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1、常见的酸和碱课题72.5常见的酸和碱（第5课时）教学时间教学目标1. 知道中和反应的含义；2. 知道中和反应中pH的变化和热量的变化；3初步了解中和反应在生产生活中的用途教学重点中和反应中pH的变化和热量的变化教学难点中和反应中酸碱性的变化实验探究教学方法实验 讨论 比较 归纳教学媒体 实验仪器教学过程：【创设情景】【呈现目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、紫色石蕊试液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：_，无色酚酞试液液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：_.2、酸具有相似的化学性质是因为溶液中都有 ，碱溶液都具有相似的化学性质是因为碱的溶液里都存在 。3、酸的溶液都呈 性，但呈酸性的溶
2、液不一定是酸的溶液 碱的溶液都呈 性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，此外碱不一定能溶于水，不溶性碱一般呈中性，不会使酚酞变红和石蕊变蓝。【新知导学】：1完成下列化学反应方程式，并分析下列反应有何共同特点。（1）氢氧化钠和稀盐酸反应 ；（2）氢氧化钙和稀硫酸反应 ；以上反应有什么共同点？ 2 是中和反应，所有的中和反应都是_（填“放热”或“吸热”）反应二、合作、研讨与点拨活动一、氢氧化钠与盐酸的反应1氢氧化钠与盐酸的反应实验1在NaOH溶液中滴入酚酞试液后，溶液变成 色，向其中逐滴加入盐酸并搅拌，当盐酸滴加到一定量后，红色 。 当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸；随着盐酸的滴加，溶液的温度 。
3、（1）上述实验中为什么要逐滴加入盐酸并搅拌？（2）能说此时溶液呈中性吗？（3）PH值如何变化的？画出图。(4)在NaOH溶液和酚酞试液混合物中,滴加盐酸滴加到一定量后，溶液变色说明了什么？能验证你的猜想吗？（5）上述实验中为什么要先在NaOH溶液中滴加酚酞试液？（6）上述反应的化学方程式为 ； 实验2取样实验1的溶液，加入1滴NaOH溶液，溶液由 色变为 色。说明此时溶液呈 性。由实验1和实验2你对溶液的酸碱性有什么新的认识？实验3取样实验1的溶液于蒸发皿中，加热。观察到蒸发皿中有 。实验1的溶液氢氧化钠没有了，但加热后蒸发皿中有物质说明了什么？活动二、中和反应1、定义 。表达式：酸 + 碱
4、盐 + 水2、实质： 。3、能量变化：所有的中和反应都是放热反应例如： HCl + Mg(OH)2 H2SO4 + KOH HNO3 + NaOH 4、中和反应的应用（1）改良土壤由于空气受到 或 的污染而形成酸雨，导致土壤成酸性，利用中和反应，加入适量_可以改良酸性土壤。（2）处理工厂的废水硫酸厂的污水中含有硫酸等污染物，可用熟石灰进行中和处理，反应的方程式为：_;精炼石油时用NaOH溶液洗涤产品中剩余的硫酸，反应的化学方程式为：_。（3）消肿止痛、治疗胃酸过多人的胃液里含有适量的 ，若胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质的药物，如服用含Al(OH)3的药物，反应的化学方程式为_；被蚊虫叮咬后，由于蚊虫分泌出蚁酸使皮肤肿痛，涂上 或 可以减轻痛痒三、总结、反思与提升1、画出稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时PH值变化2、有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？3、中和反应都需要加入指示剂才能判断反应的进行吗？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课后作业】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】 4