《甘肃省甘谷第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题201905170132.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省甘谷第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题201905170132.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、甘谷一中20182019学年第二学期高一第一次月化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5第卷( 共54分)一、选择题（共18题，每小题3分，共54分）11994年科学家发现一种元素，它的核内有161个中子，质量数为272，该元素原子序数是( )A.111 B.161 C.272 D.4432下列说法中正确的是 A元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数 C元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 D在元素周期表中，从B族到B族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素3已知反应X+Y = M+N为
2、吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D反应物X和Y的总能量一定大于生成物M和N的总能量4某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是( )A.第4周期、A，第4周期、A B.第4周期、A，第5周期、AC.第4周期、A，第5周期、A D.第5周期、A，第5周期、A+162885下列化学用语表示正确的是 AHClO的结构式：H-Cl-O B硫原子的原子结构示意图： C过氧化钠的电子式为：Na+ :O: O: 2
3、-Na+ DR2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R 6.下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 ALiClBNCl3CPCl5DBF37. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）A合金 B半导体 C催化剂 D农药8下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）。9下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A气态氢化物的稳定性：RW BX与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2 的两种离子化合物 C由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单 离子中半径最小的是X2- DY和Z两者最
4、高价氧化物对应的水化物能相互反应10几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列说法正确的是：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1430.1020.0890.074主要化合价136、222AQ、T两元素的简单气态氢化物的稳定性为HnTHnQBL、Q形成的简单离子核外电子数相等CL和M两元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应DR位于第三周期、第A族 11W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B
5、Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 DW的氧化物对应的水化物均为强酸12下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）。A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS 13.最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol NN吸收193 kJ热量，生成1 mol NN放出941 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )A N4属于一种新型的化合物 B N4是N2的同位素C
6、N4转变为N2是物理变化 D 1 mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量14. 下列电子式或结构式错误的是（ ）15.下列关于卤族元素的比较中，不正确的是()A 卤族元素的原子半径：FClBrI B 单质的沸点：F2Cl2Br2I2C 单质与氢气化合的难易：F2Cl2Br2I2 D 氢卤酸的酸性：HFHClHBrHI16.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()A NaOH、H2O、NH4Cl B KOH、Na2O2、NH4ClC MgO、CaBr2、NaCl D Na2SO4、HCl、MgCl217.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A 非金属性：ZTX B R与Q的电子数相差26C 气态氢化物稳定性：RTQ D 最高价氧化物的水化物的酸性：T”或“（1分）；Cl2 + S2- = S+ 2Cl- （2分）.（3）分液漏斗；防止倒吸（各1分）（4）浓盐酸；变蓝色；NaOH溶液（各1分）（5）产生白色沉淀；NaHCO3 （各1分）- 7 -