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1、江西省上高二中2019届高三化学5月全真模拟试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分300分,考试用时150分钟本卷需用到的相对原子质量为:C:12、H:1、O:16、Na:23、Al:27、S:32、Cl:35.5第I卷(本卷共21小题,每小题6分,共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 ()A用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提髙空气质量B高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料C泡沫灭火器中
2、的Al2(SO4)3溶液应贮存在铁制内筒中D本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是KOH8. NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是A1 mol 氨基(-NH2)含有9NA个电子 B1mol 2,2-二甲基丁烷中含有2NA个甲基C标准状况下,22.4L SO2完全反应时,转移2NA个电子D1mol乙酸乙酯在碱性条件下水解后,溶液中存在NA个CH3COO9. 王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸,它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用,其结构如右所示。有关王浆酸的说法不正确的是()A分子式为C10H18O3B能使溴的四氯化碳溶液褪色C一定条件下能发
3、生取代反应和氧化反应D1 mol王浆酸最多能中和2 mol NaOH10根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口试纸变蓝该气体为Cl2B向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3 滴酚酞溶液NaNO3 溶液为无色,Na2SiO3 溶液变成红色非金属性: NSiC将亚硫酸钠样品溶于水,加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生样品已变质D在NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液产生白色沉淀发生的离子方程式为:HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O11短周期元素W、X、Y、Z、
4、Q的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色粉末,m为元素Y的单质,通常为无色、无味的气体,Q与Y同主族。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A简单阴离子的还原性:YW BX、Y、Z的原子半径依次增大C简单气态氢化物的热稳定性:YX D等物质的量的化合物Z2Y2 与Z2Q的阴离子数目不相同12. 氟离子电池是新型电池中的一匹黑马,其理论比能量高于锂电池。该电池在电路中工作时,如图所示。下列说法正确的是A放电时,X为电池负极B放电时,Y极质量减少C充电时,F从X极移向Y极D充电时,阳极反应为:LaSrMnO4 + 2F -2e=LaSrMnO4
5、F21325时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数lg c(M2)与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法不正确的是 AKspCu(OH)2的数量级为1020B当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2)c(Cu2)104.61C向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液D除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2,可加入适量CuO26.(15分)草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)为淡黄色粉末,不溶于水,可作照相显影剂和制药工业,某化学兴趣小组对其性质进行如下探究
