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1、第八单元 金属和金属材料1据报道，我国已研发出7 m超薄铜箔。铜能加工成铜箔是利用铜的(B)A导电性B延展性C可燃性 D抗腐蚀性2下列金属活动性最强的是(A)AMg BAgCCu DZn3(2016株洲)下列反应中属于置换反应的是(A)AFeCuSO4=FeSO4CuB2NOO2=2NO2C3COFe2O32Fe3CO2D2NaCl2NaCl24(2016北京)下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是(C)AZn BAlCAg DFe5(2016常德)锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是(D)AMgSn(NO3)2=Mg(NO3)2SnB
2、SnH2SO4=SnSO4H2CSnHg(NO3)2=Sn(NO3)2HgDSnZnSO4=SnSO4Zn解析A选项中由于镁位于铁的前面，锡位于铁的后面，所以锡位于镁的后面，所以A选项中的反应可以发生。B选项中由于锡(Sn)位于铁和铜之间，所以锡位于氢的前面，能与酸反应。C选项中由于锡(Sn)位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，反应可发生。D选项中由于锌位于铁的前面，锡(Sn)位于铁的后面，反应不能发生。6(2016成都)金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是(B)A实验室可用铜和稀盐酸制氢气B四种金属中活动性最强的是镁C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D铁与稀盐酸反
3、应的化学方程式为2Fe6HCl=2FeCl33H27(2016十堰)下列有关实验现象或事实叙述错误的是(C)A切完西瓜的菜刀洗净擦干，放在通风干燥处可以防止生锈B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕D将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭8(2016山西)在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是(C)A铜片表面始终没有明显变化B一段时间后溶液由无色变为浅绿色C反应后溶液中一定有硫酸铜，可能有硝酸银D通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应解析由于反应生成银单质和硝酸铜，所以铜的表面
4、有银白色物质生成，一段时间后溶液由无色变为蓝色。反应后溶液中一定有硫酸铜，可能有硝酸银。通过实验现象推测铜比银活泼，银和硫酸铜溶液不可以反应。9(2016永州)工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是(B)A56 t B58.3 tC70 t D72.9 t解析设可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是x。100 t80%100%x96%x58.3 t10(2016泰安)能反映相关实验过程中量的变化的图像是(D)A用一氧化碳还原氧化铁B等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应C镁在氧气中燃烧D等质量、等质量分数的过氧化氢完全分解解析一氧化碳
5、与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应后固体质量减少。镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多。镁与氧气反应的过程中，反应消耗镁的质量比氧气的质量多。有无催化剂只会影响过氧化氢溶液的分解速率，不会影响生成的氧气的质量，所以二者最终生成的氧气的质量相同。11下列不属于化学变化的是(B)A铁矿石炼铁B铁熔化成铁水C铁钉投入硫酸铜溶液中D_铜拉成铜丝_12据统计，世界上每年由于腐蚀而直接损耗的金属设备和材料约占金属年产量的20%40%。下列措施中，能防止金属腐蚀的是(A)A在金属表面涂一层油漆B在金属表面涂酒精C在金属表面涂食盐溶液D_
6、在金属表面镀一层不活泼金属_13根据金属活动性顺序判断，组内物质间能够发生化学反应的是(A)AZn和稀盐酸 BCu和ZnSO4溶液CAg和稀硫酸 D_Mg和ZnSO4溶液_14(2016山西)右图是生活中常见“暖贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷。(1)任意写出暖贴中两种主要成分的化学式：_Fe_、_H2O_。(2)暖贴中活性炭具有_吸附_作用，使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的_铁粉、水_发生反应而使暖贴放热。(3)使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为_Fe2O3_。15(2016吉林)如图为铁制品循环利用的示意图，根据图
7、示回答：(1)从、中，选出一定发生化学变化的是_(填序号)。(2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是_CuSO4Fe=FeSO4Cu_(用化学方程式表示)。(3)废旧金属“循环利用”的意义是_节约金属资源(或节约冶炼金属消耗的能源或可以减少对环境的污染等合理均可)_(写一点即可)。16(2016天津)金属具有广泛的应用。(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是_C_(填字母)。A金属硬币B铝制导线C铜制火锅(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_FeCuSO4=FeSO4Cu_(用化学方程式表示)。(3)防止金属锈蚀是保护金
8、属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_B_(填字母)。A在干燥的空气中B在潮湿的空气中C浸没在植物油中(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：_Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O_。(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是_FeSO4_(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是_Cu_(填化学式)。解析(
9、5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明了硫酸铜和稀硫酸完全反应了，则滤液中含有的溶质是FeSO4，滤渣中一定含有的物质是Cu。17(2016泉州)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，它们存在如图所示的变化关系，其中 “”表示转化关系，“ ”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。已知：甲是日常生产生活中应用广泛的金属，丙溶液呈蓝色，丙可用于配制农药波尔多液。(1)甲可能是_
