浙江省中考科学化学部分复习讲义专题5盐化学肥料20170718320.doc

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1、盐、化学肥料年 级： 辅导科目：科学 课时数：3课 题盐、化学肥料教学目的教学内容1.重要的盐描述食盐的主要性质及用途 描述纯碱的主要性质及用途描述碳酸钙的主要性质a aa一、 知识解读：什么是盐？盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。二、几种盐的性质 碳酸钠晶体 （Na2CO310H2O）1、常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。2、碳酸钠与酸碱

2、指示剂反应实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。3、与酸反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2 4、与碱反应：Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH （ 制造烧碱 ）应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。碳酸钙 (CaCO3 )碳酸钙是重要的建筑材料。1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。碳酸钙是一种

3、难溶的盐1、碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2高温2、碳酸钙高温分解CaCO3= H2O+CO2用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品）2、石灰石主要用途是生产水泥。【思考】：怎样证明一块岩石是碳酸盐？取小块岩石，滴加盐酸，观察有无气泡产生；如有气泡不断产生，则岩石中有碳酸盐存在。食盐（NaCl） 白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解过滤蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。制生理盐水（0.9%）0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相

4、等，所以称为生理盐水。【思考】：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。盐的性质：1、酸盐 新酸新盐2、碱盐新碱新盐 3、盐盐新盐新盐4、某些盐加热能分解三、盐的制取：实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl制取盐的可能途经1、金属酸盐氢气 2、酸金属氧化物盐水3、酸碱盐水 4、碱非金属氧化物盐水5、金属盐新金属新盐 6、酸 盐 新酸新盐7、碱 盐 新碱新盐 8、盐 盐 新盐新盐复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 复分解反

5、应发生的条件是： 生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 2. 没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）溶解性口诀钾钠铵硝溶，氯化银不溶。再说硫酸盐，不溶硫酸钡。碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵。最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。四、盐与化肥1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。磷肥:含有磷元素的称磷肥。钾肥:含有钾元素的称钾肥。3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。 4、氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。常用的氮肥：是含氮有机物即

6、人的尿液。化 肥：尿素 CO(NH2)2制取：酸与氨气反应制得氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 氨与硫酸：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）实验1：1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？(NH4)2SO42NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3实验2：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？使湿润的红色石蕊试纸变蓝变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。【总结】铵盐与碱（可溶性碱）反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。铵根

7、离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。磷肥的作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。钾肥的作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。常考点清单练习：一、 生活中常见的盐1、 填写下列空白：组成：盐 金属离子或（NH4+）+酸根离子常见的盐：氯化钠：俗称 食盐 ，化学式NaCl，水溶液显中性 碳酸钠：俗称纯碱，化学式 Na2CO3

8、 ，水溶液显 碱 性 碳酸氢钠：俗称 小苏打 ，化学式NaHCO3 碳酸钙：大理石、石灰石 的主要成分，化学式CaCO3，难溶于水化学性质：盐+金属-新盐+新金属，遵循规律：金属法动性顺序 盐+酸-新盐 +新酸 盐+碱-新盐 +新碱 属于 复分解 反应，发生的条件是：生成水或 气体 或沉淀 盐+盐-新盐 +另一种盐 科学实验：CO32-、HCO3-的检验方法：使用试剂 稀盐酸 和 澄清石灰水 粗盐提纯：主要仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验步骤：溶解、过滤 、蒸发、贮存 各步中玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解；引流，防止液滴飞溅；转移固体 注意事项：一贴：滤张紧贴漏斗内壁 二低

9、：滤纸要低于漏斗的边缘 、漏斗内液体要低于滤纸的边缘 三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 、玻璃棒轻靠在滤纸三层处、倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒化肥：分类：氮肥 、磷肥 、钾肥 。 利：提高农作物产量，弊：使土地酸化 鉴别方法：一看，二闻，三溶。2、氯化钠的用途很广。日常生活中用于 调味剂 和防腐剂。生理盐水是0.9%的 氯化钠 溶液。氯化钠还是重要的经工原料。 误食工业用盐会引起人体中毒，主要是因为工业用盐含 亚硝酸钠 。3、检验CO32-的存在步骤：取少量该物质于一试管中，滴加少量 稀盐酸 ，有气泡产生;将该气体通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水变 浑浊 ，则原物质中含有CO32-。我国著名化学家

