能将装置中的空气排出,从而防止空气对实验造成干扰。(3)铜过量时,溶液中的HNO3完全反应,生成Cu(NO3)2,在溶液中加入稀硫酸,提供H+,NO3-继续氧化C
33、u。(4)根据实验目的,装置的连接顺序为NO发生装置(A)气体净化装置包括除去CO2的装置(B)、检验CO2是否除尽的装置(C)和干燥装置(B)NO与Na2O2的反应装置(D)尾气处理装置(E)。可利用查阅资料b中的反应检验装置D中是否生成了NaNO2。1.CA项,Cu与浓硝酸反应生成NO2,装置I的U形管中盛放的是稀硝酸,错误。B项,由于U形管中有空气,首先应该打开K1、关闭K2,然后向U形管的左侧长管口注入稀硝酸至U形管右侧胶塞下沿后,迅速关闭K1,观察到U形管内产生无色气体,再打开K1,U形管内立即出现红棕色,说明生成了NO2,错误。C项,装置产生的NO和装置产生的O2在装置的长玻璃管中
34、反应生成HNO3,紫色石蕊试液遇硝酸变红色,正确。D项,装置可用于固体与液体不加热条件下反应制备气体,如Zn与稀H2SO4反应制备H2、CaCO3与稀盐酸反应制备CO2等,错误。2.C工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁,而不是电解氧化镁,故A错误;氯化铝是共价化合物,熔融的氯化铝不能导电,工业上通过电解氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝,故B错误;氮气和氢气在催化剂、高温、高压条件下反应生成氨气,氨气催化氧化生成NO,NO与氧气和水反应生成硝酸,再加入硝酸镁作脱水剂蒸馏得到浓硝酸,故C正确;裂解汽油中含有不饱和烃,和碘单质会发生加成反应,不能作萃取剂,应用分馏汽油萃取,故D错误。3.A分析整个反应
35、过程可知仅有两种元素的化合价发生变化,即CuCu2+,HNO3NaNO2,51.2 g Cu的物质的量为0.8 mol,共失去电子0.8 mol2=1.6 mol,由得失电子守恒可知HNO3NaNO2得到 1.6 mol 电子,故产物中NaNO2的物质的量为0.8 mol,由Na元素守恒可得另一种产物NaNO3的物质的量为0.2 mol, A正确;常温下,Cu能与浓硝酸反应, B错误;部分NO2会转化为N2O4,而NO2、N2O4在标准状况下都不是气体,C错误;反应过程中生成的Cu(NO3)2是氧化产物,不是还原产物,D错误。4.C因有酸性KMnO4溶液参与反应,故X是6H+,依据Mn原子守恒
36、及得失电子守恒可确定Y是2Mn2+,由此可写出对应的离子方程式:2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2+5NO3-+3H2O,故A、B项错误,C项正确;由化合价变化情况知,当有0.1 mol Mn2+生成时转移电子数为0.5NA ,D项错误。5.(1)2NO2+4SO32- N2+4SO42-6(2)NH3OH+、OH-NH4NO3c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)(3)阴N2O4+2HNO3-2e- 2N2O5+2H+【解析】(1)反应中NO2转化为N2,被还原,则Na2SO3被氧化,转化为Na2SO4,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。由反应、可得关系式
37、:4NO2NO2N2,则消耗的n(NO)=4n(N2)=1.12L22.4Lmol-14=0.2 mol,故m(NO)=30 gmol-10.2 mol=6 g。(2)氨水呈碱性,是因为NH3与水化合生成的NH3H2O电离出OH-,由此类推羟胺与水结合后电离出NH3OH+、OH-,使水溶液中的c(H+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)。(3)Pt乙极由无水硝酸得到N2O4,发生还原反应,故Pt乙为阴极。Pt甲为阳极,N2O4被氧化得到N2O5,故生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e- 2N2O5+2H+。6.(1)分液漏斗排尽装置内的空气,防止产生的NO被氧化成NO2,造成
38、对装置A中反应产物检验的干扰CED(2)装置D中通入氧气后出现红棕色气体(3)2NaNO2+H2SO4 Na2SO4+NO+NO2+H2O(4)对NO的来源认识不清【解析】(1)装置A中盛放70%硫酸的仪器名称为分液漏斗。反应前通入氮气,目的是排尽装置内的空气,防止产生的NO被氧化成NO2,造成对装置A中反应产物检验的干扰。根据题意及实验目的可知,用装置C吸收水蒸气,用装置B处理尾气,用装置D检验NO,用装置E冷却NO2,所以仪器的连接顺序为ACEDB。(2)NO与氧气反应能生成红棕色的NO2,所以确认装置A中产生的气体中含有NO,依据的现象是装置D中通入氧气后出现红棕色气体。(3)装置A中硫酸与亚硝酸钠反应生成硫酸钠、NO、NO2和水,反应的化学方程式为2NaNO2+H2SO4Na2SO4+NO+NO2+H2O。(4)装置C的作用是干燥气体,如果没有装置C,水蒸气会与NO2反应产生NO,造成对NO的来源认识不清。12