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1、NaOH标准溶液 的配制及标定,分析化学实验,一、实验目的：,1. 学习NaOH标准溶液的配制与标定； 2. 掌握容量瓶和移液管的正确使用。,二、实验原理：,1. NaOH标准溶液的配制：,原因：NaOH具有强吸湿性，也容易吸 收空气中的CO2，常含有Na2CO3 等杂质。,NaOH标准溶液采用间接法配制,2. NaOH标准溶液的标定,(1) 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）：,化学计量点：pH9.1,指示剂：酚酞,终点颜色变化：无色 粉红色,标定NaOH溶液常用的基准物质：(哪一种好？）,(2) 草酸（H2C2O42H2O）：,化学计量点：pH8.4,指示剂：酚酞,终点颜色变化：无色 粉红
2、色,NaOH + HAc = NaAc + H2O,化学计量点：pH8.7,指示剂： 酚酞,终点颜色变化：无色 粉红色,可否选用甲基红指示剂？,3. 食醋中总酸度的测定,三、基本操作复习,a. 容量瓶的使用,1. 检漏； 2. 洗涤； 3. 配制溶液的操作 4. 无损转移,b. 移液管与吸量管的使用,1. 洗涤 2. 润洗 3. 吸取溶液 4. 放出溶液,左手拿洗耳球、 右手拿移液管；,注意：,排气泡,滴定操作,c. 碱式滴定管的使用,注意：在洁净干燥的表面皿上称取 NaOH固体。,四、实验步骤 1. 0.1molL-1NaOH溶液的配制： 粗称1.21.3gNaOH固体于100mL烧杯中 +
3、 约 50mL（用量筒）去离子水溶解转移至300mL试 剂瓶中加去离子水稀释至300mL,准确称取1.01.3g草酸于小烧杯中加少量去离子水溶解定量转移于200mL容量瓶初步混合 定容 摇匀 备用,2. NaOH溶液的标定：,用草酸（H2C2O42H2O）标定,（1）配制草酸标准溶液,单位：molL-1,浓度计算：,（2）标定,用移液管准确移取草酸标准溶液25.00mL于 250mL 锥形瓶 +23滴酚酞指示剂 用配制的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色且30秒内不褪色记录消耗的NaOH溶液的体积 平行滴定3次。,浓度计算：,单位：molL-1,数据记录及处理,3. 总酸度的测定,数据处理,注意事项：,3.实验结束后，要彻底清洗碱式滴定管！ 4.正确保留实验结果的有效数字。,1.在同一实验中应尽可能使用同一根移液管。,2.若是使用吸量管，应使用同一段，并尽 可能使用上面部分，而不用末端收缩部分。,思考题,1. 为什么NaOH溶液要用间接法配制？ 2. NaOH固体为什么不能放在纸上称量？ 3. 草酸标定NaOH为什么使用酚酞作指示 剂？能否用甲基橙？为什么？ 4. 如何计算实验中标定NaOH所用 H2C2O42H2O的称取量？,