10、Fe_，丙是_CuSO4_；乙的一种用途是_金属除锈_。(2)乙和丁反应生成丙，丁可能是_氧化铜_。(3)写出甲与丙反应的化学方程式：_Fe_CuSO4=CuFeSO4_，该反应的基本类型是_置换反应_。(4)将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是_亚铁离子_，可能存在的阳离子是_Cu2_。解析根据甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，甲是生产生活中应用广泛的金属，所以甲可能是铁，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色，所以丙是硫酸铜，铁会与乙反应，乙和丁反应生成丙，所以乙可能是硫酸，丁可能是氧化铜。18(2016齐齐
11、哈尔)铁是目前世界年产量最多的金属。如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，回答下列问题：(1)写出甲处玻璃管中反应的化学方程式：_Fe2O33CO2Fe3CO2_。(2)下列关于该实验的说法正确的是_B_(填字母)。A装置甲处玻璃管内黑色粉末变红B实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯C一氧化碳发生了还原反应(3)每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是_刷漆_，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有_寻找金属替代品_(答一点即可)。19(2016重庆)为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：(1)铝与稀硫酸反应的化学方程式为_
12、2Al_3H2SO4_=Al2(SO4)3_3H2_。(2)x_5_，实验过程中，可以通过观察_产生气泡快慢_来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。(3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管中氯离子对反应起了促进作用；猜想二：试管中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；猜想三：以上两种猜想同时成立。为了验证上述猜想是否正确，向试管中加入少量_B_(填序号)，向试管中加入少量_C_(填序号)，做对比实验。A硫酸铜 B氯化钠C硫酸钠 D浓盐酸(4)通过(3)中的对比实验，观察到试管中反应快慢无明显变化，试管中反应明显加剧，则猜想_成立。20(2016烟台)久置的铜制
13、品表面能生成绿色的铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。(1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_除去水中溶解的氧气_。(2)B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是_铜生锈需要二氧化碳_。【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的_氧气、水和二氧化碳_共同作用的结
14、果。【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。查阅资料：Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2；Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2。如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：【分析评价】步骤反应过程中发生了还原反应的物质是_CuO_(填化学式)。步骤、都需要进行的实验操作是_过滤_。步骤过程发生反应的化学方程式为_FeH2SO4=FeSO4H2_。同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一_(填“”“”或“”)方案二。以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是_方案二不需加热(合理均可)_(任答一点)。解析将蒸馏水经煮沸后迅速冷却的目
15、的是除去水中溶解的氧气。铜生锈是否需要空气中的二氧化碳，变量是是否含有二氧化碳，其余条件必须相同，所以B和D形成对照实验，可以探究是否需要有二氧化碳参加反应，故得出结论：铜生锈需要二氧化碳。通过上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，故填：氧气、水和二氧化碳。在化学反应CuOCOCuCO2中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应。过滤是分离难溶性杂质的方法，所以步骤、都需要进行的实验操作是过滤。因为加入过量铁粉，所以固体B中含有铁和铜，加入稀硫酸，铜不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为FeH2SO4=FeSO4H2。根据质量守恒定律，反应前后铜元
16、素质量不变，所以两种方案中得到铜的质量相等。由于方案二不需加热，所以方案二优越于方案一。21(2016济宁)许多干果、糕点等食品的包装袋内，都有一个装有活性铁粉脱氧保鲜剂(也称脱氧剂)的塑料小包。为什么放脱氧剂？王芳同学对家庭废弃的脱氧剂进行了探究：(1)仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，王芳认为这些小孔的作用可能是_利于活性铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触_。(2)挤捏塑料包质感较硬，剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上，脱氧剂呈红褐色并已结块，王芳得出_活性铁粉已部分被氧化_的结论，由此推断，食品包装袋中放入脱氧剂的目的是_除去包装袋内的氧气_。(3)为弄清上述脱氧剂有哪些成分，王芳将其带
17、进实验室，继续进行探究：实验内容实验现象结论与化学反应方程式取部分红褐色并已结块的脱氧剂放入试管中，倒入足量稀盐酸，随脱氧剂的溶解，观察现象_脱氧剂溶解，溶液变黄色，且有气泡产生_已结块的脱氧剂中含有铁粉、氧化铁，反应的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、Fe2HCl=FeCl2H2_22(2016东营)铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题
18、。实验次数13456取样品质量/g31.031.031.031.031.0取稀硫酸质量/g30.090.0120.0150.0180.0产生气体质量/g0a0.30.50.6(1)食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_O2、H2O_，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率_。(2)a的数值为_0.1_。(3)第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_Fe2(SO4)3、FeSO4_。(4)列式计算该样品中单质铁的质量分数(保留至0.1%)。解：设该样品中单质铁的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H256 2x 0.6 gx16.8 g该样品中单质铁的质量分数为100%54.2%。答：样品中单质铁的质量分数约为54.2%。7