10、侯德榜 在改进纯碱的生产方面，曾作出杰出贡献。二、 化肥1、铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意： 防潮、避光 。铵态氮肥不宜与 碱 性肥料混合使用。二、命题规律：1、考查内容：考查知识点有：（1）常见盐的性质及用途，如2011年苏州第30题；（2）化学肥料的分类、铵态氮肥的检验，如2011年天津24题；（3）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系是重中之重，如2011年无锡20题、2011年南通22题。2、题型赋分：基础识记知识会以选择、填空题出现。而考查酸、碱、盐之间的相互关系会以推断题、实验探究题、计算题形式出现，分值在中考试题中占8分左右。3、能力层级：本专题考查学生对知识的

11、归纳、整合、理解能力及运用规律解决实际问题的灵活应变能力。一般为理解运用层次，难度中档以上。4、考查形式：考查常见盐的性质、化学肥料的鉴别会以选择题、填空题为主，典型离子的检验和酸、碱、盐之间的相互关系会以选择题、推断题、实验探究题出现。与工艺流程图相结合的综合题是近几年的热点题型。命题趋势：1、 热点预测：预计2012中考仍会以常见的盐、化学肥料为载体，考查学生运用知识的灵活性，题型会在实验探究题中进一步拓展。2、 趋势分析：本专题命题方向更以能力定位为主，联系实际并设置情景，把当前的时事、科学态势融于试题中，信息量大、综合性强。三、 例题赏析：例1、下表是部分物质的溶解性表（20），利用表

12、中提供的信息回答下列问题：（1）NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？不能反应，没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件（2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl考点：复分解反应的条件与实质；证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）；元素在化学变化过程中的特点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：物质的性质与用途；课本知识同类信息分析：（1）NaOH为碱，Ba（NO3）2为盐，碱和盐反应生成新碱和新盐，是复分解反应，反应发生的条件是：反应物都可溶，生成物中必须有沉淀（2）可根据经验：硫酸或可

13、溶性硫酸盐的鉴定方法，滴加氯化钡溶液生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀也可通过以下分析解答：根据复分解反应发生的特点，生成硫酸钡则反应物应为可溶性含钡化合物即可溶性钡盐或氢氧化钡、可溶性的含硫酸根的化合物即硫酸或榀溶性硫酸盐然后结合题中溶解性表找出符合要求的物质解答：（1）根据溶解性表可知：NaOH、Ba（NO3）2、Ba（OH）2、NaNO3都可溶，反应中没有生成不溶的沉淀，不符合此类复分解反应发生的条件故答：不能反应，没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件；（2）氢氧化钡与可溶性的钡盐氯化钡、硝酸钡都可以与稀硫酸及可溶性的硫酸盐发生反应，生成符合条件要求的硫酸钡沉淀所以此题答案有很强的

14、开放性故答：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl或H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O或Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl或Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2NaNO3等等点评：复分解反应是通过化合物相互交换成分而发生的反应，反应必须生成沉淀或气体或水这类难电离的物质才能进行练习：下表是部分物质的溶解性表（20）利用表中提供的信息回答下列问题（“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了）：阴阳离子 OH- NO3- Cl-Na+ 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 Ag+ - 溶 不 H+ - 溶 溶 （1）NaOH和KNO3两种物质混合后能否发生反应？不能

15、反应为什么？没有气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应发生的条件（2）写出一个中和反应的化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（3）写出一个有沉淀生成的复分解反应的化学方程式：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl考点：复分解反应的条件与实质；中和反应及其应用；酸碱盐的溶解性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化分析：（1）NaOH为碱，K（NO3）2为盐，碱和盐反应生成新碱和新盐，是复分解反应，反应发生的条件是：反应物都可溶，生成物中必须有沉淀（2）根据中和反应的原理和生成物的要求进行分析；（3）可根

