《安徽省太和第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次学情调研试题卓越班20190528031.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省太和第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次学情调研试题卓越班20190528031.doc（26页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、安徽省太和第一中学2018-2019学年高一化学下学期第一次学情调研试题（卓越班）考试范围：选修四第一章、第二章第一节 考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 127 Ba 137第I卷（选择题 共60分）一、选择题（每个小题3分，每题只有一个选项最符合题目要求）1在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)3/2O2(g)=SO2(g)H2O(g) H1 2H2S(
2、g)SO2(g)=3/2S2(g)2H2O(g) H2 H2S(g)1/2O2(g)=S(g)H2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H4 则H4的正确表达式为()AH42/3(H1H23H3) BH42/3(3H3H1H2)CH42/3(H1H22H3) DH42/3(H1H23H3)2已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氢气中1 mol HH键完全断裂时吸收能量436 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氧气中1 mol O=O键断裂时吸收能量为( )A920 kJ B557 kJ C496 kJ D188 kJ3石墨在一定条件下转化
3、为金刚石，其能量变化如图所示，其中E1=393.5 kJ，E2=395.4 kJ，下列说法正确的是()A1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量B石墨转化为金刚石属于物理变化C金刚石的稳定性强于石墨的D1 mol金刚石的能量大于1 mol CO2的能量4已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1kJmol1，C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2kJmol1，C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3kJmol1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A-（Q1Q2Q3）kJ B- 0.5(Q1Q2Q3)kJC-（0.5Q11.5Q
4、20.5Q3）kJ D-（3Q1Q2Q3）kJ5已知热化学方程式：SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)H98.32 kJmol1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为()A3/2 B2/3 C6/5 D5/66下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJm
5、ol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha,2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定7中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如左下图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是()Aa极为正极B随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子Db极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e=Mn2+4OH8为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以A
6、l作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)；电解池：2Al3H2OAl2O33H2。闭合K，电解过程中，以下判断正确的是()A两池中H均移向Pb电极B左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3C左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D左池正极反应：PbO24H2ePb22H2O9甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说
7、法不正确的是() A右电极为电池正极，左电极为电池负极B负极反应式为：CH3OH+H2O-6eCO2+6H+Cb处通入空气，a处通入甲醇D正极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-10如图所示，取一张用饱和的 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色（b电极附近的试纸变化没有表示出来）。则下列说法错误的是( )Aa电极是阳极Ba 电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db 电极附近溶液的 pH 变小11以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（）A
8、该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成CO2气体22.4L12LiSOCl2电池可用于心脏起搏器电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2电池工作时，下列说法不正确的是（）A锂电极发生氧化反应 BSOCl2既是氧化剂又是还原剂C每生成1mol SO2转移4mol电子 D电子从锂电极通过外电路流向碳电极13某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10F
9、eSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是( )A甲烧杯中溶液的逐渐减小 B乙烧杯中发生还原反应C外电路的电流方向是从到 D电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯14某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极。已知装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路通过总电子数之比。下列说法不正确的是()A该装置中Y电极发生氧化反应BX电极的电极反应式为6CO224e24H=C6H12O66H2OC理论上，每生成22.4 L O2必有4 mol H
10、由Y极区向X极区迁移D当电路中通过3 mol电子时生成18 g C6H12O6，则该装置的电流效率为80%15某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置如下图所示，下列有关说法错误的是()A溶液中OH由阴极区流向阳极区B阳极的电极反应式为2H2O4eO24HC阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为12DNa2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为2CrO42-2HCr2O72-H2O16某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，该电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）Aa为CH4，b为空气BO2-向负极移动C此电池在常温时也能工作
