《江西省玉山县2016_2017学年高一化学下学期期中试题19_31班201707250229.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省玉山县2016_2017学年高一化学下学期期中试题19_31班201707250229.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、江西省玉山县2016-2017学年高一化学下学期期中试题（19-31班）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Ca40一、选择题（每空3分，共48分）1据2014年8月报道：中国研制出水能摩擦纳米发电机，这种发电机可以高效地回收海洋中的动能资源，包括水的上下浮动、海浪、海流、海水的拍打。下列说法正确的是（ ） A用海洋能发电是一种传统能源B“水能摩擦纳米发电机”是一种原电池C发展“水能摩擦纳米发电机”符合“低碳经济”的要求D“水能摩擦纳米发电机”是将动能转化为化学能2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A等物质的量的水与重水含有的中子数相等B2.0g HO与D2O
2、的混合物中所含中子数为 NAC18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10ND235g核素U发生裂变反应：Un SrU10n, n增加了10NA3下列说法正确的是（ ） A含有共价键的化合物一定是共价化合物B只有非金属原子间才能形成共价键C由共价键形成的一定是共价化合物分子D熔化后不导电的化合物一定是共价化合物4意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）AN4属于一种新型的化合物 BN4的沸点比P4（白磷）的高 C
3、理论上可以将N4转化为N2的反应设计成原电池D1mol N4所含有的能量比2mol N2所含有的能量高5在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ） A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能6将等质量的Na、K分别投入到等浓度的足量稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线分别用A、B表示，则下列图像正确的是（ ） 7已知20时，将5mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明显出现
4、浑浊;50时，同样的反应要明显看到浑浊，仅需20s的时间。则温度每升高10，反应速率增大为原来的（ ） A.1.5倍 B.2倍 C.3倍 D.5倍8下列化学用语正确的是（ ） ANaCl的电子式：BNaH与重水反应的化学方程式：NaHD2ONaOHD2CS2的结构示意图：D次氯酸的结构式为：9. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） AH3O和OH BCO和N2 CHNO3和NO DCH和NH10. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4 N2+4H2OCl2+2O2，下列对此反应的叙述，错误
5、的是（ ） A.此反应属于分解反应 B.此反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行D.此反应从能量变化上说，主要是化学能转化为热能和动能11.反应C(s)H2O（g）CO(g)H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（ ）A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B.保持体积不变，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D.其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大12.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A. d为石墨，
6、铁片腐蚀加快B. d为石墨，石墨上电极反应为O22H2O4e=4OHC. d为锌块，铁片不易被腐蚀D. d为锌块，铁片上电极反应为2H2e H213.在容积一定的密闭器中发生可逆反应： A(g)2B(g) 2C(g) H=Q （Q0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.，纵坐标指A的质量分数B. ，纵坐标指C的质量分数C. ，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量D. ，纵坐标指A的转化率14.来自法国格勒诺布尔（Grenoble）约瑟夫傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生
7、反应：C6H12O66O26CO26H2O（酸性环境），下列对该电池的说法不正确的是（ ） A.该生物燃料电池不可以在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H12O66H2O 24e 6CO224HC.消耗1mol氧气则转移4mol e，H会向负极移动D.今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄生物燃料电池为可植入医疗设备提供电能15. 在一定温度下，向L密闭容器加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ） A.容器内气体密度不随时间变化B.C.单位时间消耗0.1 mol X同时生成 0.
8、2mol ZD.容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化16.已知：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出疏，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变第II卷 非选择题(52分)17.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0123 (1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_。(2) 的离
9、子半径由大到小的顺序为_（填化学用语）。(3)写出由元素形成的一种离子化合物的电子式：_。(4)根据对角线元素性质相似规则，写出的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式：_。(5)的氧化物、氢氧化物有两性，写出的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。(6)已知分别是由三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出该反应式：_。18.（8分）工业合成氨的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3（g）是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键放出的能量分别为436KJ、391KJ、946KJ。则：(1)若
10、1mol N2完全反应生成NH3可_（填“吸收”或“放出）热量_KJ。(2)如果将1mol N2 和 3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是_molL 1min1。(4)一定条件下，当成合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是（）a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0c.N2的转化率达到最大值 d. N2和H2的浓度相等e.N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度19.
11、（12分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂，某兴趣小组拟选用如图所示装置制备氢化钙。 请回答下列问题：（1）请写出以上装置中必要的装置_（填装置的字母编号）。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成写出CaH2与水反应的化学方程式:_。该同学的判断_（填“正确”或“错误”）。原因是： _
12、。（4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是:_。20.(10分)研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。（l）T时，将0.6mol NO和0.2 mol O3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图甲所示。 T时，反应3NO(g)O3(g) 3NO2(g)的平衡常数K=_不能说明反应达到平衡状态的是_（填序号）A气体颜色不再改变 B气体的平均摩尔质量不再改变C气体的密度不再改变 D单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3 （2）已知2NO2N2O4，如图乙所示，A是由导热材料制成的密闭
13、容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊，关闭K2，各将1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为L（忽略导管中的气体体积）若容器A中到达平衡所需时间s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率_若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4L，则打开K2之前，气球B体积为_L若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_（填“变大”“变小”或“不变”）。21.（10分）碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的
14、处理成为科学研究的重要内容。 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)H0。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表所示：时间/t01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30 (1) 1020 min内，NO的平均反应速率（NO）=_，T1时，该反应的平衡常数K=_。(2)30min后，只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是_（填写相应的字母）
15、。 a.通入一定量的NO b.加入一定量的C c.适当升高反应体系的温度 d.加入合适的催化剂 (3)若保持与上述反应前30min的反应条件相同，起始时NO的浓度为2.50molL，则反应达平衡时c(NO)=_molL，NO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。高一化学1931班期中考试答案一、选择题CBDDC BCADB BDACD D17、2分6=12分（1）第二周期第IVA族 （2）S 2ClNa+（3）Na（4）LiOHHLi+H2O（5）Be2OH=BeO+H2（6）NH +OHNH3+H2O18、1分2+2分3=8分（1）放出 92（2）可逆反应，不可能完全反应 2分（3）0.25 2分（4）acf 2分19、2分6=12分（1）ECBFA(顺序可换)（2）BADC（3）CaH22H2O=Ca(OH)22H2 错误 Ca与H2O反应也有类似现象（4）CaH2是固体，携带方便 20、2分5=10分（1）240 C （2） 0.7a 变小21、2分5=10分（1） 0.25（2）a（3）1.25 不变8