6、。回答下列问题:定性探究选用下列试剂设计实验方案,完成下表内容。试剂:酸性KMnO4 溶液、K3Fe(CN)6溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液操作现象结论与解释(1)取少量草酸亚铁晶体于试管中,加入2mL 水,振荡后静置有淡黄色沉淀,上层清液无色_(2)继续加入2mL稀硫酸,振荡固体溶解,溶液变为浅绿色酸性:硫酸 草酸(填“”、“”或“=”)(3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3Fe(CN)6溶液_含有Fe2+(4) 向(3)所得溶液_ 紫红色褪去H2C2O4 或C2O42-具有还原性定量探究:滴定实验测x 的值(5) 滴定前,下列操作的正确顺序是c _d(填字母序号)。a 排尽滴定管尖
7、嘴的气泡并调整液面 b盛装0.1000 molL-1 的酸性KMnO4 溶液c查漏、清洗 d. 初始读数、记录为0.50 mL e. 用0.1000 molL-1 的酸性KMnO4 溶液润洗(6)称取 m 克样品,加入适量稀硫酸溶解,用步骤(5)准备的标准KMnO4 溶液直接滴定,溶解时最适合的玻璃仪器是_,滴定反应的氧化产物是_、_。(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x_(用含m 的代数式表示,FeC2O4 的相对分子质量为144)。27.(14分)铁氰化钾K3Fe(CN)6常用于检验Fe2+;亚铁氰化钾黄血盐,K4Fe(CN)6常用于检验Fe3+,也是食盐防结剂。一种制备
8、流程如下:请回答下列问题:(1)HCN分子中每个原子价层达到稳定结构,它的结构式为_;试剂X是_(填化学式)。(2)写出步骤I中化学反应方程式:_。从废液中可提取一种物质,可作干燥剂,它的化学式是_。(3)常温下,Ksp(CaSO4)=7.1105,为了使c(Ca2+)1.0105molL1,控制c(SO42)_molL1。(4)工业上,以石墨为电极,电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾,写出阳极的电极反应式:_。(5)设计如下实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。一段时间后,进行实验:由此得出结论:锌能保护铁;。(6)工业处理含CN污水的方法之一是,调节溶液pH=910,用 NaClO氧化CN生成
9、两种对环境友好的气体。1m3含0.1molL1CN的废水,至少需_kg NaClO(结果保留1位小数)。28(14分) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。(1)一定条件下,在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂,有下列反应发生:CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H1-206.2 kJ/molCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2若H2还原CO2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g),整个过程中放出的热量为16.5kJ,则H2=_。(2)为研究CO2与CO之间的转化。让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)
10、CO2(g)2CO(g) H,测得压强、温度对CO的体积分数(CO)的影响如图所示:回答下列问题:p1、p2、p3的大小关系是_,图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_。900、1.013MPa时,1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL,CO2的转化率为_,(保留一位小数)该反应的平衡常数K_。将中平衡体系温度降至640,压强降至0.1013MPa,重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时,正反应和逆反应速率如何变化?_,二者之间有何关系?V逆_V正(用填空)。(3)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液显 性(填“酸”、“中”或“碱”