11、D正极电极反应式为O2+4e-=2O2-17用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，不可能发生的反应式（ ）A2Cu2+2H2O电解2Cu+4H+O2 BCu2+2Cl-电解Cu+Cl2C2Cl-+2H2O电解2OH-+H2+Cl2 D2H2O电解2H2+O218LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFeP
12、O4 B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加 D可加入硫酸以提高电解质的导电性19下列有关说法中正确的是（ ）A2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+ 2CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的H0BNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H 0，S”、“”或“=”）(2)煤作为燃料有两种途径：途径1-直接燃烧：C(s)+O2(g)=CO2(g) H10再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H30，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H4 H1=H2+ (H3+H4) CH
13、3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76 kJ mol-1 6.4 4. 4823 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O负 2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+还原 3O212H12e=6H2O负 PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O2H2e=H2242CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H46 kJmol1CH4 O22H2O4e=4OH变小 不变CO32- 1.1225（1）B （2）a， b O2+ 4H+ + 4e-= 2H2O 1.12 （3）2H+2e-= H2 溶液变红26 O2
14、2CO24e=2CO 2COO2=2CO2 负 4Al2Cl7+ 3 e= Al + 7AlCl4 H2 ClO-+2e-+H2OCl-+2OH详解答案一卷1A【解析】【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热，得出结论。【详解】根据目标方程2S(g)=S2(g)H4，把方程反写，化学计量数乘以2；把方程乘以，把方程乘以；然后三者相加；即得到2S(g)=S2(g)，则其反应热H4 = H32+H2+H1= 2/3(H1H23H3)，故A项正确，答案选A。2C【解析】【详解】2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484
15、kJ ，则2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= -484kJ/mol，设1 mol O=O键断裂时吸收能量为x kJ，依据能量守恒定律，4362+x-4634=-484，解得x=496，答案选C。3A【解析】【详解】A. 根据题图可知，1 mol石墨和1 mol O2的总能量小于1 mol金刚石和1 mol O2的总能量，而生成物CO2的总能量相同，可推知1 mol石墨的能量小于1 mol金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收的能量为E2-E1=395.4 kJ-393.5 kJ=1.9 kJ，正确；B.石墨转化为金刚石的过程中有旧化学键的断裂
16、也有新化学键的形成，属于化学变化，B错误。C. 石墨的能量比金刚石的低，所以石墨的稳定性强于的金刚石，故错误；D. 1 mol金刚石的能量和1 mol CO2的能量不能比较，故错误。故选A。【点睛】掌握物质的能量与反应热的关系，和物质稳定性的关系，物质能量越低越稳定。4D【解析】【详解】H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol-1，C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJmol-1，C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol-1，根据盖斯定律可知，3+-得C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l），故H=（3Q1+Q3-
17、Q2）kJ/mol=-（Q2-3Q1-Q3）kJ/mol，46g酒精液体为1mol，故1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为-（3Q1Q2Q3）kJ，答案选D。【点睛】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，题目难度中等，根据已知热化学方程式构造目标热化学方程式是关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般23个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。5D【解析】【分析】热化学方程式中的反应热为反应物完全反
18、应时的反应热，达到平衡状态时最终放出的热量为98.32kJ，说明转化的SO2为1mol，结合方程式计算平衡时混合气体总物质的量，容器内气体压强之比等于气体物质的量之比，据此解答。【详解】达到平衡状态时最终放出的热量为98.32kJ，说明转化的SO2为1mol，则： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始量(mol)：2 1 0转化量(mol)：1 0.5 1平衡量(mol)：1 0.5 1根据可知：容器气体的压强之比等于气体物质的量之比，则平衡时容器中的压强与起始时压强的比值为，故选项是D正确。【点睛】对于化学平衡题目的计算，一般采用三段式法，把相应物质的起始量、改变量、某时刻的量(或平
19、衡量)写在相应物质的化学式下面，然后根据物质的量的有关计算公式进行相应的计算。注意若反应方程式为可逆反应的热化学方程式，反应热是反应物完全反应所放出或吸收的热量。6A【解析】【分析】A.醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的；B.氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时所放出的热量；C.碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，H0；D.物质所含能量低者稳定。【详解】A.醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，故A正确；B.氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢
20、气的燃烧热大于241.8kJmol1，故B错误；C.碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又因为该反应的焓变是负值，所以ab，故C错误；D.红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误。综上所述，本题选A。【点睛】稀醋酸与稀NaOH溶液反应放出热量的数值小于57.3 kJ，这是因为醋酸电离吸热。碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，但是反应热为负值，所以H反而越小；物质所含能量越低，该物质越稳定。7C【解析】【分析】此装置为新型电池，为原电池原理，其中a极葡萄糖（C6H12O6）转化为葡糖糖内酯（C6H10O6），C元素化合价升高，发生氧化反应，因电解质的pH=2.
