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1、增分强化(一)卷选择题、卷综合实验题7化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是(D)A家用铝制器皿不能用来盛装酸性、碱性以及有咸味的食物B流感期间，常用白醋熏蒸房间，因为醋酸能使蛋白质变性C埋在地下的光纤，若在碱性土壤中外露，容易被腐蚀而短路D为了使工业燃煤燃烧充分，使用时将煤粉碎并鼓入尽可能多的空气解析酸性、碱性以及有咸味的食物均能腐蚀铝制器皿，选项A正确；醋酸能使蛋白质变性而杀菌，选项B正确；光纤主要成分为SiO2，能与碱反应而被腐蚀，选项C正确；将煤粉碎可增大接触面积，鼓入过量空气能使煤燃烧更充分，但不能鼓入太过量的空气，因为会消耗大量的能量用于空气升温，选项D错误。8同温同压下，
2、相同体积的14N18O2与13C18O2两种气体，具有相同的(D)A分子数和气体质量 B分子数和电子数 C质子数和中子数 D分子数、原子数和中子数解析14N18O2与13C18O2摩尔质量分别为50 g/mol、49 g/mol；电子数分别为23和22；中子数均为27；均为三原子分子；同温同压下， 气体摩尔体积相等，所以等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，由于14N18O2与13C18O2摩尔质量不相同 ，所以气体质量不同，选项A错误；由于14N18O2 与13C18O2分子中的电子数分别为23和22，选项B错误； 由于每个14N18O2 与13C18O2分子中的质子数分别为23
3、和22，选项C错误； 由于14N18O2与13C18O2均为三原子分子，且每个14N18O2与13C18O2分子的中子数均为27，选项D正确。 9金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(C)A金合欢醇与乙醇是同系物B金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应C1 mol金合欢醇能与3 mol H2反应，也能与3 mol Br2反应D1 mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5 mol氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2解析金合欢醇中含有碳碳双键，乙醇中不含碳碳双键，故金合欢醇与乙醇不是同系物，选项A错误；金合欢醇中含有羟基，能发生取代反应，选项
4、B错误；金合欢醇中含有碳碳双键，既能与H2发生加成反应，也能与Br2发生加成反应，选项C正确；金合欢醇中不含有羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应，选项D错误。10下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是(C)选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1 mL 1 molL1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同
5、时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2 mL 0.1 molL1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 molL1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 molL1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成解析加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，与反应物浓度无关，选项A不能达到实验目的；稀硝酸能将Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3，无法检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，选项B不能达到实验目的；加入食醋，反应生成次氯酸，漂白能力增强，选项C能达到实验目的；硝酸银有剩余，加入硫化钠溶液生成Ag2S黑色沉淀，选项D不能达到实验目的。1
6、12018年上市的奔驰燃料电池汽车GLCFCell，其电池采用的是质子交换膜燃料电池，工作原理如图所示，则下列叙述正确的是(C)AH2作负极B正极反应式为O24OH4e=2H2OC导电微粒在电池内部由负极定向移动至正极D总反应式为2H2O22H2O解析H2是气体，不能作电极，选项A错误；该电池正极区富含质子，所以正极反应为O24H4e=2H2O，选项B错误；电池内部质子带正电，由负极定向移动至正极，选项C正确；总反应式为2H2O2=2H2O，该反应自发进行，不是燃烧，不需要点燃，选项D错误。12四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示。X元素的最常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应
7、可以生成一种离子化合物。下列说法正确的是(C)XYZWA简单离子半径：WZYB气态氢化物的稳定性：YZWC最常见气态氢化物的沸点：YXZD最高价氧化物对应的水化物酸性：ZW解析根据题给信息，可以推出X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径S2ClO2，选项A错误；非金属性OS、ClS，则气态氢化物的稳定性H2OH2S、HClH2S，选项B错误；由于NH3、H2O分子间均能形成氢键，所以NH3、H2O的沸点均比H2S的沸点高，而常温下H2O为液体，NH3为气体，故沸点H2ONH3H2S，选项C正确；非金属性SCl，则最高价氧
8、化物对应的水化物酸性H2SO4FEB其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移C常温下，Ksp(BaCO3)1.0109D常温下，Na2CO3溶液的pKh17.6解析Ksp只与温度有关，所以E、F、G三点的Ksp应该相等，选项A错误；由于MgCl2和BaCl2均与等物质的量Na2CO3反应，用相同浓度MgCl2溶液替代BaCl2溶液，恰好完全反应时消耗的Na2CO3溶液的体积相同，但由于Ksp(BaCO3)Ksp(MgCO3)，所以pMg7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_如果pH7，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降_。 .【测定制得样品中Na
9、NO2的含量】(5)称量0.500 0 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO2I4H=2NOI22H2O；滴入23 滴_淀粉溶液_作指示剂，用0.010 0 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，当看到_加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色_现象时，即为滴定终点(已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)；重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50 mL，则样品中NaNO2的质量分数为_56.6%_(保留三位有效数字)。下列操作会导致测定结果
10、偏高的是_BD_(填序号)。A滴定过程中向锥形瓶中加少量水B滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外解析(1) A装置中利用浓硫酸与亚硫酸钠发生强酸制弱酸的反应 ：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O；(2)B装置中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行；(3)若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为21，根据氧化还原反应书写规则可写出 B中发生反应的化学方程式 ；(4)根据已知信息可知，如果pH7，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使NaNO2的产量会下降；(5)因为发生反应2
11、NO2I4H=2NOI22H2O，有I2生成，所以可以用淀粉溶液作指示剂， 滴定终点现象为：当看到加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色，重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50 mL。由上述2个反应可得到关系式2NOI22Na2S2O3，n(NaNO2)n(Na2S2O3)20.50103 L0.010 0 mol/L2.050104 mol，则样品中NaNO2的质量分数为100%56.6%。滴定过程中向锥形瓶中加少量水，无影响； 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则滴定管读数偏大，测定结果偏高； 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则读取反应消耗的标准液体积偏小，导致测定结果偏小；滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外，则导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。 9