16、据经验：盐酸或可溶性氯盐的鉴定方法，滴加硝酸银溶液生成不溶于水和氯化银沉淀也可通过以下分析解答：根据复分解反应发生的特点，生成氯化银则反应物应为可溶性含银化合物即可溶性银盐然后结合题中溶解性表找出符合要求的物质解答：（1）根据溶解性表可知：NaOH、KNO3、KOH、NaNO3都可溶，反应中没有生成不溶的沉淀，不符合此类复分解反应发生的条件故答：不能反应，没有气体、沉淀或水生成不符合复分解反应发生的条件；（2）中和反应是酸碱反应生成了盐和水，上表中的酸有硫酸、盐酸，硝酸根形成的盐都溶于水，能与盐酸中和反应的不会生成沉淀，故答案为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；（3）硝酸银与可溶性的钠

17、盐氯化钠、氯化钾都可以与硝酸银发生反应，生成符合条件要求的氯化银沉淀所以此题答案有很强的开放性故答：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl点评：复分解反应是通过化合物相互交换成分而发生的反应，反应必须生成沉淀或气体或水这类难电离的物质才能进行另外，在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式例2：下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A、Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ B、OH-、K+、NO3-、Ba2+C、Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D、Na+、CO32-、Ca2+、Cl- 考点：离子

18、或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的溶解性专题：实验性简答题分析：PH=1的溶液中存在大量的氢离子，A、根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，B、根据氢离子会与氢氧根离子反应进行分析，C、根据四种离子之间以及和氢离子都不会反应来分析，D、根据碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳进行分析，解答：解：A、铜离子在溶液中常显蓝色，而题干要求溶液是无色的，故A错误，B、氢氧根离子和氢离子反应会生成水而不能共存，故B错误，C、四种离子之间以及和氢离子不会反应，可以共存，故C正确，D、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳而不能共存，故D错误，故选C点评：在解此类题时，首先查看溶液中是否有带色

19、的离子，然后再看离子之间是否会反应，只要会反应，就不能共存练习：下列各组离子在pH=14的溶液中一定能大量共存的是（）A、NH4+、H+、NO3- B、K+、Na+、SO42-C、Ca2+、Cl-、CO32- D、Fe3+、NO3-、Cl- 考点：离子或物质的共存问题专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据PH=14可知在强碱性溶液中，离子能共存则不能结合生成水、气体、沉淀来分析解答解答：解：A、PH=14的溶液中有大量的OH-离子，OH-离子与H+结合生成水，OH-离子与NH4+离子结合生成一水合氨，则不能大量共存，故A错误；B、OH-离子不能与K+、Na+、SO42-结合生成水、气

20、体、沉淀，则可以大量共存，故B正确；C、因Ca2+、CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、因OH-与Fe3+能结合生成氢氧化铁沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存问题，学生应熟悉复分解反应发生的条件并熟练应用，要求学生熟悉常见物质的溶解性、常见物质的状态等来解答此类习题例3、碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱碱性实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性查阅资料碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化

21、碳气体和一种常见的固体物质进行实验为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3他们猜想的依据是质量守恒定律请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行若两行都写，按第一行计分）：实 验 操 作 预期实验现象 结 论 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH

22、 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3 考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；化学实验方案设计与评价；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断；质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性；简单实验方案的设计与评价分析：溶液的pH大于7时，显碱性；氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水；反应前后元素的种类不变，原子的种类和个数不变；碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠稀盐酸反应能生成氯化钠和水解答：解：实验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性故填：碱实验二：（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠故填：水珠（2）氢氧化钙和二

23、氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3的依据是质量守恒定律故填：质量守恒定律碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠稀盐酸反应能生成氯化钠和水 实验操作 预期实验现象 结论 向固体中加入足量的稀盐酸 产生大量气泡 固体是碳酸钠 向固体中加入足量的稀盐酸 没有气泡产生 固体是氢氧化钠点评：本题主要考查物质的酸碱性和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律例4、今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和

24、Zn粉供选用若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量Ba（NO3）2溶液，发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba（NO3）22HNO3+BaSO4；若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，该反应的类型是复分解反应考点：物质除杂或净化的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：除去溶液中的杂质，实质就是除去某些离子，根据离子的性质，把杂质转化为气体或沉淀而除去，但不能带入新的离子；根据反应特点