21、5，则为其电极反应式为：C6H12O6 - 2e= C6H10O6 + 2H+，b极为电源的正极，MnO2失电子发生还原反应，电极反应式为：MnO2+ 4H+2e=Mn2+2H2O，据此分析作答。【详解】A. 由已知图示可知，葡萄糖（C6H12O6）发生氧化反应生成葡糖糖内酯（C6H10O6），则a极为负极，故A项错误；B. 由上述分析可知，负极反应式为：C6H12O6 - 2e= C6H10O6 + 2H+，因此随着反应不断进行，负极区的氰离子浓度逐渐增大，其溶液的pH不断减小，故B项错误；C. 因负极发生的反应为：C6H12O6 - 2e= C6H10O6 + 2H+，则消耗0.01 mo
22、l葡萄糖，电路中转移0.02 mol电子，故C项正确；D.因电解质的环境为酸性，则b极的电极反应式为：MnO2+ 4H+2e=Mn2+2H2O，故D项错误；答案选C。【点睛】根据原电池的基本工作原理准确判断该电池的正负极及其相应的电极反应式为该题的关键突破口，书写电极反应式要注意电解质溶液的酸碱性，如本题的D选项，要注意酸碱性的陷阱。8C【解析】【详解】A.左电池是原电池原理，其中Pb极是负极失去电子，PbO2是正极，溶液中的H+向正极移动，即向PbO2极移动；右电池是电解池原理，其中Al是阳极，Pb是阴极，电解质是稀硫酸，溶液中的H+向阴极移动，即向Pb极移动，故A错误；B. 串联电池中转移
23、电子数相等，每消耗3molPb，即转移6mol电子，2AlAl2O36mol电子，根据电子守恒，可知生成Al2O3 1mol ，故B错误；C. 原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故C正确；D. 原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极方程式为：PbO24H2e+SO42-PbSO42H2O，故D错误。故选C。【点睛】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，电子由负极流向正极；电解池中，电源正极连接阳极，电源负极连接阴极，阳极失去电子，阴极得到电子。9
24、D【解析】【详解】A、原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端是正极，得到电子发生还原反应，所以右电极为电池正极，左电极为电池负极。故A正确。B、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O22CO2+4H2O，负极电池反应为：CH3OH+H2O-6eCO2+6H+，故B正确。C、原电池中电子是从负极流向正极；流入的一端是正极，得到电子发生还原反应，所以右电极为电池正极，b处通入的物质是空气；电子流出的一端是负极，失去电子发生氧化反应，所以a处是失电子的一端，通入的是甲醇，故C正确。D、正极是氧气得到电子发生还原反应，图中是酸性介质，电极反应产
25、物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H+4e-2H2O ，故D错误。本题选D。10D【解析】【详解】a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明 a 极产生了 Cl2，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白作用，故与电极a接触附近的试纸变为白色，由此判断 a 极与电源的正极相连，即 a 为阳极，电极反应式为：2Cl2eCl2，b 为阴极，电极方程式为 2H2O+2eH2+2OH，所以 b 极附近的 pH 增大，电解过程中生成 H2，H 元素化合价降低，则水为氧化剂。综上所述，A、B、C是正确的，D是错误的。故选D。11B【解析】【分析】A、微生物是蛋白质
26、，在高温下变性；B、 电池的负极是C6H12O6失电子发生氧化反应生成二氧化碳；C、 放电过程中，阳离子从负极移向正极；D、根据得失电子守恒，每消耗1 mol氧气，理论上能生成1mol CO2。【详解】A、微生物是蛋白质，在高温下变性，所以该电池不能在高温下工作，故A错误；B. 电池的负极为C6H12O6失电子发生氧化反应，电极反应式是C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，故B正确；C. 放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，故C错误；D、根据得失电子守恒，每消耗1 mol氧气，理论上能生成1mol CO2，在标准状况下的体积是22.4L，故D错误。12B【解析】【详解】A.