11、),(已知:常温下,NH3H2O的电离平衡常数为Kb=2.0105 ;H2CO3的电离平衡常数为Ka1=4.4107,Ka2=4.11012 );NH4HCO3溶液中,c(OH)-c(H+) A. c(H2CO3)-c(CO32-) B.c(NH4+)-c(HCO3-)+c(CO32-)C.c(H2CO3)- c(CO32-)-c(NH3H2O) D.c(NH4+)-c(HCO3-)-2c(CO32-)29.(10分)科学家研究发现,有一种俗称“熊虫”的动物,若进入“隐生状态”(这时它的代谢速率几乎可降至0),能耐受-271 的冰冻数小时,据研究,“熊虫”进入隐生状态时,它们的体内会大量产生一
12、种叫做海藻糖的二糖。根据上述资料,有人认为“熊虫”体液中的海藻糖可以保护组织细胞,使组织细胞避免受到因低温造成的损伤。请设计一个实验方案,用于探究海藻糖是否能保护组织细胞,使组织细胞避免受到因低温造成的损伤。(操作时只要定性即可)(1)为了确保实验的科学性和准确性,从化学组成及生理功能看,用于实验材料的组织细胞应具有_(填“含有”或“不含有”)海藻糖的特点。(2)实验步骤:取适量同种、大小、生理状况相近的动物细胞,等分成甲、乙两组(以甲组为实验组);_;将上述细胞培养液在_条件下培养数小时;观察甲、乙两组细胞生活状况。(3)实验预期结果及结论:_。30(10分)某科研团队测定转基因植物的光合作
13、用实验,采用“半叶法”对转基因和非转基因的叶片的光合作用强度进行测定。其原理是:将对称叶片的一部分(A)遮光,另一部分(B)不做处理,并采用适当的方法阻止两部分的物质和能量转移(如图)。取两种植物相同叶片,在适宜光照下照射9小时后,在A、B的对应部位各截取10cm2的叶片,烘干称重,获得相应数据如下表(单位:g),则可计算出该叶片的光合作用强度。非转基因植物转基因植物A32.1B4.84.8(1)叶绿体中色素的作用是 ,A处叶肉细胞中生成H的场所是 。(2)表格中的数据,说明转基因植物叶片的净光合作用强度 (填“等于、大于或小于”)非转基因植物叶片的净光合作用强度, 可计算出转基因植物该叶片的
14、光合作用强度是 g/(dm2h),但无法计算出转基因植物叶片的呼吸作用强度的原因是 。(3)通过表格中的数据对比,转基因植物对 (填“光合作用”、“呼吸作用”或“两者”)有促进作用。31(9分)脊髓灰质炎(俗称小儿麻痹症)因病毒侵入脊髓引起,对儿童身体健康危害极大。为彻底消灭这种传染病,我国政府每年免费对儿童进行预防接种,如服用减活脊髓灰质炎病毒制成的疫苗“糖丸”。请回答:(1)某儿童感染脊髓灰质炎病毒后,没有表现出明显的症状,却获得了对该病毒的抵抗力,此过程中脊髓灰质炎病毒_(填“突破”或“未突破”)前两道防线。(2)一患儿出现发热和肢体疼痛等脊髓灰质炎疑似症状,医生建议立即抽血化验,检查相
15、应的抗体水平,原因是_。(3)发热时应多喝水,可降低血浆渗透压,减轻对相应感受器的刺激,使由_细胞分泌、垂体释放的_减少,进而使肾小管、集合管_,最终使尿量增加,利于散热。(4)某儿童口服糖丸后感觉口渴,但根据医生要求未去饮水,控制该行为的神经中枢位于_。在此过程中,相关神经元突触前膜释放递质,使突触后膜受到抑制,此时该突触后膜上的_(填“Na+”或“Cl-”)通道开放。32(10分)果蝇易饲养,繁殖快,相对性状明显,是进行遗传学研究的好材料,以下是对果蝇一些遗传现象的描述,请据题意回答: (1)某科研人员从北京野生型红眼果蝇中分离出紫眼突变体,并进行了以下实验:实验甲,紫眼雌果蝇野生型雄果蝇
16、F1均为红眼F2中红眼紫眼=31。实验乙,紫眼雄果蝇野生型雌果蝇F1均为红眼F2中红眼紫眼=31。依据上述实验结果首先可以确定基因既不在细胞质中,也不位于X、Y染色体非同源区段中。因此,科研人员提出了控制果蝇眼色的基因位于X、Y染色体同源区段的假设(假设1)。 若假设1成立,则用一只紫眼雌蝇与一只杂合雄蝇杂交,子代的性状表现与性别_(填“有”或“无”)联系;如果对实验甲和实验乙中F2的实验结果进一步分析,则支持上述假设1的实验结果应该是_。你认为果蝇眼色的遗传还可以提出哪一种假设?假设2:_ _。(2)果蝇的细眼(B)和粗眼 (b)也是一对相对性状,基因位于X染色体上。现有一只细眼雌果蝇,有三
17、种可能的基因型(XBXBY、XBXB、XBXb),请你设计一个最简单的实验,确定这只果蝇的基因型是否为XBXBY。实验方案:_。实验结论:_。(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。33. 【物理选修3-3】(15分)(1)利用“油膜法估测油酸分子的大小”实验,体现了构建分子模型的物理思想,也体现了通过对宏观量的测量,来实现对微观量间接测量的方法。该实验简要步骤如下:A用注射器吸入一定体积事先配置好的油酸酒精溶液,再均匀地滴出,记下滴出的滴数,算出一滴油酸酒精溶液的体积V0B用注射器将一滴油酸酒精溶液滴在水面上,
