《江苏省扬州中学2018_2019学年高二化学下学期4月月考试题201904260399.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州中学2018_2019学年高二化学下学期4月月考试题201904260399.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、江苏省扬州中学2018-2019学年高二化学下学期4月月考试题2019.4本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 Cl-35.5 Cr-52选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关工业生产叙述正确的是A工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 D电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连2一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A能与金属Al反应放出H2的溶液 B加酚酞后显无色的溶液 CpH=
2、6的某溶液 Dc(H+)c(OH)的任意水溶液3用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定4NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5molL1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧
3、气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中，催化剂作用下2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3B能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I、SO42-C加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、K+、HCO3、ClD水电离产生的c(OH)11011mol/L的溶液：Cu 2+、SO42、NO3、Cl6下列事实能说明NH3H2O一定是弱电解质的是常温下，NH3H2O溶液能使酚酞变红； 用NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；常温下，0.1mol / L的氨水pH约为
4、11 常温下，体积相同且pH相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者后者 A B C D7下列离子方程式中，正确的是 A用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+H2O通电 2OH+Cl2+H2BSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO422I4H+C氯气通入冷水中：Cl2 H2O Cl ClO 2H+D碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O8一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是A. a电极发生还原反应 B. H+由右室通过质子交换膜进入左室C. b电极反应式为2NO3
5、+10e+12H+N2+6H2OD. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极9三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A. 通电后中间隔室的SO42-向正极迁移,正极区溶液pH增大B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C. 负极区反应为2H2O-4e-O2+4H+,负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol O2生成10. 下列关于焓变(H)的叙述或判断错
6、误的是图1 图2A. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0B. 500 、30 MPa下,0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出 19.3 kJ 热量,则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=-38.6 kJmol-1C. 据图1知:H1=H2+H3D. 据图2知:E的大小对该反应的H 无影响不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为
7、0分。）11一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是A以A浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍C其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D达到平衡时，C的体积百分含量为0.35312根据下列有关图象，说法正确的是 A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取增大反应体系压强的措施D若图表示在10 L容器、850
8、时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量13下列能用勒夏特列原理解释的是 A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C以石墨为电极电解饱和食盐水（加有酚酞），阴极区变红DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深14浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大15.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭
9、容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。达到平衡时,下列说法正确的是容器温度/物质的起始浓度/molL-1物质的平衡浓度/molL-1c(SO2)c(O2)c(SO3)c(SO3)7580.20.100.0447580.10.0508580.20.10A. 从开始至平衡时,容器中SO3的反应速率为0.044 molL-1s-1B. 平衡时,容器中SO3的浓度小于0.022molL-1C. 平衡时,容器中SO3的浓度大于0.044molL-1D. 若起始时,向容器中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,则反应向逆反应方向进行非 选 择 题
10、（共80分）16（8分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题： a b(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式 。(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2) 。(3)此温度下该反应的平衡常数K= ；温度降低，K （填“变大”、“变小”或“不变”）17. （12分）已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=3.010-8回答下列问
11、题：(1)物质的量浓度均为0.1 molL-1的四种溶液：a. CH3COOHb. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClOpH由小到大的排列顺序是(填字母)。（2）常温下，0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是(填字母)。A. c(H+) B. C. c(H+)c(OH-) D. E. (3)体积均为100 mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是。在上述体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX中加入足量
12、的锌，生成的氢气在相同情况的体积大小关系为：CH3COOH(填“大于”、“小于”或“等于”)HX18.(16分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如下:(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式: 。(2) “电解”中阴极反应的主要产物是。(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为溶液、溶液。(填化学式)(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义
13、是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为g(计算结果保留两位小数)。19(16分)在2 L的密闭容器内，500时反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0)，保持恒温恒容。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:实验甲乙丙初始投料2molSO2、1molO22molSO34molSO2、2molO2平衡时n(SO3)0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强p1p2p3反应物的转化率123三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是(填字母)。A.1+2=1B. Q1+Q2=Q C. 31 D.
14、p32p1=2p2 E. n2n3”、“”、“”或“=”）。若上述反应改变某一条件，测得H2的物质的量随时间变化见图中曲线B（A为原反应的曲线），则改变的条件可能是 。（4）以反应室1出来的CO和H2为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如右上图所示。该电池的正极反应式为 。若电路中流过4 mol电子，则理论上消耗CO和H2的总体积为 L（标准状况）。21. (12分)化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。(1) 工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，然后
15、加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式： 。(2) 废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+Cr2O72-I2S4O62-。上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。以淀粉为指示剂，用Na2S2
16、O3标准溶液滴定至终点时的现象为 准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL,按上述方法测定废水样中铬元素总浓度,消耗0.01000 molL-1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mgL-1表示)(写出计算过程)。参考答案题号12345678答案ADDCACBC题号9101112131415答案BBADDBCDBD16(8分)（每空2分）（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H= 234 kJ/mol （2）1.50/t1 molL1min1 （3） 9；变大17（12分） (1) abd，20.（16分）（1）H0（
17、2分）（2）211kJ/mol（2分）（3）0.6/t1 （2分） （2分） 减小压强或及时分离出CO（2分）（4）O22CO24e2CO32 （2分） 44.8 L（4分）21.（12分）（1）3HSO3Cr2O72-5H+2Cr3+3SO424H2O（2分）（2）偏大（2分）溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟不恢复为原色（2分）I22S2O322I-S4O32n（I2）=n（S2O32）/2=6.75010-5 mol （ 2分）Cr2O72-6I-14H+2Cr3+3I27H2On（Cr2O72-）=n（I2）/3=2.25010-5 mol n（Cr）=2n（Cr2O72-）=4.50010-5 mol （ 2分）废水样中铬元素总浓度=23.40mg/L （ 2分）- 9 -