《2019年高考化学总复习专题18水的电离和溶液的酸碱性习思用练习含解析20190509272.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学总复习专题18水的电离和溶液的酸碱性习思用练习含解析20190509272.docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、水的电离和溶液的酸碱性考点1 水的电离1.水的电离常数如图两条曲线所示,曲线上的点都符合c(H+)c(OH-)=常数,下列说法错误的是()A.图中温度T1T2B.图中五点Kw间的关系:BCA=D=EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后,溶液显碱性2.2017江西宜春一模25 时,水的电离达到平衡:H2OH+OH-H0,下列叙述正确的是()A.向水中加入氢氧化钠固体,平衡逆向移动,c(H+)减小,c(OH-)增大B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw增大C.向水中加入少量固体CH3COOH,平衡逆向移动,c(H
2、+)减小D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变考点2 溶液的酸碱性和pH3.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中, c(H+)=Kw molL-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)4.常温下,1体积pH=2.5的盐酸与10体积强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于()A.9.0B.9.5C.10.5D.11.05.2017新疆二模室温下,有pH均为5、体积均为10 mL的HCl溶液和NH4Cl溶液,
3、下列说法正确的是()A.两种溶液中的c(Cl-)相等B.两种溶液中由水电离出的c(H+)之比为1104C.分别加水稀释到100 mL时,两种溶液的pH仍然相等D.分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应,恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液体积相等6.下列说法正确的是()A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管D.测定溶液的pH时,可用pH试纸蘸取少量待测液,并与标准比色卡比较考点3 酸碱中和滴定7.常温下,用0.1
4、00 0 molL-1NaOH溶液滴定20.00 mL 相同浓度的HCl溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.a=20.00B.滴定过程中,可能存在:c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(OH-) C.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液由无色变为浅红色,且半分钟内溶液不变色时,停止滴定D.滴定中只需要锥形瓶和碱式滴定管8.某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中,进行了如下实验探究:用KHSO4制取 H2O2溶液并测其质量分数。查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液的方法制取一定浓度的H2O2溶液。该兴趣小组通过下列操作测定H2O2溶液中溶质的质量分数。已知:2MnO4-
5、+5H2O2+6H+ 2Mn2+8H2O+5O2。操作:取5.00 mL H2O2溶液(密度为 1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;操作:用0.100 0 mol/L KMnO4溶液滴定;操作:重复上述操作进行滴定,4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。请回答下列问题:(1)操作中,开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢,随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快,最有可能的原因是。(2)滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是(填序号)。A.50.00 mL酸式滴定管B.50.00 mL碱式滴定管C.25.00
6、 mL酸式滴定管D.25.00 mL碱式滴定管(3)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的有(填序号)。A.锥形瓶用待测液润洗B.量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净,未用H2O2溶液润洗C.滴定速度过快,又未摇匀,停止滴定后发现紫红色褪去D.滴定前读数时平视,滴定终点读数时仰视(4)分析数据,计算H2O2溶液中溶质的质量分数为(保留三位有效数字)。9.2014重庆理综,9,15分中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是,水通入A的进口
7、为。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为。(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 molL-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)(=10 mL,=40 mL,40 mL)。(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为gL-1。(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施。答案1.C水的电离是吸热反