18、待油滴散开、油膜形状稳定后,将玻璃板放在浅盘上,用彩笔将薄膜形状描画在玻璃板上C用浅盘装入约2 cm深的水,然后把滑石粉均匀地撒在水面上D. 将画有油膜轮廓的玻璃板放在坐标纸上,用数学方法估算出油膜的面积SE根据油酸酒精溶液的浓度和一滴油酸酒精溶液的体积V0,算出一滴油酸酒精溶液中纯油酸的体积V F利用测定数据求出薄膜厚度d,即为油酸分子的大小(2分)上述实验步骤中B、C、D的顺序不合理,请重新对这三个步骤排序:_ _;(3分)利用实验步骤中测出的数据,可得油酸分子直径d=_ _,(2)(10分)如图1所示,竖直放置、粗细均匀的玻璃管开口向上,管里一段高为h=15cm的水银柱封闭一段长为L=1
19、4cm的气体,水银柱的截面积为S,若将玻璃管按如图2所示倾斜放置,倾角为=37,重力加速度g=10m/s2,大气压强p0=75cmHg,sin 37=0.6,cos 37=0.8,不计水银柱与玻璃管的摩擦。求:倾斜后气柱的长度;如果将图2所示的玻璃管以一定的加速度向右加速运动,如果空气柱的长度又变成L,则加速度a为多大?34【物理选修3-4】(15分)(1)如图甲所示,一简谐横波向右传播,在传播方向上有A、B两个质点相距11m,其振动图象如图乙所示,实线为A质点的振动图象,虚线为B质点的振动图象。那么下列说法正确的是()(填正确答案标号,选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1
20、个扣3分,最低得分为0分)A该波遇到10m宽的障碍物,可能发生明显的衍射现象B这列波遇到频率为f=1.0Hz的另一列波时可能发生干涉现象C质点B的振动方程为:Dt=0.5s时,质点B的振动方向沿y轴正方向E该波的最大传播速度为12m/s(2)(10分)如图所示是一个透明圆柱的横截面,其半径为R,折射率是,AB是一条直径。今有一束平行光沿AB方向射向圆柱体,若一条入射光线经折射后恰经过B点,则:(i)这条入射光线到AB的距离是多少?(ii)这条入射光线在圆柱体中的运动时间是多少? 35(化学选修3 物质结构与性质 15分)祖母绿是四大名贵宝石之一,主要成分为Be3Al2Si6O18,含有微量的C
21、r、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题:(1)基态Ni2+的电子排布式为_;宝石中Si的杂化方式是_。(2)成键元素电负性差值越大,化学键离子性百分数越高,在卤素与Al组成的化合物中,离子性百分数最高的化合物是_(填化学式)。(3)六羰基铬Cr(CO)6用于制高纯度铬粉,它的沸点为220。Cr(CO)6的晶体类型是_,加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO,反应破坏的作用力类型为_。(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用表示),它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Fe
22、(H2O)63+ _ Fe(H2O)62+(填“”“ (1分)(3)产生蓝色沉淀(4)继续滴加K3Fe(CN)6溶液至不再产生沉淀,静置,取上层清液滴加酸性KMnO4溶液(5)eba(6)锥形瓶、玻璃棒;Fe3+ 、CO2 (7)或28.(14分)(1)-41.2Kj/mol(2分)(2) p1p2p3 Ka=Kb(2分)(3)碱 (2分) D(2分)351s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8) sp3 AlF3 分子晶体 配位键 Fe3+的正电荷数比Fe2+的多,吸引电子能力更强;Fe3+的3d达到半充满稳定结构,Fe2+的3d未达到半充满稳定结构 (,0) 100%=100%=
23、100% 36. (除特别说明外每空2分共15分)(1)CH2=CHCH3 C4H6O4(2)氯原子、醛基 对苯二甲酸 (3)取代反应(1分)(4); (5)10(6)。全真模拟理科综合生物答案16:BACAD D29.(10分,除特别说明外,每空2分)(1)不含有 (2)甲加海藻糖,乙不加海藻糖 -273 (3)若甲组细胞生长良好,乙组细胞死亡则假设成立(2分);若甲、乙两组细胞都死亡,则假设不成立(2分) 30(除注明外,其余2分,共10分)(1)捕获光能(或吸收、传递和转化光能)(1分) 细胞质基质和线粒体基质(1分)(2)等于 30 实验前没有截取相同面积叶片的重量数据(3)两者(因为
