《黑龙江省牡丹江市第三高级中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题201905220258.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省牡丹江市第三高级中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题201905220258.doc（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018-2019学年度第二学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：Cu：64 N:141、 选择题(每题只有一个正确选项。每题2分，共50分)1.下列叙述正确的是（ ）A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C. 碳原子的电子排布式：D. N、O、F的电负性逐渐增大2.下列各组分子中，都属于只含极性键的非极性分子的是（）ACO2 H2S BCH4 BF3 CC60 C2H4 DNH3 HCl3.关于氢键，下列说法正确是（）A所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强BH2
2、O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内4.已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO45.下列说法正确的是（ ）A含有非极性键的分子不一定是共价化合物B分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响C根据键的成键特征判断C=C键
3、能是CC键能的2倍DH2O中心原子采取sp杂化6.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ） ACo（NH3）4Cl2Cl BCo（NH3）3Cl3CCo（NH3）6Cl3 DCo（NH3）5ClCl27.下列叙述正确的是（ ）A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2D. 晶体熔点：金刚石食盐冰干冰8.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）ASO2与SiO2 BCO2与H2O CNaCl与HCl DCCl4与KCl9.下面的排序不正确的
4、是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaID熔点由高到低：NaMgAl10.下列对各组物质性质的比较中，正确的是( )A. 硬度：LiNaKB. 熔点：NaClCaOC. 电负性：NaAlMgD. 空间利用率：体心立方堆积六方堆积面心立方堆积11.下列说法正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键CCO2、SO2都是极性分子D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO412.下列说法不正确的是（）ACH3CH2
5、CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5二甲基己烷B正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C乙醇能用于酒后驾车的检测，是利用了乙醇的还原性D淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖13.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )A. 在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B. 每个该气态团簇分子的分子中含有1/2个E原子C. 在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻D. 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向14.有关晶体的叙述中正确的是（ ）A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B在28g晶体硅中，
6、含SiSi共价键个数为4NAC金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为CC键键能小于SiSi键D镁型和铜型金属晶体的配位数均为1215.如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 ( )A. g cm3 B. g cm3 C. g cm3 D. g cm316.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，右图(a)、(b)、(c)分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为（ ）A1：2：1 B3：2：1 C9：8：4 D2
7、1：14：9 (a) (b) (c)17.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl有6个B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D该气态团簇分子的分子式为EF或FE18.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：XYQWB. Q的单质都具有良好的导电性C. Q和Z所形成的
8、分子的空间构型为直线形D. Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z319.现有一种烃可以表示为命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目为（ ）A9 B10 C11 D1220.二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。下列说法错误的是（ ）A. 该反应属于取代反应B. CH2Cl2不存在同分异构体C. 二苯基甲烷分子中所有原子处于同一平面D. 1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成21.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下
9、反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水层褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应22.下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A苯中加溴水震荡，溴水层褪色苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性23.下列有关说法正确的是（ ）聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变
10、化的过程糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象油脂的皂化反应属于取代反应A. B. C. D. 24.下列化学用语正确的是（ ）A. 乙酸的分子式：CH3COOH B. 丙烷分子的比例模型：C. 乙烷的电子式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH225.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（）A乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C苯甲酸（NaCl）：加水，重结
11、晶D乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏二、填空题：26.请结合下方几种有机物的相互转化图回答： （1）乙烯的电子式是_。 （2）反应的反应类型分别是_、_。（3）Y的官能团名称是_。（4）X+ZW的化学方程式是_，实验室常用下图 所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入_溶液，从试管b中分离出W的方法是_。（5） W的分子式 ，W属于羧酸类的同分异构体有 种。27.现有下列几种有机物：ACH4 B(CH3)2C=CH-CH3 CC7H16 DCH2 = CHCH = CH2E环戊烷（1）上述有机物中互为同系物的是_，互为同分异构体的是_。（2）1molE完全燃烧消耗氧气的物质的量_。（3）A与Cl
12、2反应的类型为_；D使溴水褪色的反应类型为_。（4）B在催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式为 _。（5）C的同分异构体中含有三个支链的结构简式 ，其系统命名为 。28.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：（1）请写出铜网处发生反应的化学反应方程式_。若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是_。（3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（4）若试管a中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副产物，该副产物为_（填
13、结构简式），要除去该物质，可先在混合液中加入_（填字母序号），然后再通过_（填操作名称）即可除去。a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳29.铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_；Cu2+价层电子的电子排布图为_。（2）离子晶体中Cu2O熔点比Cu2S熔点高，其原因是_。（3）Cu可与N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_。（4）1moCu(NH3)4SO4中含
14、有键的数目为_。（5）Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为anm。该晶体的化学式为_，晶体的密度为_gcm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数)。30.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题：(1)d原子的基态原子电子排布式为_(2)晶体d、晶体da晶体ac2的熔点由高到低的顺序为_ (用化学式表示，下同)，a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)元素b、c形成两种常见阴离子bc2 和bc3，其中bc2 离子的中心原子杂化
15、轨道类型为_，bc3 离子的空间构型为_。(4)e单质的晶胞结构如图所示，e原子半径为rpm，e晶体密度的计算式为_gcm-3。(用含NA、r的表达式表示)2018-2019学年度第二学期期中考试高二化学答案1、 选择题（每题2）12345678910111213DBDBABDBDABAB141516171819202122232425DCADBCCCCACD2、 填空题26. (1) (2)加成反应、氧化反应 (3)醛基 (4) CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 饱和碳酸钠溶液 分液(5) C4H8O2 227.(1)AC BE (2)7.5mol (3)取代反应
16、加成反应 (4) (5) 2,2,3-三甲基丁烷28.（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 放热(2)使液态乙醇转化为乙醇蒸汽 (3)氮气（或 N2） (4)CH3COOH c 蒸馏29.(1)N 球形 (2) Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高 (3) NOS sp3 sp2 (4)20NA (5)Cu3N 2.061023/(NAa3)30.（1）【Ar】3s23p2 (2)SiCSi CO2 NOC (3)sp2 平面三角形 (4) （或）（答题卡上标识的2 其余每空1）- 10 -