8、应,温度升高,促进水的电离,Kw增大,A项、B项正确;纯水的电离满足c(OH-)=c(H+),所以曲线a、b上B点、A点代表纯水的电离,C项错误;B点Kw=10-12,H2SO4中c(H+)=10-2 molL-1,KOH中c(OH-)=10-1210-12 molL-1=1 molL-1,等体积混合后,KOH过量,溶液呈碱性,D项正确。2.A向水中加入氢氧化钠固体,氢氧根离子浓度增大,平衡逆向移动,溶液中的氢离子浓度减小,故A项正确;硫酸氢钠是强电解质,加入后,溶液中的氢离子浓度增大,平衡逆向移动,温度不变,则Kw不变,故B项错误;加入CH3COOH固体,溶液中的氢离子浓度增大,平衡逆向移动
9、,故C项错误;H0,则反应吸热,温度升高,平衡正向移动,Kw增大,溶液中氢离子浓度增大,故D项错误。3.C“一元酸”可能是“一元强酸”或“一元弱酸”,“一元碱”可能是“一元强碱”或“一元弱碱”,只有等物质的量浓度、等体积的“一元强酸”与“一元强碱”混合,才可判定混合溶液呈中性,等物质的量浓度、等体积的其他混合方式(如“一元强酸”与“一元弱碱”等),都不能判定混合溶液呈中性,A项不符合题意;常温时,pH=7的溶液呈中性,温度为T时,pH=7的溶液不一定呈中性,B项不符合题意;若c(H+)=KwmolL-1,则c2(H+)=Kw,又Kw=c(OH-)c(H+),有c2(H+)=c(OH-)c(H+
10、),c(H+)=c(OH-),故混合溶液呈中性,C项符合题意;无论混合溶液呈酸性、中性、还是碱性,溶液都呈电中性,都存在c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),D项不符合题意。4.C设盐酸、强碱溶液的pH分别为a、b,则盐酸中c(H+)=110-amol/L,强碱中c(OH-)=Kwc(H+)=110-14110-bmol/L;“恰好完全反应”有:V酸c(H+)=V碱c(OH-),V酸10-amol/L=V碱110-14110-bmol/L,由题中V酸V碱=110,整理得a+b=13,因a=2.5,故b=10.5,C项正确。5.BNH4Cl溶液呈酸性的原因是溶液中极少量的NH4+水解
11、,盐酸显酸性的原因是盐酸全部电离,二者pH相等,则NH4Cl溶液的浓度应远大于盐酸的浓度,故NH4Cl溶液中c(Cl-)远大于盐酸中c(Cl-),A项错误;pH=5的盐酸中,水的电离受到抑制,由水电离出的c(H+)为110-9 molL-1,而pH=5的NH4Cl溶液中水的电离受到促进,由水电离出的c(H+)为110-5 molL-1,故盐酸和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为1104,B项正确;二者分别加水稀释至100 mL,盐酸的pH变为6,而NH4Cl溶液中NH4+的水解平衡右移,pH小于6,C项错误;二者分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应时,由于NH4Cl溶液的浓度远大于盐酸的浓
12、度,故恰好完全反应时,NH4Cl溶液消耗的NaOH溶液体积远大于盐酸消耗的NaOH溶液体积,D项错误。6.CA项,氯水中的HClO具有强氧化性,能够把pH试纸漂白,错误;B项,只能证明该溶液中含有钠元素,可能是钠盐,也可能是NaOH(碱)等,错误;C项,配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,正确;D项, 测定溶液的pH时,应该用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸中部,并与标准比色卡比较,不能用pH试纸蘸取待测液,错误。7.D选项A,当滴加a mL NaOH溶液时,溶液呈中性,此时有c(OH-)V碱=c(H+)V酸,即0.100 0 molL-1a mL
13、=0.100 0 molL-120.00 mL,解得a=20.00,正确;选项B,当NaOH溶液的加入量较少时,存在c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(OH-),正确;选项C,滴定到溶液由无色变为浅红色且半分钟内溶液不变色时,说明溶液中H+刚好与OH-完全反应,应停止滴定,正确;选项D,还需要酸式滴定管、滴定管夹、铁架台等,错误。8.(1)反应中生成的Mn2+具有催化作用(2)C(3)AD(4)3.40%【解析】(1)由于反应过程中没有加入其他物质,温度也无明显升高,故推测反应速率加快的原因应为产物有催化作用。(2)KMnO4有强氧化性,且溶液为酸性,应使用酸式滴定管结合反应中KMnO4溶液
14、的消耗量可知应选择25.00 mL酸式滴定管,C项正确。(3)锥形瓶用待测液润洗,即增加了H2O2的量,也增加了KMnO4的消耗量,使结果偏高;量取H2O2的滴定管用蒸馏水洗净后未用H2O2溶液润洗,会降低双氧水的浓度,使测定结果偏低;未摇匀会造成KMnO4局部过量,使测定结果偏低;仰视读数使得最终的读数偏大,减去平视时正确起点读数,使测定结果偏高,故A、D项正确。(4)4个读数中22.00 mL误差较大,应舍去,前3个值的平均值为20.00 mL,以此平均值计算H2O2溶液中溶质的质量分数。9.(1)冷凝管(或冷凝器)(1分)b(1分)(2)SO2+H2O2H2SO4(2分)(3)(1分)酚
15、酞(2分)(2分)(4)0.24(3分)(5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用难挥发性的强酸(如稀硫酸)代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响(3分)【解析】(1)仪器A为起冷凝作用的冷凝管(或冷凝器)。为使整个冷凝管中充满冷凝水,水应该从下端(b端)进入。(2)SO2被H2O2氧化为H2SO4,反应方程式为SO2 + H2O2 H2SO4。(3)盛放NaOH溶液,应用带有橡皮管的碱式滴定管,可通过折弯橡胶管的方法()排出滴定管中的气泡。滴定终点时溶液的pH=8.8,溶液呈弱碱性,应该选用酚酞作指示剂。由于滴定管下端充满溶液且没有刻度,所以滴定管中NaOH溶液的体积大于50 mL-10 mL=40 mL。(4)根据SO2H2SO42NaOH,n(SO2)=120.090 0 molL-1 25.0010-3 L=1.125 010-3mol,则m(SO2)=1.125 010-3 mol64 g/mol=7.210-2 g,故SO2的含量=7.210-2g0.3L=0.24 gL-1。(5)测定结果偏高应该从消耗NaOH溶液体积进行分析,因B中加入的盐酸具有挥发性,加热时进入装置C中,导致溶液中H+的量增多,消耗NaOH溶液体积增大,导致测定结果偏高,要消除影响,可用难挥发性酸(如稀硫酸)代替盐酸;也可从滴定管读数方面进行分析。6