24、两者的数值都比非转基因的要大。)31.(9分,除特别说明外,每空1分)(1)突破 (2分) (2)机体受到抗原刺激后能产生特异性抗体并释放到血浆中(2分) (3)下丘脑(神经分泌) 抗利尿激素 重吸收水量减少 (4)大脑皮层 Cl 32.(10分,每空2分)(1)有 实验的F2中紫眼均为雌性,实验的F2中紫眼均为雄性(或实验的F2中红眼雌果蝇紫眼雌果蝇红眼雄果蝇=112,而实验的F2中红眼雌果蝇红眼雄果蝇紫眼雄果蝇=211) 控制果蝇眼色的基因位于常染色体上 (2)借助高倍显微镜对细胞的染色体进行镜检 若性染色体有三条则说明该果蝇的基因型为XBXBY 37(15分)除注明外,每空2分)(1)C
25、aCl2 包埋法、化学结合法(2)海藻酸钠的浓度过高 酶可以回复,进行反复利用;节约成本;酶与产物分离等(答2点以上给2分)(3)果糖 固定化酶和游离酶的最适温度相同;低于或高于最适温度时,固化酶的酶活力高于游离酶(每点2分,共4分,其他合理也给分)(4)与底物接触面积减小;产物不易扩散;单位时间内反应速率相对低或酶的活力降低等(3分)38.答案(除注明外,每空2分) (1)构建基因表达载体(目的基因与运载体结合) SexA 和Asc 不能(1分) 因为限制酶具有特异性(合理即可) (2) DNA分子杂交 (3)植物体细胞杂交 基因的表达不是孤立的,是相互调控、相互影响的(合理即可) (4)
26、能克服物种间远缘杂交不亲和的障碍(合理即可)全真模拟理科综合物理答案14.C 15.C 16.B 17.C 18.D 19.CD 20.BCD 21.BC 22(6分)F= 4.90 NOAFB = 5.66 NF合 FA = 4.00 N(1)4.00(2分) (2)如图(2分)(3)CD(2分)23 ( 9 分)(1) 0100 mA R2 ( 2 分) (2) 25( 2 分) (3) (2 分) (4) 相同 不同 ( 3 分,只对一个给2分)24. (1)(5分) , (2)(7分)s=0.6m 解析(1)A、B两物体水平方向动量守恒,满足 (1分)系统机械能守恒,满足 (2分)联立
27、以上两式并代入数据得, (2分)(2)(7分)A离开圆弧槽后向右做平抛运动,B向左做匀速直线运动 t=0.2s (1分) =0.4m (1分)A在圆弧槽上运动时发生的位移为xA+xB=R (1分) (1分)所以 (1分)联立以上各式并代入数据可得s=xA+sA=0.6m (2分)25. (1)(6分)a1 m/s2,B1.2 T (2) (6分)0.6J (3) (8分)t0=2s q=2C 解析(1)(6分)经过时间t,金属棒ab的速率vat此时,回路中的感应电流为 E=BLv对金属棒ab,由牛顿第二定律得FBILm1gm1a 由以上各式整理得: (4分) (或列上面每个分式各给1分)在图线
28、上取两点:t10,F111 N;t22 s,F214.6 N代入上式得a1 m/s2,B1.2 T。 (2分)(2) (6分)在2 s末金属棒ab的速率vtat22 m/s (1分)所发生的位移sat222 m (1分)由动能定律得WFm1gsW安m1vt2 又QW安 (1分)联立以上方程,解得QWFm1gsm1vt218 J。 (1分)则0-2s内cd棒产生的焦耳热为 (2分) (3) (8分)cd棒先做加速度逐渐减小的加速运动,当cd棒所受重力与滑动摩擦力相等时,速度达到最大;然后做加速度逐渐增大的减速运动,最后停止运动。当cd棒速度达到最大时,有m2gFN (1分)又FNF安 (1分),
29、 F安BIL 整理解得 (2分)这一过程中通过cd棒的电量 (1分) (1分)Im为2s时回路电流(1分)这一过程中通过cd棒的电量为q=2C(1分)33.(1)【答案】 (1) CBD(2分); (2)V/S(3分)(2)(10分)15cm(5分)5m/s2(5分)解:玻璃管竖直时,管内气体压强: P1=75+15=90cmHg(1分)当玻璃管倾斜时,管内气体压强:(1分)气体发生等温变化,则有:(2分)解得:x=15cm(1分)如果玻璃管向右做加速运动,使管中气体的长度仍为L,则管内气体的压强仍为P1,对水银柱研究,受力如图所示,有:(2分)(2分)其中 解得:a=0.5g=5m/s2(1分)34【物理选修3-4】(15分)(1)ABE (2)(i) (ii)(i)设光线P经折射后经过B点,光线如图所示.根据折射定律(1分)由几何关系可知 (1分) 可得(1分)所以(2分)(ii)根据几何关系,(2分) (1分) (2分)- 17 -