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1、增分强化(二) 卷选择题、卷化学原理题7化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是(D)A聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分B中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C卤水煮豆腐是Mg2、Ca2等使蛋白质变性的过程D维生素C具有还原性，与补铁药品硫酸亚铁同时服用药效更好 解析包装食品的塑料只能用聚乙烯，选项A错误；石英玻璃的成分为二氧化硅，而不是硅酸盐，选项B错误；Mg2、Ca2使蛋白质胶体盐析而不是变性，选项C错误；维生素C可防止亚铁化合物被氧化，所以会使补铁药效更好，选项D正确。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(B)A46 g分子
2、式为C2H6O的有机物中含有的CH键的数目为6NAB含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体溶液中，铁元素的质量远大于56 gC1 mol NH4HCO3晶体中，含有NH、NH3和NH3H2O的总数为NAD标准状况下，22.4 L HF与0.5NA个H2O中含有的氢原子数相同解析C2H6O有乙醇和二甲醚两种同分异构体，二者每个分子中CH键分别为5个和6个，选项A错误；由于每个Fe(OH)3胶粒中不止含有一个Fe(OH)3分子，所以含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体溶液中，铁的质量大于56 g，选项B正确；NH4HCO3晶体中只存在NH和HCO，不存在NH3和NH3H2O，选项C错误；
3、由于HF分子间存在氢键，所以标准状况下，HF为液体，选项D错误。9关于有机物的说法正确的是(C)Aa、b 互为同系物Bc 中所有碳原子可能处于同一平面Cb 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)Da、 b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析a是酯类，b是羧酸类，结构不相似，不互为同系物，选项A错误；c是在环己烷对位上连了两个羟基，环己烷的碳原子不都在同一平面上，选项B错误；b 是1己酸，含有羧基结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有4种，新戊烷的碳链上有1种，共7种，选项C正确；只有c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D错误。10下列图示装置正确且能达
4、到实验目的的是(D) A制取并收集少量氨气 B实验室模拟侯德榜制碱法制取碳酸氢钠 C提纯含有氯化铵的粗碘D气体体积测定装置的气密性检查解析收集氨气的试管不能用橡皮塞塞住，应改用棉花，选项A错误；氨气易溶于水发生倒吸，所以通氨气的导管不能插在液面以下，二氧化碳溶解度相对较小，通二氧化碳的导管可插入液面以下，选项B错误；氯化铵受热时先分解，遇冷后化合，碘先升华，遇冷后也附着在烧瓶底部，无法分离，选项C错误；若气密性良好，从水准管注水后，装置中气体压强大于外界大气压，从而会使水准管与量气管有稳定液面高度差，选项D正确。11锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图为某种锂离子电池放电时有关离子转
5、化关系。下列有关说法正确的是(B) A电池中Li透过膜两侧的电解质可以互换 B充电时，Li通过Li透过膜从右侧向左侧移动C充电时 ，钛电极作阴极，电极反应式为：Fe3e=Fe2D放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为： S2OFe2=Fe32SO解析金属锂是活泼金属，易与水反应，所以两侧的电解质不能互换， 选项A错误；充电时锂接外电源负极，作阴极，外电路电子向锂移动，所以内电路Li通过Li透过膜从右侧向左侧移动，选项B正确；充电时钛应为阳极，电极反应式为：Fe2e=Fe3，选项C错误；放电时，进入贮罐的Fe2与S2O发生氧化还原反应方程式为：S2O2Fe2=2Fe32SO，选项D错误。1
6、2某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg 20.3，Ksp(ZnS)31025 mol2/L2。下列有关说法不正确的是 (D)Aa、b、c三点中，水的电离程度最小的为b点B如不考虑CuS的溶解，则 c点溶液有：n(S2)n(HS)n(H2S)n(Cl) C该温度下Ksp(CuS)41036 mol2/L2D该温度下，反应：ZnS(s) Cu2(aq)CuS(s) Zn2(aq)的平衡常数为1.33 1011解析CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是
7、CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，选项A正确；c点时，溶液中的n(Cl)为0.002 mol，Na2S过量0.001 mol，根据物料守恒 有：2n(S2)2n(HS)2n(H2S)n(Cl) ，选项B正确；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2)c(S2)，根据b点数据，c(Cu2)21018 mol/L，该温度下Ksp(CuS)41036 mol2/L2，选项C正确；ZnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Zn2(aq)平衡常数为：Ksp(ZnS)：Ksp(CuS)7.51010，选项D错误。 13A、B
8、、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1 molL1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是(D)AC制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液 BAE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构CB、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质解析第三周期简单离子中半径最小的是铝离子，所以C为铝；0.1 molL1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH分别为1、lg5、13，分别为一元强酸、二元强酸、一元强碱
9、，其中A、B原子序数比铝小，只可能分别为氮和钠，D为硫，则E为氯；铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸，因为能被钝化， 选项A正确；AE3、D2E2分别为NCl3、S2Cl2，二者电子式分别为，选项B正确；钠、硫、氯元素均可形成能作漂白剂的物质，如SO2、Na2O2、Cl2、ClO2、HClO ，选项C正确；工业上制备铝不能电解熔融的氯化铝，而是电解熔融的氧化铝，选项D错误。26氮、硫、碳及其化合物在人们的日常生活、生产及国防应用广泛，同时也对环境产生负面影响 。回答下列问题：(1)叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有剧毒，可用NaC
10、lO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为_NaClO2NaN3H2O=NaCl2NaOH3N2_。(2)化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理。可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H22S(s)S2(g)H32H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)H4则反应2H2S(g)2H2(g)S2(g)的H_H2H3H4H1_。(3)某密闭容器中存在反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，起始时容器中只有a mol/L CO和b mo