27、由总反应可知，该原电池中Li被氧化，即Li为原电池负极发生氧化反应，电极反应式为Li-e-=Li+，故A正确；B. SOCl2中的S元素化合价从+4价降低到0价，作氧化剂，发生还原反应，被还原生成S，同时生成SO2时化合价没有发生变化，故B错误；C. 从总反应方程式中可知，每生成1mol SO2，即生成1molS，转移4mol电子，故C正确；D.电子由负极流向正极，所以电子从锂电极通过外电路流向碳电极，故D正确；故选B。【点睛】明确原电池的工作原理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。13C【解析】【详
28、解】A甲烧杯中发生的电极反应为：MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2O，氢离子浓度减小，导致溶液的pH增大，故A错误；B甲烧杯中(a电极)发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2O，b电极亚铁离子失去电子发生氧化反应， Fe2+-e-= Fe3+，故B错误；C由上述分析可知，a为正极，b为负极，则电流从a到b，故C正确； D阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。14C【解析】【分析】A、电解池装置
29、与电源正极相连的是电解池的阳极失电子发生氧化反应；B、X电极与电源负极相连，X是阴极得电子发生还原反应；C、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，电解池中氢离子向阴极移动；D、由X电极反应式为：6CO2+24H+24eC6H12O6+6H2O，则当电路中通过3mol e-时，理论上生成3/24180=22.5g【详解】A、根据装置图知，Y电极与电源的正极相连，Y电极为阳极，发生氧化反应，故A正确；B、X电极为阴极，发生还原反应，根据X电极上的反应物及产物可写出阴极的电极反应式，故B正确；C、没有指明22.4 L O2是在标准状况下的氧气，故无法计算其物质的量，无法计算电路中
30、转移的电子，也无法计算迁移的氢离子的物质的量，故C错误；D、由X电极反应式为：6CO2+24H+24eC6H12O6+6H2O，则当电路中通过3mol e-时，理论上生成3/24180=22.5g，而实际只生成18 g C6H12O6，所以该装置的电流效率为18/22.5100%=80%，故D正确。故选C。【点睛】本题考查电化学的相关知识，解题关键：电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向。易错点C，注意气体的状态。15A【解析】【详解】A. 在电解池中存在的钠离子交换膜，所以只能溶液中的钠离子通过交换膜，溶液中OH不能由阴极区流向阳极区，故错误；B. 阳极是水
31、电离出的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为2H2O4eO24H，故正确；C. 阳极区产生的气体为氧气，阴极区产生的气体为氢气，在相同状况下体积之比为12，故正确；D. 阳极区酸性增强，所以在酸性条件下Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，其离子方程式为2CrO42-2HCr2O72-H2O，故正确。故选A。16C【解析】【分析】根据图中电子从a极经导线流到b极，可知a为负极，b为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，就以上分析解答。【详解】根据图中电子从a极经导线流到b极，可知a为负极，b为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，A项，a为CH4，b极消耗掉O2，排出N2，故b为空气，故A项正确；B项，原电池中，熔融金属氧化物中的O2-向负极移动，故B项正确；C项，电解质为熔融的金属氧化物，需要高温条件，故C项错误；D项，燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质，正极反应式为：O2+4e-=2O2-，故D项正确；综上所述，本题选C。【点睛】原电池工作时，负极发