25、判断反应类型解答：除去稀硝酸中混有的少量硫酸，实质就是除去硫酸根，硫酸根能与钡离子生成硫酸钡沉淀，在不带入新的杂质的基础上，应选用硝酸钡，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）22HNO3+BaSO4；除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，实质就是除氢离子，氢离子能和碳酸盐反应生成水和二氧化碳，也能和氢氧根反应生成水，也能和金属反应生成氢气，根据提供的试剂和除杂的原则，应选用碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；盐和酸之间的反应属于复分解反应故答案为：Ba（NO3）2溶液，H2SO4+Ba（NO3）22HNO3+BaSO4； Na2CO3溶液，Na2C

26、O3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，复分解反应点评：此题主要是考查学生的综合分析能力，根据除杂的原则和物质之间的反应规律进行选择，在书写化学方程式时要注意配平和生成物的状态练习：有一瓶无色透明溶液，其溶质为BaCl2、Na2CO3、Ca（OH）2、AgNO3、Na2SO4中的一种，取少量该溶液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液后发生复分解反应，有白色沉淀生成（1）从上述实验中能否确定该溶液中的溶质是哪一种物质？（填“能”或“不能”）不能（2）向上述试管中继续加入稀盐酸，可能会发生什么现象？由此可得出什么结论？若存在着Na2SO4，沉淀不溶解，若存在着Na2CO3，白色沉淀消失并有气体冒出

27、（3）写出可能发生反应的化学方程式Na2SO4+Ba（NO3）22NaNO3+BaSO4； BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2Na2SO4+Ba（NO3）22NaNO3+BaSO4；考点：实验探究物质的组成成分以及含量专题：实验推断题；结合课本知识的信息分析：（1）Ba（NO3）2的化学性质回答，Ba（NO3）2与Na2CO3、Na2SO4发生复分解反应，都有白色沉淀生成（2）根据碳酸钡和盐酸反应生成可溶的氯化钡、水和二氧化碳，以及硫酸钡不溶解于盐酸的性质回答前一空（3）根据上述各步中涉及的化学反应回答解答：（1）Ba（NO3）2与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，Ba（NO

28、3）2与Na2SO4发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以不能确定溶液中的溶质（2）碳酸钡和盐酸反应生成可溶的氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡与盐酸不反应，若存在着Na2SO4，沉淀不溶解，若存在着Na2CO3，白色沉淀消失并有气体冒出（3）上述各步中涉及的化学反应有三个，Ba（NO3）2与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，方程式为：Ba（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3；Ba（NO3）2与Na2SO4发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，方程式：Na2SO4+Ba（NO3）22NaNO3+BaSO4；碳酸钡和盐酸反应生成可溶的氯化钡、水和二氧化碳，方程式：BaCO3+

29、2HClBaCl2+H2O+CO2故答案为：（1）不能；（2）若存在着Na2SO4，沉淀不溶解，若存在着Na2CO3，白色沉淀消失并有气体冒出；（3）Na2SO4+Ba（NO3）22NaNO3+BaSO4；Na2CO3+Ba（NO3）22NaNO3+BaCO3；BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2点评：复分解反应是初中化学的重点之一，是中考必考内容，试题形式多样，但万变不离其宗，多是变相考查复分解反应发生的条件例5、一包粉末，由一种碱和一种正盐（正盐是酸跟碱完全中和的产物）组成，按下列步骤进行实验：请你根据上述实验分析推断，这包粉末的组成：由CaCO3和NaOH组成考点：物质的鉴别、

30、推断专题：框图型推断题分析：根据题意“一包粉末，由一种碱和一种正盐（正盐是酸跟碱完全中和的产物）组成”可以根据物质之间相互作用的实验现象进行分析、判断，从而得出正确的结论例如，根据白色沉淀与稀盐酸反应生成二氧化碳与氯化钙溶液，则可推测为白色沉淀碳酸钙；而无色溶液与硫酸锌反应生成氢氧化锌与硫酸钠，根据复分解反应的特点，则可知反应物为氢氧化钠溶液与硫酸锌反应则可推测粉末成分解答：根据题意“一包粉末，由一种碱和一种正盐（正盐是酸跟碱完全中和的产物）组成”再根据白色沉淀与稀盐酸反应生成二氧化碳与氯化钙溶液，则可推测为白色沉淀碳酸钙；而无色溶液与硫酸锌反应生成氢氧化锌与硫酸钠，根据复分解反应的特点，则可

