《江西省玉山县2017年高三化学化学实验复习测试2017080126.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省玉山县2017年高三化学化学实验复习测试2017080126.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、板块五、化学实验题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1指定实验中所选用的仪器或操作合理的是A用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体B用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体2玻璃棒在实验中一般有三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，以下实验中用于搅拌的是配制一定物质的量浓度的溶液 粗盐提纯银镜反应检验醛基 从制取氧气的剩余固体中提取KCl测定溶液的pH 浓盐酸与浓氨水相遇发烟AB C D全部3用下图所示装置进行如下实验，能
2、达到实验目的的是A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 B瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 C从B口进气，用排空气法收集CO2D瓶中盛满水，A口连导管伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积4以下实验操作正确的是用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸配制100 mL质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后再加水至100 mL刻度线用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比
3、色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A B C D5以下所采取的分离方法正确的是A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离C可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用直接加热蒸馏法使 含水酒精变为无水酒精6海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加CCl4振荡过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A BC D
4、7选择合适的萃取剂将碘水中的碘萃取出来，其中萃取剂应具备的性质是 BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小8一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应式为：CH3CH2OH + 4e+ H2O = CH3COOH + 4H+ 。则下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O = 4OH9用下列实验
5、装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是10下列实验操作正确的是：用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；用碱式滴定管量取18.50 mL 1mol/L的NaOH溶液A B C D二非选择题 ：（共50分）11（12分）现有含NaCl、Na2SO4和
6、NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_ ；沉淀A_ ；沉淀B_ 。（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_ 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_ （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_ （填操作名称）。12（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
7、_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。（6）有人提出，装置F中
8、可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_ ，判断改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。13（13分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤： 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中 产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体
9、产生。第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。请回答下列问题：(2)A中常选用的固体反应物为_ ；D中应选用的液体为_；B中发生反应的化学方程式为_ 。(3)第二步骤中必须先让_装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_ ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_ 。(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是_；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象_ 。14（13分）某研究性学习小组将一定浓
10、度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）请你一起参与实验探究并回答下列问题：在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 、 、 。各装置连接顺序为 。装置C中装有试剂的名称是 。能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若蓝色沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其中CuCO3组成： 实验开始时先要将空气通过碱
11、石灰的目的是 ；实验中持续通入过量空气的作用是 。若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为： 。板 块 五1C 2A 3D 4D 5B 6C 7B 8C 9D 10D11（12分）（1）BaCl2或Ba(NO3)2、 BaSO4、 AgCl（2）除去过量的Ba(NO3)2和AgNO3 或除去过量的Ba2+、Ag+（填BaCl2和AgNO3不给分） （3）Na2CO3、HNO3、蒸发12（12分）（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（2）除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d （4）黄 （
12、5）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（6）HSO3 + Cl2 + H2O = SO42 + 2Cl + 3H+（或4HSO3 + Cl2 SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O，2分）；否13（13分）(1) f e d c (2)块状石灰石 饱和NaHCO3溶液 (3) B（4）防倒吸 （5）过滤，取少量固体放入试管中，加热后试管底部的固体大部分消失，而在试管上部又有较多的固体凝结14（13分） 过滤 洗涤 干燥 （1）ACB （2）无水硫酸铜（3）装置B中澄清石灰水变混浊 （1）吸收空气中的水蒸汽和CO2 实验中通人处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸汽和CO2赶出被有关试剂完全吸收，从而保证测量数据的准确性 （2）（m98n /18）/ m 100 %5