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1、6.3.4物质的溶解性课 题6.3.4物质的溶解性教学时间教学目标通过练习，结合溶解度曲线，加深对温度、溶解度、溶液的状态、溶液的质量分数之间联系的理解，能解一些综合性的问题教学重点理解固体物质溶解度的变化与溶液状态及质量分数的变化的对应关系教学难点理解固体物质溶解度的变化与溶液状态及质量分数的变化的对应关系会教学方法归纳法，讨论分析教学媒体 教学过程：一、回顾、预习与交流【旧知回顾】： 1.在30时，50g水中最多溶解5gA物质，在60时，50g水中最多溶解10g物质，则A和B的溶解度比较则是 （ ）AA的溶解度大 BB的溶解度大 C二者溶解度相等 D无法比较2.下列说法中正确的是 （ ）A
2、.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40gB.4时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4时，溶质N的溶解度为20g C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g D.20时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20时的溶解度为40g 3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。（1） 时，甲和乙的溶解度相等；（2）40时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ，该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20，析出晶体（均不含
3、结晶水）的质量关系是：m(甲) m(乙) （填“”、“”或“”）。 二、合作、研讨与点拨活动一 讨论溶解度曲线图示中的点的运动问题。如右图为某物质的溶解度曲线，其中点A、D所代表的是该物质的 溶液。欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法通常有以下3种，采用不同的方法，对应的C点变化的轨迹为：若采用蒸发溶剂的方法，C点变化轨迹为 ，若采用加溶质的方法，C点变化轨迹为 ，若采用降温方法，C点变化轨迹为 。活动二 根据上述分析过程完成下列问题。1. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A. t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcB.t2时，将50ga物
4、质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C.将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是ba=cD.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法2. 下列说法正确的是（）A.t2时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；B.将t2A、B的饱和溶液分别降温至t1，此时两溶液中的质量分数相等；C.在t1时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；D.在t2时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1m23. 甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个
5、点。t1时，甲物质的溶解度是_g。t2时，25g水中最多能溶解甲物质_g.要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_。甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是_（选填下列编号）。.cdba .cdab .cabd .cabd4.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：图中B点的意义：表示该物质在t3时，每100g溶剂和S1g溶质形成不饱和溶液。A点的意义： 此溶液的溶质质量分数的表达式 。若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点的溶解度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；A、B的溶质质量分数 （填“前者大”、“后者大”或“相等”)。当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若使M点的(100+S1)g溶液成为饱和溶液的方法：降温至 ；或增加溶质 g三、总结、反思与提升一定温度下，饱和溶液中提升：t时A物质溶解度为30g，则用20g水配制该温度下的饱和溶液，需要A物质多少g？5gA物质配成饱和溶液需要多少水？要配制该温度下的13gA的饱和溶液需要多少gA，多少g水？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】 4