31、知反应物为氢氧化钠溶液与硫酸锌反应则可推测粉末成分为CaCO3和NaOH组成或Ca（OH）2和Na2CO3组成故答为：这包粉末的组成有两处可能：（1）由CaCO3和NaOH组成；（2）由Ca（OH）2和Na2CO3组成（只答一种可能者给2分）点评：本题主要考查了化学方程式的书写及其根据实验现象判断物质的组成等方面的内容，此类题找“题眼”是解题的关键练习：有三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中两种是钠盐，按图所示步骤进行实验（假设能反应的均恰好完全反应） 从以上实验判断：（1）原混合物中一定含有的物质是碳酸钠；（2）另外两种正盐可能是：氯化钠和硫酸锌或硫酸钠和硫酸锌考点：酸、碱、盐的鉴别专题：常

32、见物质的推断题分析：本题为框图推断题，应找出突破口，进行逐一推断，混合物加水得到的无色溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则说明混合物中含有硫酸根离子，得到的沉淀加稀盐酸能得到氯化锌溶液和使澄清石灰水变浑浊的气体，可以确定沉淀是碳酸锌，混合物中含有两种钠盐，则得到的无色溶液中含有硫酸钠，因为两者是由三种可溶性正盐加水得到，所以混合物中一定有Na2CO3，然后推出另外两种正盐的可能情况解答：（1）混合物加水得到的无色溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则说明混合物中含有硫酸根离子，得到的沉淀加稀盐酸能得到氯化锌溶液和使澄清石灰水变浑浊的气体，可以确定沉淀是碳酸锌，混合物中含有两种钠盐，则得到的无色溶

33、液中含有硫酸钠，因为两者是由三种可溶性正盐加水得到，所以混合物中一定有Na2CO3，所以本题答案为：碳酸钠；（2）混合物中一定含有钠离子、硫酸根离子、锌离子，可能含有氯离子，组成的物质可以是氯化钠和硫酸锌，或硫酸钠和硫酸锌，或硫酸钠和氯化锌，所以本题答案为：氯化钠和硫酸锌，或硫酸钠和硫酸锌点评：本题为框图推断题，完成此类题目，应找出突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由中间向两边推，进行得出其他物质的化学式例6、硝酸铜、硝酸银混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后剩余固体可能是（）A、铜、银、铁都有 B、只有铜C、只有铁和银 D、只有铁和铜 考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属

34、与金属材料分析：根据金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁铜银解答：根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁铜银，铁粉一定会与硝酸银反应而得到银，因此，剩余的固体中一定含有银；由于B、D选项中都不含银，故这两个都不正确；而当铁过量时，铜、银全部被置换且铁还有剩余，此时，剩余固体则铜、银、铁都有，因此，C是不可能的，而A是有可能的；故选A点评：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属例7、用Mg、MgO、Mg（OH）2、H2SO4溶

35、液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有（）A、三种 B、四种 C、五种 D、无法确定考点：酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用专题：物质的性质与用途分析：根据置换反应与复分解反应的条件进行分析即可：初中阶段常用的置换反应：金属和酸盐和氢气（金属必须是在金属活动性表中氢前的金属，酸一般指稀硫酸和稀盐酸），金属和盐新金属和新盐（在金属活动性顺序中，前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外），复分解反应有：金属氧化物和酸、酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐反映，必须有水、沉淀或气体生成解答：根据置换反应与复分解反应的条件，只发生四组反应：Mg+H2SO

36、4=MgSO4+H2，Mg+CuSO4=Cu+MgSO4，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O，故选B点评：本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用、复分解反应的条件的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力练习：能一次将食盐水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开的试剂是（）A、.紫色石蕊溶液 B、.无色酚酞试液C、.碳酸钠溶液 D、二氧化碳气体 考点：酸、碱、盐的鉴别专题：物质的鉴别题分析：根据食盐水是强酸强碱盐，氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸进行分析解答：A、紫色石蕊遇到食盐水不变色，遇到氢氧化钠变蓝色，遇到稀盐酸变红色，三

