《内蒙古乌兰察布市2016_2017学年高二化学下学期第二次调考试题无答案2017072501117.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古乌兰察布市2016_2017学年高二化学下学期第二次调考试题无答案2017072501117.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2016-2017学年度第二学期二调考试高二年级化学试题一、单选题(本大题共35小题，每题2分，共70分)1.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的保证下列实验操作中正确的是（） A. 验证氢气的可燃性 B. 闻气体气味C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸2.下列做法存在安全隐患的是（） 干冰可用于钠、镁等金属的灭火 用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫 制取二氧化碳时没有检查装置的气密性 将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 用酒精代替苯从溴水中萃取出溴 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 A. B. C. D.全部3.在2L0.1molL-1N
2、a2SO4溶液中，下列说法正确的是（） A.Na+物质的量为0.2mol B.Na+物质的量浓度为0.2molL-1 C.SO42-物质的量为0.1molD.SO42-物质的量浓度为0.2molL-14.下列常见现象与胶体无关的是（） A.清晨在密林中看到一缕缕的光束 B.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 C.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上 D.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） 将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA 12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA 在标准状
3、况下，22.4L辛烷中的分子数为NA 1mol羟基中含有的电子数为10NA 1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA A.B.C.D.6.下列物质的水溶液因溶质电离显酸性的是（） A.KNO3 B.NH4Cl C.NaHCO3 D.NaHSO47.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A.Fe3+、Na+、NO3-、OH- B.NH4+、Fe3+、NO3-、SO42- C.SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+ D.Ba2+、K+、CO32-、Cl-8.下列关于物质分类的正确组合是（） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧
4、化碳C石灰水NaHSO4碳酸钙过氧化钠二氧化碳DNH3H2OHNO3明矾氧化铁SO39.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（） 选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe（OH）3H2O10.能正确表示下列反应的离子方程式的是（） A.石灰石跟盐酸反应：CO32-+2H+CO2+H2O B.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+H2O C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2+Ag D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42 -BaSO411.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化
5、剂的是() A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na+2H2O=2NaOH+H2 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O212.下列说法不正确的是（） A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 B.铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应 C.青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金 D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属13.下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（） A.FeCl2与过量氯气 B.FeCl3溶液与过量铜片 C.FeCl3溶液与过量铁粉D
6、.FeSO4溶液与过量Zn粉14.下列有关物质性质的应用正确的是（） A.Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多 B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C.Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂 D.金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti15.下列金属的冶炼方法与钠相同的是（） A.银B.铝C.铁D.铜16.下列关于硅及其化合物性质的说法，正确的是（） A.硅的非金属性比碳强B.SiO2可做太阳能电池 C.SiO2与氢氟酸能反应D.硅原子易失去或得到电子17.下列有关说法正确的是（） A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.Cl
7、2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 C.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏加德罗常数） D.过量的铁粉与氯气反应生成FeCl318.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（） A.Cl2B.COC.N2D.CO219.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（） A.用SO2漂白食品 B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） C.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头20.在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是（） A.SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水 B.将SO2通入BaCl2 溶液中
8、至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀 C.SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性 D.SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成21.环境污染已严重危害人类的生活下列对应关系正确的是（） 选项环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨O3B温室效应CO2C南极臭氧层空洞SO3D光化学烟雾N222.浓HNO3跟下列物质反应，既表现出氧化性又表现出酸性的是（） A.CuO B.FeO C.C D.CaCO323.下列电子式书写正确的是（） A.B.C.D.24.对增生性瘢痕早期进行3890Sr（锶）干预可取得较好效果下列说法正确的是（）
9、 A.Sr位于第四周期A 族B.3890Sr核内中子数与质子数之差为14 C.3890Sr与3990Y互为同位素D.3890Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为9025.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（） A.第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子 B.同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低26.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（） A.氯气 B.过氧化氢 C.过氧化钠 D.氯化氢27.下列关于化学用语的表示正确的是（） A
10、.质子数为8、中子数为10的氧原子：810O B.氯离子的结构示意图： C.对苯二甲酸的结构简式： D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-28.游泳池中的水经常需要消毒下列物质中不能用于游泳池消毒的是（） A.漂白粉 B.漂白液 C.臭氧 D.SO229.下列变化会释放出能量的是（） A.碘升华 B.酒精用于降温 C.铝热反应D.Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应30.在恒容密闭容器中，通入1molH2和1molI2（g），发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），在其他条件不变的情况下，改变下列条件反应速率会降低的是（） A.升高温度 B.分离出HI C
11、.充入H2 D.充入He31.反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的正确表示是（） A.用A表示的反应速率是0.4mol/（Lmin） B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C.在2min内的反应速率用B表示是0.3mol/（Lmin） D.在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐增大的32.下列有关烷烃的叙述中，正确的是（） A.在烷烃分子中，可能会有碳碳双键 B.烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色KMnO4溶液褪色 C.分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 D.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
12、33.下列物质互为同系物的是（） A.红磷和白磷 B.苯和甲苯 C.丙烯和1，3-丁二烯 D.D和T34.下列因发生加成反应而产生的现象是（） A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.NO2通入水中，红棕色逐渐褪去 C.往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀D.甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去稀盐酸固体B35.下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（） A.用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 C.海水中的Na+、Cl- 结晶成NaCl的过程，形成了化学键 D.从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁二、简
13、答题(本大题共2小题，共17分)36.（9分）如表是周期表的一部分，请回答有关问题 AAAAAA0二周期三周期（1）原子结构示意图是 _ ，的元素名称 _ ，与形成的化合物属于 _ （填“离子”“共价”）化合物 （2）原子半径 _ ，金属性 _ ，（填“”或“”） （3）和形成的化合物中，能使品红溶液腿色的是 _ （填化学式），它对环境的主要危害是 ，、元素形成的氢化物热稳定性较强的是 _ （填化学式） （4）写出与水反应的化学方程式 37.（8分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题 （1）在如图所示仪器中
14、，配制上述溶液肯定不需要的是 _ （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _ （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 _ A使用容量瓶前检验是否漏水 B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （3）根据计算用托盘天平称取的质量为 _ g （4）根据
15、计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 _ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 _ mL量筒最好 （5）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响） 浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 _ ； 定容时俯视刻度线 _ 三、推断题(本大题共1小题，共13分)38.某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示变化 请回答下列问题 （1）（每空1分）C、D、G、H4种物质的化学式为：C _ 、D _ 、G _ 、H _ （2）（每空3分）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为 沉淀E加热生成B的化学方程式为 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 8