11、l/L H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数(CH3OH)与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_K2(填“”“”或“”)；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a1、b2，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时该反应的压强平衡常数Kp_25/(2p)_(kPa)2_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，用含p1的代数式表示)若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和2 mol H2，达平衡后，CO的转化率为1，此时，若再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达平衡后，CO的转化率为2，则1_
12、2.8109，x2104 mol/L。27由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应：CH4(g)1/2O2(g)=CO(g)2H2(g)H136kJmol1CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2216kJmol1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，氧化剂与还原剂物质的量之比为_11：7_。(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示
13、。写出上述反应的热化学方程式_CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g)H(E2E1)kJ/mol_。反应热大小比较：过程_等于_过程(填“大于”“小于”或“等于”)。.(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使得NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以AgZSM5为催化剂，则得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分)_，在n(NO)/n(CO)1的条件下，为更好地除去NOx物质，应控
14、制的最佳温度在_870(接近即可给分)_K左右。(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1 和T2 时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：物质温度活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025写出NO与活性炭反应的化学方程式_C2NOCO2N2_；若T1T2，则该反应的H_”“”或“”)；上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，则
15、达到新化学平衡时NO的转化率为_80%_。解析为维持热平衡，6相加可得7CH4(g)3O2(g)H2O(g)=7CO(g)15H2(g)H0，反应中氧化剂包括O2、H2O、CH4三种物质，还原剂只有CH4一种物质，二者物质的量为11：7；(2)根据图示所示，H生成物总能量反应物总能量(E2E1)kJ/mol，反应的热化学方程式为：CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g)H(E2E1)kJ/mol。H为E2和E1的差值，根据图示可知 E2E1的差值没有发生变化，所以过程和过程反应热相等；(3)从图像变化可以看出，当不使用CO时，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，说明NO分解反应是放热反
16、应，升高温度，平衡左移，不利于反应向右进行；在n(NO)/n(CO)1的条件下，为更好地除去NOx物质，要求NO转化率越大越好，根据图像分析，应控制的最佳温度在870 K左右；(4)根据表中信息：反应物的变化量分别为：n(C)0.04 mol，n(NO)0.08 mol，n(E)n(F)0.04 mol，即各物质的系数之比为1211，根据原子守恒规律可知反应的方程式为：C2NOCO2N2；温度为T1 ，n(NO)0.08 mol，温度为T2 ，n(NO)0.05 mol，若T1T2，升高温度，平衡左移，n(NO)减少，该反应正反应为放热反应；T1 时，容器的体积为5升，发生如下反应 C(s)2
17、NO(g)CO2(g)N2(g) 起始量 3 0.1 0 0变化量 0.04 0.08 0.04 0.04平衡量 2.96 0.02 0.04 0.04反应的平衡常数为Kc(N2)c(CO2)/c2(NO)(0.04/5)2/(0.02/5)24；上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，设反应生成CO2为x mol, 则：C(s) 2NO(g)CO2(g)N2(g) 起始量 2.96 0.12 0.04 0.04变化量 2x x x平衡量 0.122x 0.04x 0.04x由于温度不变，平衡常数保持不变；(0.04x)/52/(0.122x)/524，解之x0.04 mo
18、l，则达到新化学平衡时NO的转化率为(20.04)/0.1100%80%。28SO2、NO是汽车以及工业生产尾气中常见的有害成分。研究合理的处理方法尤为重要。目前汽车尾气中的SO2、NO处理有以下几种方法：(1)汽车尾气中的NO处理方法之一为在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H。已知：N2(g)O2(g)2NO(g)H1180.5 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H2393.5 kJmol12C(s)O2(g)2CO(g)H3221 kJmol1则H_746.5_kJmol
19、1_。(2)一定条件下，其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260 时_Cr2O3_(填“Fe2O3”“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂反应速度最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度时可获得较高的SO2的转化率，从而节约大量能源_。(3)最近有人尝试用H2还原工业尾气中SO2，该反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：分析可知X为_H2S_(写化学式)，0t1时间段的温度为_300_,0t1时间段用SO2 表示的
20、化学反应速率为_2103/t1_mol/(Lmin)_。总反应的化学方程式为_2H2SO2S2H2O_。(4)实验室多余的SO2常用NaOH溶液吸收 ，用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_向右_(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中_60_。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka11.0102 mol/L，Ka26.0108 mol/L)解析(1) 根据盖斯定律解答：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H，N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol12C(
21、s)O2(g)=2CO(g)H3221 kJmol1，则根据盖斯定律可知2即得到反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)的反应热H2H2H1H3(393.5 kJmol1)2180.5 kJmol1(221 kJmol1)746.5 kJmol1。(2)根据图知，260 时Cr2O3曲线对应的SO2的转化率最高。Fe2O3作催化剂的优点是在相对较低的温度时获得的SO2的转化率较高，可以节约能源。(3)氢气与二氧化硫反应生成X，X与SO2反应生成S，反应中X是还原剂，则X为H2S。0t1时间段内主要是生成X，则反应的温度为300 ，0t1时间段二氧化硫浓度减少0.002 mol/L，则用SO2表示的化学反应速率为0.002 mol/Lt1min2103/t1 mol/(Lmin)。根据原子守恒可知反应中还有水生成，则总反应的化学方程式为2H2SO2S2H2O。(4)NaOH抑制水的电离，而产生的Na2SO3能水解，促进水的电离，所以吸收过程中水的电离平衡向右移动；Na2SO3溶液显碱性是因为发生水解反应：SOH2OHSO3OH，反应的平衡常数为：K所以：60。10