37、种物质中现象不同，可以鉴别，故A正确；B、无色酚酞遇到盐酸和氯化钠都不变色，不能鉴别，故B错误；C、碳酸钠与食盐水和氢氧化钠都不会反应，没有现象，不能鉴别，故C错误；D、二氧化碳和盐酸、氯化钠都不会反应，不能鉴别，故D错误；故选A点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别四、同步专题练习：1、（2011徐州）盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质下列说法中不正确的是 （）A、添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B、硝酸钾在农业上可用作复合肥 C、农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D、用纯碱除去面粉发酵生成的酸 考点：常用盐的用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；

38、常见化肥的种类和作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康专题：物质的性质与用途分析：根据物质的性质进行分析，亚硝酸钠具有毒性，复合肥料是指含有两种营养元素的肥料，硫酸铜中的铜离子具有杀菌的作用，纯碱碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳解答：A、亚硝酸钠具有毒性，不能用于保鲜食品，故A错误；B、硝酸钾的组成中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故B正确；C、硫酸铜具有杀菌的作用，能用于配制农药波尔多液，故C正确；D、碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，从而除去酸，故D正确；故选A点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行2、（2011广东）荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮

39、肥，下列符合条件的一种化肥是（）A、NH4NO3 B、KCl C、NH4H2PO4 D、KNO3考点：常见化肥的种类和作用专题：结合课本知识的信息分析：含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥解答： A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥故选项错误；B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥故选项错误；C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥故选项正确；D、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥故选项错误故选C点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类

40、方法确定化肥的种类3、（2011潍坊）合理使用化学肥料可提高农作物产量，促进农业生产的发展下列化学肥料属于复合肥料的是（）A、KCl B、NH4HCO3 C、NH4H2PO4 D、Ca3（PO4）2考点：常见化肥的种类和作用专题：常见的盐 化学肥料分析：氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称为磷肥；只含有钾元素的化肥称为钾肥；氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥解答：A、KCl中含义钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，故不符合题意；B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故不符合题意；C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属

41、于复合肥，故符合题意；D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意故选C点评：本题考查化肥的种类，只要同学们记住化肥的分类方法，就可做好此题4、（2011苏州）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）A、将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用B、纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C、用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液 D、汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成 考点：酸碱盐的应用专题：结合课本知识的信息分析：A、草木炭的主要成分碳酸钾

42、的溶液呈碱性；氯化铵含铵根属于铵态氮肥；B、存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱；用食盐、氨水、二氧化碳为原料，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，称为侯氏制碱法；C、波尔多液是一种杀菌剂可防治植物病害，由石灰乳与硫酸铜溶液混合配制而成；D、汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液为稀硫酸，可由浓硫酸加水稀释而成解答： A、草木炭的水溶液成碱性，和铵态氮肥氯化铵一起用会产生NH3，降低肥效，所以不能混合施用；故A不正确；B、提取存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠即可获得纯碱；“侯氏联合制碱法”生产的主要产品也是纯碱；故B正确；C、根据氢氧化钙的用途：农业上用于改良酸性土壤，配农

43、药波尔多液等，故B正确；D、浓硫酸加水稀释可得到稀硫酸，可用于汽车或电动车的蓄电池中；故D正确；故选A点评：生活中许多做法都与化学有着密切的联系，正确使用化学知识解释某些生活做法体现了化学的学习对生活有很大帮助5、现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（）A、4个 B、5个 C、6个 D、7个考点：实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质专题：物质的性质与用途分析：弄清物质间的反应规律，明白置换反应和复分解反应的条件解答：由于铁是活泼金属，因此可以和稀盐酸、氯化铜反应；复分解反应

44、的条件：有沉淀、气体或水生成，由于稀盐酸和氧化铁、氢氧化钠都能生成水，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，因此能发生的反应共有5个，故选B点评：主要考查了物质间的反应，对置换反应和复分解反应的条件的应用，培养学生分析问题、应用知识的能力6、能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A、FeCl3、CuSO4、NaCI B、BaCI2、Na2SO4、NaOHC、CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl 考点：离子或物质的共存问题专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据PH=1，可知溶液中有大量H+，利用物质之间不能结合生成水、气体、沉淀则物质能够大量共存，并注意无色溶液来解答解答：A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，CuSO4在水中为蓝色，不符